化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合練習(xí) 一、選擇題(包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分。每小題有只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1. 設(shè)反應(yīng)CCO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N23H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為 A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小C. v1增大，v2減小D. v1減小，v2增大2. 在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 mol·L1，4s末為1.0 mol·L1，若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為A. 0.04

2、mol·L1·s1B. 0.4 mol·L1 ·s1C. 1.6 mol·L1·s1D. 0.8 mol·L1·s13. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2與SO3的濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化4. 反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A. 加壓B. 減壓

3、C. 減少E的濃度D. 降溫5. 一定溫度下，濃度均為1mol·L1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A2)0.58 mol·L1，c(B2)0.16 mol·L1，c(C)0.84 mol·L1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB26. 一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是A. 溫度、體積不變，充入氬氣B. 體積不變，對體系加熱C. 溫度、體積不變，充入氯

4、氣D. 溫度不變，增大容器體積7. 在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N23H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L1的是A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH38. 將3 molO2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建

5、立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是D23mtt1C23mtB23mtt1A23mt9. 下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n310. 在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述

6、正確的是A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·s1B. 若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2111. 在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol·L1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍。 下列說法正確的是A. 前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 mo

7、l·L1·s1B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1. 1倍C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40. 25molD. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率12. 對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C. 平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍13. 反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)

8、此可判斷A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. ab D. 無法確定a、b的大小14. 合成氨反應(yīng)為N23H22NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，

9、操作2：加3 mol NH315. 某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1. 9 mol·L1,c(CO)=0. 1 mol·L1。則下列敘述正確的有A. CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)C. 平衡時(shí)氣體平均相對分子質(zhì)量約為23. 3D. 其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低第卷(非選擇題 共60分)16. (10分)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反

10、應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度 (2)加入催化劑 (3)再充入a mol H2 (4)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍 (5)通入b mol Ne(g) 17. (8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol·L1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)

11、，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B時(shí)，C的平衡濃度_W mol·L1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度_W mol·L1。(3)加入3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_W mol·L1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_W mol·L1。18. (12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(

12、1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。19. (14分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了mol

13、，C增加了n mol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。 (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a =_，b =_，c =_,d =_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_，B_，C_，D_。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。20. (16分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_

14、。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量化學(xué)平衡綜合練習(xí)答案1、解析：聯(lián)想溫度對v的影響，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故選A。答案：A2、解析：v(NH3)04mol·L1·s1。答案：B3、答案：D4.解析：為了降低正反應(yīng)速率，必須采用降低反應(yīng)物或生成物的濃度、降低溫度、減小壓強(qiáng)中的一種或幾種，而采用與此相反的措施，不論化學(xué)平衡向何方向移動(dòng)

15、，都會(huì)增大反應(yīng)速率的；選項(xiàng)B、C、D符合上述要求。題中又要求使A的濃度增大，則減壓(減小壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上是增大容器的體積)后不論平衡向何反應(yīng)方向移動(dòng)，都能減小反應(yīng)物和生成物的濃度，所以選項(xiàng)B不符合題意。減小E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫使平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng)，A的濃度會(huì)增大，所以D符合題意。答案：D5、解析：c(A2)1 mol·L10. 58mol·L10. 42mol·L1，c(B2)1 mol·L10. 16mol·L10. 84mol·L1，c©0. 84 mol·L1，因變化量之比等于

16、化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故選D。答案：D6、解析：正反應(yīng)為擴(kuò)體吸熱反應(yīng)。A. 無影響；B. 加熱，溫度升高，平衡右移，PCl5分解率增大；C. 充入Cl2，平衡左移，PCl5分解率降低；D. 溫度不變，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡右移，PCl5分解率增大。故選C。答案：C7.解析：此題考查學(xué)生對恒溫恒壓條件下等效平衡的認(rèn)識(shí)。恒溫恒壓建立等效平衡的條件是投料比相等。所以題設(shè)條件下，投入的N2和H2的體積比符合V(N2)V(H2)2. 06. 0=13者皆可選。當(dāng)然不論投入多少NH3，其轉(zhuǎn)化為N2和H2的體積比皆為13，即投入多少NH3都是合適的，或曰對等效平衡無影響?？梢娭挥蠧選項(xiàng)可選。答案：C8、解析：3O

17、22O3n(始)：30n(變)：0. 90. 6n(平)：2. 10. 6故C符合變化。答案：C9、解析：p大，v大，到達(dá)平衡所需時(shí)間短，故p1p2，若由p1變?yōu)閜2，則p減小，平衡向擴(kuò)體方向移動(dòng)，而C濃度增大，即平衡向生成C的方向移動(dòng)，故12n，即n3，故選D。答案：D10、解析：A項(xiàng)錯(cuò)，X消耗速率為0. 3 mol·(L·s)1，轉(zhuǎn)化為X和Y的Z的速率為0. 2 mol·(L·s)1才是平衡的標(biāo)志。B項(xiàng)錯(cuò)，在容器容積不變時(shí)加入氦氣，平衡不移動(dòng)。C項(xiàng)錯(cuò)，升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增幅不同。D項(xiàng)正確，設(shè)開始時(shí)充入X的物質(zhì)的量為x,Y的物質(zhì)的量為y，

18、則x·37. 5%y·25%=31得=。答案：D11、解析：c始(N2O4)0. 1mol·L1，因N2O42NO2，所以v(N2O4)0. 005 mol·L1·s1，A不正確；n(NO2)0. 02mol·L1×5 L0. 1mol，反應(yīng)后n(總)0. 5mol0. 1 mol×0. 55mol，故B正確；設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的N2O4物質(zhì)的量為x，由N2O4 2NO2n(始)： 0. 5 mol0n(平)： 0. 5 molx2x則=1. 6 mol，所以x=0. 3 mol，C不正確；壓縮容積，壓強(qiáng)增大，平衡

19、向N2O4方向移動(dòng)，故N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，D不正確。答案：B12、解析：選項(xiàng)A：生成2體積還表示2體積SO2全部反應(yīng)，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項(xiàng)B：此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)時(shí)會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)C：達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。SO2的消耗是正反應(yīng)，O2的生成是逆反應(yīng)。由于反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以消耗SO2的速率應(yīng)為生成O2速率的兩倍。選項(xiàng)D：平衡時(shí)，SO2濃度與O2濃度的關(guān)系要看反應(yīng)起始的投料量，如果SO2與O2的起始投料量的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，由于反應(yīng)消耗的SO2與O2的起始投料量

20、的物質(zhì)的量之比為21，所以達(dá)平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，否則不會(huì)是。答案：B13、解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖知，在相同溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)也增大，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即ab。答案：B14、解析：C. 從正、逆兩個(gè)方向分別建立等效平衡，得反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與生成物的轉(zhuǎn)化率之和為1。答案：C15、解析：在其他條件不變時(shí)，縮小體積，平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)向左移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率降低。答案：D16、解析：(1)不論正反應(yīng)吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，v(正)也加快，v(逆)也加快，但增加幅度不相同。若正反應(yīng)吸熱，升高溫度時(shí)，v(正)v(逆)；若正反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)，v(正)v(逆)。(2)若無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度(或壓強(qiáng))均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。(5)通入Ne(g)，并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案