元素周期律練習題與答案(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期律練習題與答案一、選擇題1同周期的X、Y、Z三種元素，已知如下關(guān)系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是A原子半徑X最大Z最小             B非金屬性X最強Z最弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX最弱   D三種元素的原子得電子形成陰離子，X-的還原性最強2X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層

2、數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于X元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是AXYZ   BYXZ   CZXY    DZYX3能說明氯的非金屬性比硫強的事實是A氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫    B向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 C氯原子得1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硫得2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)   D氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子4能說明A元素的非金屬性比B

3、元素的非金屬性強的是AA原子得到電子的數(shù)目比B原子少 BA元素的最高正價比B元素的最高正價要高C氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強DA單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質(zhì)5元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是A元素的原子量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大     D元素化合價呈周期性變化6下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是AHI、HCl、H2S、PH3         BPH3、H2S、HCl、H

4、BrCHF、HCl、H2S、SiH4        DNH3、PH3、H2S、HCl7某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是A該元素的原子最外電子層上有6個電子   B該元素最高正價氧化物的化學式為XO2C該元素是非金屬元素                D該元素最高正價氧化物對應水化物的化學式為H2XO48電

5、子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4則下列判斷錯誤的是A原子半徑XYZ    B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3C非金屬性XYZ    D氣態(tài)氫化物還原性HXH2YZH39下列各組中，在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來的是ACu、Fe、Ag   BCl、Br、I      CNa、Cu、Hg  DF、Br、I10元素R的最高

6、價含氧酸的化學式為HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為A123n                B3n12                 C3n10         

7、; D63n11下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB型化合物的是   A6和8                  B11和13               C11和16    

8、60;      D12和1712甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；    與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是           A只有  B只有  C  &

9、#160;               D13下列微粒半徑之比大于1的是                               

10、60;                              Ar(K+)/r(K)               Br(Ca)/r(Mg)

11、0;    Cr(P)/r(S)            Dr(Cl)/r(Cl)      14AB均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是               &#

12、160;                                                 &#

13、160;                   An+4                          Bn+6   

14、                Cn+8                   Dn+1015質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子R，能形成的粒子組是        

15、60;         AR2+、RO2、RO3                     BR2、RO2、RO3 CR、RO 、R2O          DR+、RO、RO16下列

16、敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是         Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能17已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是          

17、                                AC>D>B>A        BA>B>C>D    &#

18、160;         CB>A>C>D       DA>B>D>C18Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是                  

19、;                                   AKCl              &

20、#160;          BNa2S                 CNa2O                DK2S19下列遞變規(guī)律不正確的是 

21、0;                                                 

22、0;                  ANa、Mg、Al還原性依次減弱            BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大           

23、0; DP、S、Cl最高正價依次升高20下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是                                 A酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4    

24、60; B穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HIC熔點Rb>K>Na>Li                  D溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH二、填空題：21現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用 放出標態(tài)下1.12L氫氣，同時生成C的三氯化物，回答下列問題（1）A是

25、                   ，B是               ， C是              

26、 。（2）排出三種元素最高價氧化物對應的水化物酸堿性強弱順序                      22今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的一種原子無中子，則四種元素是：A    

27、0;       ， B            ，C            ，D             。23主族元素M的原子最外層有6個電子，它在

28、其氣態(tài)氫化物中的含量是89，M的原子量是_。24元素周期律是指元素的性質(zhì)隨_的遞增，而呈_性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_和_；元素性質(zhì)周期性變化是_呈周期性變化的必然結(jié)果。25有下列四種微粒： O、2311Na、 Mg、 N（1）按原子半徑由大到小順序排列的是_（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。26有A、B、C、D四種元素，A元素形成的2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C原子核內(nèi)有12個

29、中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出2.24LH2。D的M層上有7個電子。則A、B、C、D各是什么元素。 A_B_C_D_27A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1 molA的單質(zhì)跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分別寫出A、B最高正價氧化物對應水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：_。（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性 _，這是由于_。三、計算題：28某元素及其氣態(tài)氫化物化學式為H2R，其高價氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)是60，求元素R的相對原子質(zhì)量？元素周期律練習題答案（2010-3-18）1B、2D、3B、4D、5B、6C、7B、8A、9B、10B、11A、12C、13B、14A、15B、16D、17C、18D、19C、20A、21鈉、硫、鋁。H2SO4、Al(OH)