化學反應速率(A)

1、 第一節(jié) 化學反應速率（）1在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)2C(氣)的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/L·s，則10秒鐘后容器中B的物質的量為A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol （ ）24NH3+5O2 4NO+6H2O反應在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO物質的量增加了0.3mol，則此反應的反應速率為 （ ）A、V(O2)=0.01mol/L·s B、V(NO)=0.008mol/L·s C、V(H2O)=0.003mol/L·s D、V(NH3(氣)+Y(氣)

2、 nZ(氣)+2W(氣)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L·min，則（1）上述反應中Z氣體的反應方程式系數n的值是 （ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反應在5分鐘末時，已消耗的Y值占原來的分數是 （ ）A、20% B、25% C、33% D、50%4反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(L·s)Bv(B)=0.8mol/(L·s)Cv(C)=1.2mol/(L&#

3、183;s) Dv(D)=0.7mol/(L·s)5已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.22 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.04 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 （ ）A2 s末氨氣的反應速率=0.4mol/(L·s)B前2 s時間內氨氣的平均反應速率=0.4mol/(L·s)C前4 s時間內氨氣的平均反應速率=0.3mol/(L·s)D2 s4 s

4、時間內氨氣的平均反應速率=0.2mol/(L·s)6A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內反應的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。該反應的化學反應方程式為_。答案：1.C 2.CD 3.A 4.B 5.A A·min) ;0.2 mol/(L·min);0.3 mol/(L·min); A + 2B = 3C第一節(jié) 化學反應速率（B）1.將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2 min

5、時鐵剛好完全溶解，下列有關這個反應的速率表示正確的是 （ ）A鐵的反應速率=0.5mol/(L·min)B硫酸的反應速率=0.5mol/(L·min)C硫酸亞鐵的反應速率=0.5mol/(L·min)D氫氣的反應速率=0.5mol/(L·min)2. 下列措施肯定能使反應速率增大的是 （ ）A增大反應物的量 B增大壓強C適當升高溫度 D使用催化劑3. 反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）A增加Fe的量B將容器的容積縮小一半C保持容積不變，充入N2使體

6、系壓強增大D壓強不變，充入N2使容器容積增大4.影響化學反應速率的根本原因是 ( )A.溫度 B.催化劑 C.反應物本身的性質 D濃度5設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 （ ） A同時增大 B同時減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大 66某溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol

7、·L-1，則該反應的反應式是（ ） A、X2+2Y2 2XY2 B、2X2+Y2 2X2Y C、3X2+Y2 2X3Y D、X2+3Y2 2XY37在一定條件下，反應N2+3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為 （ ） A、v(H2)=0.03mol/(L·min) B、v(N2)=0.02mol/(L·min) C、v(NH3)=0.17g/(L·min) D、v(NH3) =0.01mol/(L·min) 8下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是 （ ） A、2SO2+O2 2SO3 B、

8、CO+H2O(氣) CO2+H2 C、CO2+H2O H2CO3 D、NaOH+HCl=NaCl+H2O 99把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：鹽酸的濃度，鎂帶的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度。對反應速率有影響的是 （ ） A、 B、 C、 D、 10對于反應M+NP，如果溫度每升高10，反應速率增加為原來的3倍。在10時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應的10%需要的時間為 （ ）A2 min B3 min C6 min D9 min答案：1.BC2.C3.AC4.C5.A6.C7.D8.D9.D10.A第一節(jié) 化學反應速率（C）1反應速率v和反應物濃度的

9、關系是用實驗方法測定的，化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=KC(H2)mC(Cl2)n,式中K為常數,m、n值可用下表中數據確定之。C（H2）/mol/LC（Cl2）/mol/Lv/mol/L·s101010K201020K204040K由此可推得，m、n值正確的是 （ ） A m=1 n=1 B m=1/2 n=1/2 C m=1/2 n=1 D m=1 n=1/22下表數據是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化膜的實驗記錄：反應時間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚

10、Y/nmb2b3b4b5b注：a和b均為與溫度有關的常數。請?zhí)羁栈卮穑航饘俑邷匮趸g速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是 。金屬氧化膜的膜后Y與跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（填直線、拋物線、對數或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬 ，NiO氧化膜厚Y屬 。Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性： ，其理由是： 。3在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）升高溫度 ；加入催化劑 ；充入更多的H2 ；擴大容器的體積 ；容器容積不變，通入氖氣 。4將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經過5min時測得D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，試計算： 5min末A的物質的量濃度是多少？5min內B的平