化學(xué)反應(yīng)速率和強(qiáng)度學(xué)案

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(1課時教學(xué)合案 學(xué)習(xí)目標(biāo):1、通過觀看多媒體,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有快慢,歸納化學(xué)反應(yīng)速率的含義、表達(dá)方式及單位。2、通過小組合作,討論得出如何運(yùn)用速率表達(dá)式進(jìn)行簡單計算。3、通過實(shí)驗(yàn)探究,掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,認(rèn)識其在調(diào)控生產(chǎn)生活中的作用。在分 組實(shí)驗(yàn)交流合作中增進(jìn)彼此認(rèn)識,相互協(xié)作,取長補(bǔ)短,共同體驗(yàn)成功的樂趣。活動元一:閱讀圖表,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有快慢,歸納反應(yīng)速率的含義。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念:2、表示方法:3、數(shù)學(xué)表達(dá)式:4、單位:活動元二:小組合作,討論如何運(yùn)用速率表達(dá)式進(jìn)行簡單分析。5、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算例 1:在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)物 A 的濃度

2、在 10s 內(nèi)從 4.0mol/L變成 1.0mol/L。在這 10s 內(nèi) A 的化學(xué)反應(yīng)速率為多少?例 2、反應(yīng) N 2+3H 2=2NH 3在 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng), 5min 內(nèi) NH 3的物質(zhì)的量增加了 1mol ,求 (NH3 。 (N2 、 (H2 如何計算呢?例 3 反應(yīng) A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:(A =0.15mol/(L·S(B = 0.6mol/(L·S(C = 0.4mol/(L·S(D = 0.45mol/(L·S該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)?_.例 4:在一定條件下, mA + nB =

3、pC的反應(yīng)中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率v(A=1mol/(L·sv(B=0.5mol/(L·sv(C=1mol/(L·s則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。例 5:對于反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2 , 已知 5min 內(nèi) v(FeCl2=1mol/(L·s ,則下列說法中正確的是 ( A 、 v(Fe=1mol/(L·sB、 v(HCl=2mol/(L·sC、 v(HCl=1mol/(L·sD、以上均不對知識小結(jié):(1化學(xué)反應(yīng)速率要指明物質(zhì),均取 ,無正負(fù)號。(2化學(xué)反應(yīng)速率是 ,而不是指瞬時速率。(3速率之比 =化學(xué)計量數(shù)之比

4、。(4化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用 或 的物質(zhì)表示?；顒釉?實(shí)驗(yàn)探究,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因 (決定性因素 :;2、外因:實(shí)驗(yàn)探究 1:催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:催化劑對 H 2O 2分解速率的影響 實(shí)驗(yàn)探究 2:溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:溫度對 H 2O 2分解速率的影響思考與交流 1:閱讀教材 P49思考與交流,歸納影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。 討論 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義?活動元四:練習(xí)反饋、交流。練習(xí) 1、下列因素一定會使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A 、增加反應(yīng)物物質(zhì)的量 B、升高溫度 C、加入催化劑 D、加入生成物練習(xí) 2、用鐵片與稀硫酸

5、反應(yīng)制取氫氣時 , 下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A 、加熱 B、不用稀硫酸,改用 98%的濃硫酸C 、加入少量 CuSO4溶液 D、不用鐵片,改用鐵粉練習(xí) 3、 (見多媒體小結(jié)一、 化學(xué)反應(yīng)速率1、概念:2、表示方法:3、數(shù)學(xué)表達(dá)式:4、單位:5、注意事項(xiàng):化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時間內(nèi)的 速率,均取 。同一反應(yīng)可以選用不同的物質(zhì)來表示速率,其數(shù)值可能不同,但意義相同。且用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中計量數(shù)之比:aA +bB =cC +dD ,速率關(guān)系式:v(A v(B v(C v(D =。 比較反應(yīng)速率快慢的方法:根據(jù)速率關(guān)系式,轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率,再比較大小固體和純液體的

6、濃度視為常數(shù)(保持不變 ,因此,它們的化學(xué)反應(yīng)速率也視為常數(shù)。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因 (決定性因素 :反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,化學(xué)反應(yīng)速率越 。外因 (外界條件 :在其他條件相同時,使用 (正 催化劑,通?？梢?化學(xué)反應(yīng)速率,不同的催化劑對同一 反應(yīng)的催化效果 。在其他條件相同時,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率 。在其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率 。在其他條件相同時,反應(yīng)物之間接觸的表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率 。其它條件:壓強(qiáng)、原電池、光波、電磁波、超聲波、溶劑等,也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。三、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義:。 課后反思:這節(jié)課學(xué)會了:我覺

7、得學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容能解決的問題:本節(jié)課我印象最深的是:課后鞏固練習(xí)1、在 2SO 2+O2 =2SO3 反應(yīng)中:如果 2分鐘內(nèi) SO 2的濃度由 6 mol/L下降為 2 mol/L ,那么,用 SO 2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 , 用 O 2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。2、一個 4L 的容器中,盛入 8.0mol 某氣體反應(yīng)物, 5min 后,測得這種氣體反應(yīng)物還剩余 6.8mol ,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為 _。 3、反應(yīng) 4NH 3(氣 +5O 2(氣 4NO(氣 +6H 2O(氣 在 10L 密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 0.45mol , 則此反應(yīng)的平均

8、速率 v(X(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生 成速率 可表示為( N 2(g + 3H2(g 2NH 3(g 起始濃度/mol·L-11.0 3.0 0.2 2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0 4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時,下列說法中錯誤的是 ( A 、 2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(L·sB 、前 2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(L·s C 、前 4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(L·s D 、 2 s4 s時間內(nèi)氨氣

9、的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(L·s 5、在 2L 密閉容器中,發(fā)生 3A(氣 +B(氣 =2C(氣 的反應(yīng),若最初加入 A 和 B 都是 4mol , A的平均反應(yīng)速率為 0.12mol/L·s,則 10秒鐘后容器中 B 的物質(zhì)的量為( A 、 2.8mol B、 1.6mol C、 3.2mol D、 3.6mol 6、反應(yīng) A+3B=4C+2D,在不同條件下反應(yīng),其平均反應(yīng)速率 v(X(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是( A 、v(A=0.4mol/(L·s B、v(B=0.8mol/(L·s C 、 v(C=1.

10、2mol/(L·s D、v(D=0.7mol/(L·s7、在p C的反應(yīng)中, m 、 n 、 p 為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得 C 每分鐘增加 a mol/L, B 每分鐘減少 1.5a mol/L, A 每分鐘減少 0.5a mol/L, 則 m :n :p 為 ( A 、 2:3:2 B、 2:3:3 C 、 1:3:2 D、 3:1:2 8、某溫度時,在一個 2L 的密閉容器中, X 、 Y 、 Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量,隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫 下列空白:(1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2從開始至 2min , Z 的平均反應(yīng)速率為 ; 9、下列四種

11、X 溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( A.10 20mL 3mol/L的 X 溶液 B.20 30mL 2molL的 X 溶液 C.20 10mL 4mol/L的 X 溶液 D.10 10mL 2mol/L的 X 溶液10、 NO 和 CO 都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?對此反應(yīng),下列敘述正確的是( A 、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)速率 C 、 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D、 使用催化劑后速率之比不等于計量數(shù)之比了 11、 20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng),下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 ( A 、加入 10mL 1mol/L的鹽酸 B、加入 30mL 0.1mol/L的硫酸 C 、所用的大理石研磨成粉末 D、加入 10mL H2O 12、同質(zhì)量的鋅與硫酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率最大,選擇下列組合中的反應(yīng)條件:鋅粒 鋅片鋅粉 98%的濃硫酸 15%的稀硫酸 20%的稀硫酸 加熱 用冰冷卻 不斷攪拌 迅速加入鋅片后靜置 ( A 、 B、 C、 D、 13、用鐵片與稀 H 2SO 4反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( A 、對反應(yīng)體系進(jìn)行加熱 B、將稀 H 2SO 4改用 98%濃 H 2SO 4 C 、滴加少量 CuSO 4溶液 D、不用鐵片,而