化學(xué)方程式及巧記化學(xué)

1、化學(xué)方程式歸類及巧記化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)“A + B + D”多變一C + O2 (充足) CO2 （在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體） 2C + O2 (不足) 2CO C + CO2 2CO （吸熱反應(yīng)） S + O2 SO2（在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體；在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出淡藍(lán)色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體。）4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末） 2H2 + O2 2 H2O （淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放熱、生成黑

2、色固體） 2Mg + O2 2 MgO （發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色固體） 2Cu + O2 2 CuO （紅色固體變成黑色） 2CO + O2 2CO2 （藍(lán)色火焰、放熱、生成無色氣體） CaO + H2O = Ca(OH)2（Na2O、K2O、BaO類似）CO2 + H2O = H2CO3 （SO2 、SO3 類似）CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（白色變成藍(lán)色）（可用于檢驗(yàn)水的存在）（二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“D A + B + ”一變多MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)2H2O 2H2 + O2 MnO2 2H2O2 2H2O + O2Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2（綠色變成黑色，管口有水珠，石灰水變渾）CaCO3 CaO +CO2 （CO2 的工業(yè)制法） H2CO3 = CO2 + H2OCu(OH)2 CuO + H2O （藍(lán)色固體變成黑色，試管口有水生成。）（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性堿）（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)“一換一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”1金屬 + 酸鹽 + H2【依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且金屬越

4、活潑，反應(yīng)速率越快；硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣；鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽（Fe 2+）】Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Cu + HCl = ×（因Cu 沒有H活潑）2金屬 + 鹽（可溶性鹽溶液）鹽 + 金屬依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；參加反應(yīng)的鹽必須可溶；鐵單質(zhì)與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽。 Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 = FeCl

5、2 + Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu Cu +AgCl= ×（因AgCl 不溶） g + Cu(NO3)2 = ×（因g沒有Cu 活潑）3（H2、C 、CO）+ 金屬氧化物金屬 +（H2O 、CO2 、CO2 ） H2 + CuO Cu +H2O （黑變紅，管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO2（黑變紅，石灰水變渾）（四）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng) “ AB + CD AD +CB ”（特征：雙交換，價(jià)不變） 發(fā)生條件：生成物中有、或H2O 之一 1堿

6、性氧化物 + 酸 鹽 + 水 （凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物）CuO 、Fe2O3、 CaO等大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色） Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （紅色固體溶解，溶液變成黃色）2酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 （凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）CO2、SO2、SO3等大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 = Ca C

7、O3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = Ca SO3 + H2O3酸 + 堿 鹽 + 水 （酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)）NaOH + HCl = NaCl + H2O （用指示劑判斷反應(yīng)是否完成 ）Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （藍(lán)色固體消失，溶液變成藍(lán)色）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O （紅褐色固體溶解，溶液變成黃色） Ca(OH)2+2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O（藍(lán)色固體消失，溶液變成藍(lán)色）4酸1 + 鹽1 酸2 + 鹽2 （參加反應(yīng)的物質(zhì)能溶于水或者能溶于酸）HCl + AgNO3 = AgCl+H

8、NO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3 +2 HCl = CaCl2 +H2O +CO2（實(shí)驗(yàn)室制CO2） H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2（與CO2制取方程式類似） 5堿1 + 鹽1 堿2 + 鹽2（參加反應(yīng)的堿和鹽都可溶）2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 (生成藍(lán)色沉淀)3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl(有紅褐色沉淀生成)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH（實(shí)驗(yàn)室制NaOH ）NaOH +NH4C

9、l = NaCl+H2O+NH3（NH4+的檢驗(yàn)) 6鹽1 + 鹽2 鹽3 + 鹽4（參加反應(yīng)的兩種鹽都可溶） NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3 K2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2 KCl K2CO3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3Na2CO3 +Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3 （五）不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng) CO +CuO Cu + CO2 （黑變紅，石灰水變渾）CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡藍(lán)色火焰） C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O 附：常見物質(zhì)的主要物理特性（1）固體物質(zhì)的顏色白色固體：CuSO4 、Ca

10、CO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 紅色固體：Cu 、Fe2O3 黑色固體：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、鐵粉黃色固體：S（硫磺）藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O 綠色固體：Cu2(OH)2CO3 （2）溶液的顏色藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：FeCl3 溶液，F(xiàn)e2(SO4)3 溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4 溶液，F(xiàn)eCl2 溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液（3）有刺激性氣味的氣體：SO2 、NH3 、HCl （4）沉淀的顏色不溶于水也不溶于

11、稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4 不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等不溶于水的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2 不溶于水的紅褐色沉淀是Fe(OH)3 1、物理變化和化學(xué)變化區(qū)別的記法 物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身有改變；發(fā)光放熱沉淀生，放出氣體顏色變；變化都由性質(zhì)定，物變化變是關(guān)鍵。2、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣記法 固體用匙或紙槽，一斜二送三直立。塊固還是鑷子好，一橫二放三慢立。托盤天平須放平，游碼指針對(duì)中央。左放

12、物來右放碼，鑷子夾大后夾小。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。熄滅酒燈用燈冒，千萬不要用嘴滅。3、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的歌訣、用排水法制取和收集時(shí) 試管口部略下傾，導(dǎo)管伸入稍露頭；先均后固用外焰，緩慢加熱向管底； 排水方法收氧氣，連續(xù)氣泡再入瓶；實(shí)驗(yàn)之后移導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈。2 、實(shí)驗(yàn)步驟的諧音記憶法可用“茶、莊、定、點(diǎn)、收、利、息”概括“查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄”4、鉀、鈉、銨、硝酸鹽個(gè)個(gè)溶；鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶；常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸6.巧記化合價(jià)口訣鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)；氟溴碘負(fù)

13、一價(jià)，鋁三硅四氧負(fù)二；銅一二價(jià)鐵二三，硫正四六又負(fù)二，磷正三五又負(fù)三，錳正二四六七價(jià)，二三四五負(fù)三氮，氯正負(fù)一正五七，碳是正二正四價(jià)，單質(zhì)零價(jià)要記全。正一鉀鈉銀氫銨（根） 正二鈣鎂鋇和鋅 正三鋁來正四硅一二銅，鐵二三，碳二四負(fù)一氟氯溴，外加氫氧、硝酸根負(fù)二氧和硫，外加硫酸、碳酸根錳氯硫氮磷價(jià)多多，只能臨時(shí)來計(jì)算7、空氣的成分記憶歌訣 氮七八、氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和雜氣； 體積分?jǐn)?shù)要記清，莫與質(zhì)量混一起。8、電解水實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記要點(diǎn)：“正氧負(fù)氫、氫二氧一”。9、用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)注意要訣管口微微向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫；排盡空氣再點(diǎn)燃，由黑變紅先撤燈；試管冷卻再停氫。10、化合物化學(xué)式的寫法要訣金氫左來非金右，氧化物氧在后，后念先、先念后，中間“化