湖北省孝感市七校2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、 2016-2017 學(xué)年度下學(xué)期孝感市七校教學(xué)聯(lián)盟期末聯(lián)合考試 高二化學(xué)試卷 試卷說明： 本試卷命題范圍是人教版高中化學(xué)選修 4選修 3的內(nèi)容； 試卷分兩卷，第 I卷為單項(xiàng)選擇題，第 II卷為非選擇題，請考生仔細(xì)閱 讀并將答案按照題序用黑色水性簽字筆填寫在答題紙上; 本卷滿分 100 分，考試時間為 90 分鐘； 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 Na 23 Cl 35.5 第 I卷（選擇題） 選擇題（本題共 16 小題，每小題 3 分，有且只有一個最佳答案，共 48 分。） 1. 下列敘述中，正確的是（ ） A. 具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。 B. 晶體與非晶體的根本區(qū)別在

2、于是否具有規(guī)則的幾何外形。 C. 晶體、非晶體具有固定的熔點(diǎn)。 D. 具有各向異性的固體一定是晶體。 【答案】D 【解析】A、晶體是原子南子或分子投照一定的周期性在空間排列形成在結(jié)晶過程中形成 具有一定規(guī)則的幾何外形的固體“晶體通常呈現(xiàn)規(guī)則的幾何形狀， 其內(nèi)部原子的排列十夕 規(guī)整嚴(yán)格，選項(xiàng)A錯誤；艮晶體與品體的根本區(qū)別在于內(nèi)部粒子排列是否有序，選項(xiàng) 客錯誤；O單晶體和多品體有固定的熔點(diǎn),非晶體沒有固定的熔點(diǎn)，選項(xiàng)C錯誤；以正 確，具有各向異性的固體一定是晶體，選項(xiàng)D正確。答案選。 2. 若 n=3，以下能級符號錯誤的是 （ ） A. n p B. n d C. n f D. n s 【答案】C

3、 【解析】在每一能層中， 能級總是從 s 級開始，而且能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，所以在第三 層上不可能有 f 能級。 3. 對于反應(yīng) A（g） + 3B（g） =2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，2 其中反應(yīng)速率最快的 A. v(A) = 0.02 mol/(L s) B. v(B) = 0.01mol/(L s) C. v(B) = 0.60 mol/(L min) D. v(C) = 1.00 mol/(L min) 【答案】A 【解析】試題分析：都轉(zhuǎn)化為用 A 物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率， 然后再進(jìn)行比較。A. v(A) =0.02 mol/(L s) ; B. v(B) =

4、 0.03 mol/( L s)，則 v(A) = 0.01mol/(L s) ; C. v(B)= 0.90 mol/(L min)=0.015 mol/(L s);貝 9 v(A) = 0.005mol/(L s) ; D. v(C) = 0.60 mol/(L min)=0.01 mol/(L s);則 v(A) = 0.005mol/(L s)?？梢姺磻?yīng)速率最快的是 v(A) =0.02 mol/(L s)，選項(xiàng) A 正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)化與比較的知識。 4. 下列熱化學(xué)方程式中，AH 能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 ( ) A. C(s) +0 2(g) = CO 2(g)

5、 H= +110.5 kJ/mol B. CH g) +2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O (I ) H= -890.31 kJ/mol C. H2(g) +1/2O 2(g)= H 2O(g) H= -241.8 kJ/mol D. 2C 8HW(|) +25O 2(g) = 16CO 2(g)+18H 20(1) H= -11036 kJ/mol i 【答案】B 【解析】試題分析：燃燒熱： 1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量， A、符合 燃燒熱的定義，故正確； B C 應(yīng)生成 CO,故錯誤；C、H2生成的水，是液態(tài)水，不是氣態(tài)， 故錯誤； D C8H8的系數(shù)是

6、1,故錯誤。 考點(diǎn)：考查燃燒熱的定義等知識。 5. 對 Na、Mg Al 的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( A.堿性：NaOHMg(OHMgAI C.電負(fù)性：NaMgAI D. 第一電離能： NaMg Mg Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿 性越強(qiáng)，則堿性：NaO Mg(OH) 2 AI(OH) 3，選項(xiàng) A 錯誤；B、同周期元素從左到右金屬 性逐漸減弱，則還原性逐漸減弱： Na Mg Al，選項(xiàng) B 正確；C、同周期元素從左到右金屬 性逐漸減弱，則電負(fù)性逐漸增強(qiáng)： NaMgA,選項(xiàng) C 錯誤；D、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離 5.對 Na、 3 子的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：

7、Al v Mg P2 , n v 3 【答案】C 【解析】根據(jù)圖像可知， P2曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明壓強(qiáng)是 P2大于 Pi。壓強(qiáng)大，但 C 的濃度小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積增大的，所以 n大于 3, 答案選 Co 12. 在由水電10.下列晶體中, 它們的熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（ 金剛石 氯化鈉 干冰 汞 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】對于不同類型的晶體, 其熔點(diǎn)高低順序一般是：原子晶 離子晶體 分子晶體。故 有時還可以結(jié)合物質(zhì)通常 狀況下的狀態(tài)、 生活常識及物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理得出結(jié)論， 液態(tài)。而氯化鈉熔點(diǎn)高于水；干冰通常狀況呈氣態(tài)

8、。故熔點(diǎn)高低順序?yàn)? 如汞在干冰 汞 氯化鈉金剛石。答案選 Bo P2）下，測得 C 的體積分 C. P iv P2 , D. P iv F2 , n v 3 ) 11.可逆反應(yīng) A （氣）+2B nC （氣），在不同壓強(qiáng)（Pi、 A. P i P2 , 3 n 6 離出來的 c （H+） =1X 10T3molL-1溶液中，下列離子可能大量共存的是 （ ） A. NH4+、Ba2+、NQ、C&- B. Fe 2+、Ns+、SQ2-、MnQ C. K+、Mg+、NQ-、SQ2- D. Na +、Fe3+、Cl-、AIOJ 【答案】C 【解析】由水電離出來的 c（H+）=1 x 10-1

9、3mol?L-1，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液， A、若堿性條件下 則 NH+不能大量存在，且 Ba2+與 CO2-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，若酸性條件下，則 CO2- 不能大量存在，選項(xiàng) A 錯誤；B 若堿性條件下，F(xiàn)e2能大量存在，若酸性條件下， MnO 會將 Fe2+氧化而不能大量共存，選項(xiàng) B 錯誤；C 若堿性條件下，Mg+不能大量存在，若酸性 條件下，各離子不反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng) C 正確；D 若酸性條件下，AlO2-不能大量存 在，若堿性條件下，F(xiàn)e3能大量存在，選項(xiàng) D 錯誤。答案選 Co 13. 某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe+2+2Fe2+，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池 的是（ ）

10、 A B C D 電極材料 Cu、Zn Cu Ag Cu C Fe、Zn 電解液 FeCl3 Fe2 (SQ) 3 Fe ( NO) 2 CuSO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A 實(shí)現(xiàn)的是 Zn +2Fe3+= Zn 2+2Fe2+，選項(xiàng) A 錯誤；B、實(shí)現(xiàn)的是 Cu+2Fg+=Cu2+2Fe2+, 選項(xiàng) B 正確；C、不反應(yīng)，無法形成原電池，選項(xiàng) C 錯誤；D 實(shí)現(xiàn)的是 Zn +CiT= Zn2+2 Cu, 選項(xiàng) D 錯誤。答案選 Bo 14. 具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式 AE2型化合物，并且該化合物在 固態(tài)時為原子晶體的是（ ） A. 6 和

11、8 B. 20 和 17 C. 14 和 8 D. 6 和 16 【答案】C 【解析】6 號元素為 C , 8 號元素為 O, 20 號元素為 Ca, 17 號元素為 CI , 14 號元素為 Si , 16 號兀素為 S。所以 A、CO 分子晶體，選項(xiàng) A 不正確；B CaCl2離子晶體，選項(xiàng) B 不正 確；C、SiO2原子晶體，7 選項(xiàng) C 正確；D、SG 分子晶體，選項(xiàng) D 不正確。答案選 Co 15. 在 25C時將 pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的 CHCOO 溶液等體積混合后，下列關(guān)系 式中正確的是( ) + - A. c ( Na) =c ( CHCOO)+c (

12、CHCOOH B. c ( K) =c (CHCOO)+c (OH) C. c ( Nai) c (CHCOO c (OH) c ( H+) D. c (CHCOO) c ( Na+) c ( H) c ( OH) 【答案】D 【解析】試題分析：醋酸是弱酸 ，因此 c(CHsCOOH 大于 c(NaOH)，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是 CHCOON、CHCOOH A、根據(jù)上述分析， c(CHsCOOH c(CHsCO(O)c(Na +)，故錯誤；B、根 據(jù)電荷守恒，應(yīng)是 c(Na +) + c(H +)=c(CH 3COO) + c(OH),故錯誤；C 醋酸的電離大于 CH3COO 的水解，因此C(CH

13、3COO)c(Na + )c(H +)c(OH)，故錯誤；D 根據(jù)選項(xiàng) C 的分析，故正 確。 考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較等知識。 16. 已知 NaCl 的摩爾質(zhì)量為 58. 5 g mol-1，食鹽晶體的密度為 p g cm-3，若下圖中 Na+ 與最鄰近的 Cl-的核間距離為 a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為( ) C M 5e.5g/mol與直弓 工 【解析】氯化鈉的摩爾體積= = ，根據(jù)圖可知，每個小正方體中含有 p pq/cm P 丄個 NaCl，所以一個 NaCl 的體積是 2a3cm5, 1mol 物質(zhì)含有的微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個，所 予呂5 3. 就鈿空1佈！ 一 m

14、 7mol 58.5 以阿伏加德羅常數(shù)的值 =；:,= = /mol，故選 B。 8 M 點(diǎn)睛：氯化鈉的摩爾體積=，根據(jù)氯化鈉的摩爾體積和一個 NaCl 的體積的關(guān)系式計(jì)算阿伏 伽德羅常數(shù)。 第 II卷(非選擇題) 二、填空題(本大題共 5 大題，共 52 分) 17. 下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出 根據(jù)信息回答下列問題。 (1) _ 周期表中基態(tài) Ga 原子的最外層電子排布式 _ 。 Fe 元素位于周期表的 _ 區(qū)；Fe 與 CO 易形成配合物 Fe(CO)5,原子數(shù)目和價電子總 數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，與 CO 分子互為等電子體的

15、分 子和離子分另寸為 _ 禾廿 _ (填化學(xué)式 )。 (3)在 CH4和 C2H2中，碳原子采取 sp3雜化的分子是 _ 。 根據(jù) VSEPF 理論預(yù)測 ED4離子的空間構(gòu)型為 _ 。 (5)B、C D、E 原子相互形成的常見化合物分子中，所有原子都滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 的分子的電子式為 _ (任寫 1 種)。 【答案】 (1). 4S 24P1 (2). d (3). N 2 (4). NO +(C22-或 CN-等其它合理答案 * + :Cl： 十 T1 K . 也可以)(5). CH 4 (6). 正四面體形 (7). ( 等其它合理 + + + M + + :C1： 4 + 答

16、案也可以) 【解析】(1) 31 號元素 Ga 原子基態(tài)的最外層電子排布式為 4s24p1。(2) 26 號元素 Fe 元素 在周期表的位于第四周期第忸族，位于周期表的 d 區(qū)。Fe 與 CO 易形成配合物 Fe(CO)5,在 Fe(CO)5中鐵的化合價為 0 價。與 CO 分子互為等電子體的分子是 N2,離子為 CN o (3)在 CH、 9 CO、CHOH 中，碳原子采取 sp3雜化的分子有 CH、CHOH CO 中的 C 原子的雜化方式為 sp 雜化。(4)根據(jù)表格中各種元素的相對位置可以看出： A 是 H; B 是 C; C 是 N; D 是 O; E 是10 Cl。根據(jù) VSEPF

17、理論預(yù)測 CIO離子的空間構(gòu)型為正四面體型。 (5)在 C N、O CI原子相 互化合形成的分子中， 所有原子都滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有 CO、NCd CCI4，其 + * :C1： T . * * ( 等)。 + * + X + + :C1： + * 18. 18. (1) 25C 時，Mg(OH)2 的 Ksp=4.0 X 10-12，則此飽和溶液中的 C(H+)為 _ 。 (2 )把 FeCl 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _ 。 4 I (3)830 K 時，已知可逆反應(yīng) CO(g)+H2O(g) 一： CQ(g)+H2(g)。若起始時 c (CO = 2 mo

18、l/L , C(H2O)= 3 mol/L ，平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 60%則平衡 時 c (H2)為 _ ; K 值為 11 1 1 【答案】 (1). 5X10- mol L- (2). Fe 2Q (3). 1.2mol L- (4). 1 【解析】(1) Mg(OH)2的溶解平衡為： Mg(OH)a (s) 一:Mdj+(aq)+2OH-(aq) , 25C時，Mg(OH)2 2+ 2 12 2+ 尸 3 12 4 的 Ksp=c(Mg )c (OH)=4.0 X 10 -， 設(shè) c(OH-)= 2c(Mg )=2x ,則 4x =4.0 X 10- , x=1.0 X 10-, 即

19、 c(OH-)=2.0 X 10-4 ,c(H+)= =5.0 X 10-11；(2)在 FeCb 溶液中，F(xiàn)e3+生水解生成 Fe(OH)3： c(OH ) AA、 1 FeCl3+3HO 一 Fe(OH)3+3HCI，由于加熱蒸發(fā)，使 HCI 揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移 動，結(jié)果生成 Fe(OH)3，又由于灼熱發(fā)生 2 Fe(OH)3亠一 Fe2Q+3H2O,使 Fe(OH)3分解生成 FezQ, 最后得到的主要固體產(chǎn)物是 Fe2O; zvx x (3) CO (g) + H2O (g) -CO (g) + H2 (g) 起始濃度( mol/L ) 2 3 0 0 轉(zhuǎn)化濃度( mol

20、/L ) /KA 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡濃度( f Jf mol/L ) 0.8 1.8 1.2 1.2 平衡 時 c (H2)為：1.2moI/L 1.2 x 1.2 K= o.e x 1.8 19. A、B、C、D E F 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A F 原子的最外層電子數(shù) 電子式為 =1 11 均等于其周期序數(shù)，F(xiàn) 原子的電子層數(shù)是 A 的 3 倍；B 原子核外電子分處 3 個不同能級且每 個能級上的電子數(shù)相同； A 與 C 形成的分子為三角錐形； D 原子 p軌道上成對電子數(shù)等于未 成對電子數(shù)；E 原子核外每個原子軌道上的電子都已成對， E 電負(fù)性小于 F。

21、 (1) 九 C 形成的分子極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?2 (2) 比較 E、F 的第一電離能：E_F。(選填“”或“V”) (3) BD 2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示： 該晶體的類型屬于 選填(分子晶體、原子晶體、離子晶體或金屬晶體 中 B 原子的雜化形式 _ 。 (4) 光譜證實(shí)單質(zhì) F 與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有 F(OH)生成， 則 F (OH% (填序號) a. 共價鍵 b.非極性鍵 c.配位健 d. b鍵 e. n鍵 【答案】 (1). 氨與水分子之間形成氫鍵，故氨極易溶于水。 (2). 子晶體 (4). SP (5). acd),該晶體 中存在 _ . 原 【解析

22、】(1) AY形成的最簡單分子是NH3分子,是一種極性分子，極易溶于水的原因主 要有：根據(jù)相似相溶原理，氨氣易溶于極性溶劑水中；氮?dú)夥肿釉谒幸着c水分子形 成氫鍵,增大了氨氣的溶解性；部分氨氣與水反應(yīng)，降低了 MH農(nóng)度,使溶解最增大； (2)電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易秤度(可近彳以理解為金屬性)第一 電離能數(shù)值越小原子越容易失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電 子存在的規(guī)律為：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化；總體 上金屬元素第一電離能較小非金屬元憲第一電離能較大；同周期元素第一電離能從左 到右有增大的趨勢所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元

23、素，最大的是稀有氣體元 1；同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折當(dāng)外圍電子在能星相 等的軌道上形成全空(PO fo)、半滿(閃，d5，f7)或全滿(MTIOfM)結(jié)構(gòu) 時，原子的能量較彳氐,元素的第一電離能較大特例是第二主族的第一電離能大于第三主 族第五主族的第一電離能大于第六主族；同一主族元素從上到下,原子半徑增加， 有效核電荷增加不多則原子半徑增大的影響起主要作用,第一電離能由大變小,元素的 金屬性逐漸增強(qiáng),則鎂原子結(jié)構(gòu)中各亞層均處于全滿狀態(tài)所以鎂比鋁的第一電離能反常 高,故答案為： ；(3)根據(jù)即在高溫高壓下所形成的晶胞晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶 體為原子晶體,晶胞內(nèi)白球?yàn)镃原子

24、，黑球?yàn)?。原子，每個晶胞中含碳原子為盼 +6兮 + 4=8 ,含氧原子為16 f所以碳原子和氧原子微粒數(shù)之比為1 : 2 ,根據(jù)晶胞中碳原子和氧 原子的結(jié)構(gòu)可知碳原子的雜化方式為S嚴(yán)雜化；梓)光譜證實(shí)單質(zhì)AI與強(qiáng)堿性溶液反 應(yīng)有I AKOIOJ-生成，可看作其中鋁原子和三個輕基形成三對共用電子對T形成三個極性 共價譙,形成A l(OH)a ； A l(OH),溶解在強(qiáng)堿中，和Oh形成A l(0H)4k ,利用的是鋁原 子的空軌道和氫氧根離子的孤對電子形成的配位鍵；由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌 道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵叫做鍵，所1IAI(OH)J中也形成了。鍵故 答案為：acd。1

25、4 點(diǎn)睛：根據(jù)題意，A、B、C D、E、F 為原子序數(shù)依次增大的短六種短周期主族元素， F 原子 的電子層數(shù)是 A 的 3 倍，說明 A 有一個電子層.F 有三個電子層，A、F 原子的最外層電子數(shù) 均等于其周期序數(shù)可知， A 為 H 元素，F(xiàn) 為 Al 元素；原子核外電子分處 3 個不同能級，且每 個能級上排布的電子數(shù)相同，根據(jù) B 原子的核外電子排布式為 1S1 2 32S22P2，為 C 元素；A 與 C 形成的最簡單分子為三角錐形，為 NH 分子，則 C 為 N 元素；D 原子 p 軌道上成對電子數(shù)等 于未成對電子數(shù)，P 亞層三個軌道中的電子數(shù)只能是 2、1、1 共四個電子，核外電子排布

26、式 122 卩4,所以核外電子總數(shù)為 8, D 元素是 0 元素；E 原子核外每個原子軌道上的電子都已 成對，E 電負(fù)性小于F,即電負(fù)性小于 Al，原子序數(shù)大于 8 小于 13,且原子軌道上都是成對 電子，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)軌道表示式可知， E 元素為 Mg 元素所以A B、C、D E、F 分別為 H C N、O Mg Al ;根據(jù)推斷出的元素進(jìn)行解答。 20. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖示，是一個電解池，裝有電解液 a； X、Y 是兩 塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題： 若 X、Y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試 液，則： 電解池中 X 極上的電極反應(yīng)式是： _ ;在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是： _ Y 電極上的電極反應(yīng)式是： 。 2 如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a 選用 CuSO 溶液，則： X電極的材料是 _ ； Y電極的電極反應(yīng)式是 _ 。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng)) 3 若要在鐵釘表面鍍銅， X 電極的材料是 _ 。 【答案】 (1). 2H +2e-=Hf(或 2H2O+ 2e=H4 + 20H