九年級(jí)化學(xué)金屬與溶液的綜合提高知識(shí)精講

1、九年級(jí)化學(xué)金屬與溶液的綜合提高【本講主要內(nèi)容】金屬與溶液的綜合提高有關(guān)金屬及溶液兩單元知識(shí)的梳理歸納及專題綜合講解?！局R(shí)掌握】有關(guān)金屬和金屬材料的知識(shí)梳理歸納:+=+=+=+=+=+金屬資源保護(hù)措施防銹方法生銹的條件鐵的腐蝕與防護(hù)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算原料原理鐵的冶煉礦石種類(lèi)金屬資源的利用用金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用途與化合物溶液反應(yīng)與酸反應(yīng)點(diǎn)燃與氧氣反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)電導(dǎo)熱性及延展性光澤共性物理性質(zhì)金屬合金及其性質(zhì)金屬材料金屬材料和金屬,(Ag 2NO (Cu AgNO 2Cu ;Cu FeSO CuSO Fe :.3H FeSO SO H Fe ;H ZnCl HCl 2Zn :.2O Fe O

2、2Fe 3;O Al 2O 3Al 4:.1,:(23344244222432322有關(guān)溶液的知識(shí)梳理歸納: 【知識(shí)點(diǎn)精析】專題一. 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下: 應(yīng)用一:活潑金屬+酸(鹽酸或稀硫酸2H·從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度對(duì)產(chǎn)生2H 的多少和快慢進(jìn)行考查。應(yīng)用二:活潑金屬(除K 、Ca 、Na +含不活潑金屬的化合物溶液不活潑金屬。 ·依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行金屬活動(dòng)性順序的判斷或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。專題二. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。1. 在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物,生成物的質(zhì)量比時(shí),要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例,而不能用溶液質(zhì)量和體積。如:現(xiàn)有足量鋅

3、與50g10%的稀鹽酸反應(yīng),問(wèn)能生成多少克2H ?此題目在計(jì)算中,不能將50g 稀鹽酸直接代入方程式計(jì)算,應(yīng)先計(jì)算出稀鹽酸中g(shù) 5%10g 50m H Cl (=,將5g 代入方程式計(jì)算。2. 對(duì)于反應(yīng)后所得溶液有兩種方法: m (溶液=m (反應(yīng)物質(zhì)量-m (生成氣體-m (生成沉淀【解題方法指導(dǎo)】例1. 等質(zhì)量的兩種常見(jiàn)金屬A 和B ,分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價(jià)金屬的硫酸鹽和氫氣,氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示: (1由曲線可以初步推斷:相同時(shí)間里生成2H 的質(zhì)量A_B (填“>”“=”或“<”(2由曲線還可以推斷出一些初步結(jié)論,試寫(xiě)出其中一個(gè)_。 解題思路:分析此類(lèi)

4、圖像題目要從橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別進(jìn)行分析和推理,曲線的前半部分斜線的斜率大小反映了金屬與酸反應(yīng)的快慢,后半部分水平線的高低反映了當(dāng)?shù)荣|(zhì)量金屬反應(yīng)完全時(shí),產(chǎn)生2H 的多少,對(duì)于相同價(jià)態(tài)的金屬,金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生2H 的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。解:(1>(2生成等質(zhì)量的氫氣所需時(shí)間B A <金屬活動(dòng)性B A >相對(duì)原子質(zhì)量B A <。 解題方法與技巧:應(yīng)用圖像分析法解題時(shí)要做到“五看”看坐標(biāo);看比例;看起點(diǎn);看終點(diǎn);看特征;分析的過(guò)程中注重?cái)?shù)形結(jié)合,正確將圖像信息與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合是準(zhǔn)確解決問(wèn)題的關(guān)鍵。例2. X 、Y 、Z 分別是Fe 、Ag 、Cu 、Hg 四種金屬中

5、的一種,X 單質(zhì)能從Y 的鹽溶液中置換出Y ,但不能從Z 的鹽溶液中置換出Z ,也不和鹽酸反應(yīng),Z 的單質(zhì)也能夠從Y 的鹽溶液中置換出Y ,但不能置換出鹽酸中的氫。(1三種金屬的活動(dòng)性順序是_。(2若X 是Hg ,則Y 是_。(3Z 和Y 的硝酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解題思路:根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷金屬活動(dòng)性順序的過(guò)程中,要依據(jù)題意,細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn),對(duì)于抽象物質(zhì)更要仔細(xì)。從題干中可知:(1X 的活動(dòng)性強(qiáng)于Y ,弱于Z ,且在活動(dòng)性中H 后(2Z 的活動(dòng)性強(qiáng)于Y ,也在金屬活動(dòng)性H 后。所以,三者的關(guān)系為Y X Z H (>>對(duì)應(yīng)題目給出的四種金屬,則依次為Ag Hg Cu H (&g

6、t;>。解:(1Y X Z >> (2Ag (3Ag 2NO (Cu AgNO 2Cu 233+=+ 解題方法與技巧:應(yīng)熟練掌握常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序,從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度加深對(duì)金屬間相互置換的認(rèn)識(shí)。例3. (2004年鹽城中考為了測(cè)定Cu-Zn 合金樣品的組成,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取樣和稀硫酸反應(yīng)(稀硫酸為1.17g/mL ,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)錄如下: 根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算:(18.0g 合金中鋅的質(zhì)量(2丁同學(xué)所加稀硫酸的體積(3甲同學(xué)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由參加反應(yīng)的Zn1.3g ,可求出生成的4ZnSO 和2H 的質(zhì)量,最后計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2丁同學(xué)加入稀42SO

7、 H 的體積為:m L 243m L 8=(3設(shè)生成4ZnSO 的質(zhì)量為x ,2H 的質(zhì)量為y ,耗42SO H 質(zhì)量為z 。g96.1z g 04.0y g 22.3x y x z g 3.121619865H ZnSO SO H Zn 2442=+=+m (溶液=g 62.10g 04.0mL /g 17.1mL 8g 3.1=-+%3.30%10062.1022.3ZnSO (4= 本題也可用另一方法求m (溶液=g 62.10g 22.3g 96.1mL 8mL /g 17.1=+-解題方法與技巧:本題考查學(xué)生對(duì)表中數(shù)據(jù)的分析處理能力,對(duì)于數(shù)據(jù)要比較,抓住相同比不同,解題關(guān)鍵是理解反應(yīng)

8、中各物質(zhì)之間量的關(guān)系?！镜湫屠}分析】例4. (2005年寧夏中考小帆同學(xué)想測(cè)定銅鋅合金和銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室只有一瓶稀鹽酸和必要的儀器。(1你認(rèn)為小帆同學(xué)在這樣的實(shí)驗(yàn)條件下,能測(cè)定_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2用其中一種合金粉末32.5g 與足量稀鹽酸反應(yīng),生成0.4g 氣體,算一算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析:考查金屬能否與酸反應(yīng)及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,鋅能與稀鹽酸反應(yīng),而銀、銅不能與稀鹽酸反應(yīng),故能測(cè)銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用0.4g 2H 的質(zhì)量求出銅鋅合金中鋅的質(zhì)量,再求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1銅鋅(2解:設(shè)合金中Zn 的質(zhì)量為yg13y 4.0y 265H ZnCl HCl

9、 2Zn 22=+=+ %60%1005.32135.32Cu (=-=例5. (2005大連中考某活動(dòng)小組從工廠收集到一些含有硝酸銀的廢液,以及廢鐵、廢鋅的混合物,在回收銀時(shí),他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到固體和淺綠色溶液(所含其他雜質(zhì)不考慮。為了探究濾液中溶質(zhì)的組成,他們做出了以下猜想,溶質(zhì)為23NO (Fe 23NO (Fe 和3AgNO 23NO (Zn 、23NO (Fe 23NO (Zn 、23NO (Fe 、3AgNO(1上述猜想中,錯(cuò)誤的是(填序號(hào)_,其原因是_。(2有的同學(xué)認(rèn)為濾液中溶質(zhì)只有23NO (Zn ,你認(rèn)為是否正確?_,其原

10、因是_。(3某同學(xué)將一銅片放入濾液中,目的是_。一段時(shí)間后銅片沒(méi)有變化,上述猜想中可以排除的是_。分析:利用金屬活動(dòng)性順序判斷溶液中的溶質(zhì)。因?yàn)槿芤簽闇\綠色,所以溶液中一定含有23NO (Fe ,故不可能存在Zn ,因此溶液中一定有23NO (Fe 和23NO (Zn ,故錯(cuò)誤;為了確定濾液中是否有3AgNO ,可加入Cu 觀察現(xiàn)象,若Cu 表面有銀白色物質(zhì),說(shuō)明有3AgNO ,反之則沒(méi)有。答案:(1 濾液中有23NO (Fe ,鋅不可能存在,濾液中一定有23NO (Zn ;(2不正確,濾液為淺綠色,說(shuō)明濾液中有23NO (Fe ;(3判斷濾液中是否有3AgNO ;【綜合測(cè)試】一、選擇題1.

11、生鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后仍有少量殘?jiān)嬖?此殘?jiān)饕? A. 2FeClB. FeC. 碳單質(zhì)D. 3FeCl2. 在搪瓷面盆表面燒制一層搪瓷的目的是( A. 增大硬度,防止撞壞B. 增大美觀C. 防止鐵生銹且美觀D. 殺菌消毒3. 工業(yè)生產(chǎn)上制得金屬材料大多數(shù)是合金,而不使用純金屬的目的主要是( A. 美觀B. 機(jī)械性能增強(qiáng)C. 便于制造D. 形成化合物4. 下列過(guò)程中,發(fā)生的變化是化學(xué)變化的是( A. 將黃金加工成很薄的金箔B. 將鈦合金加工成眼鏡框C. 用純銅錠制成銅導(dǎo)體D. 將鐵礦石冶煉成鐵5. 為了增強(qiáng)環(huán)保意識(shí),對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)回收。設(shè)置藍(lán)色箱可回收的垃圾,黃色箱不可回收的垃圾。以

12、下回收進(jìn)藍(lán)色垃圾箱的是( 銹鐵管 菜葉 易拉罐 果皮 廢銅絲A. B. C. D. 6. 下列物質(zhì)不可能是通過(guò)相應(yīng)的金屬與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)生成的是( A. 4ZnSOB. 2MgClC. 342SO (FeD. 342SO (Al7. 有X 、Y 、Z 三種金屬,只有x 能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,且Y+Z 23NO (23NO (Y Z +=,則X 、Y 、Z 三種金屬活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的是( A. Z 、Y 、XB. X 、Y 、ZC. Y 、X 、ZD. Z 、X 、Y8. 下列各組物質(zhì),屬于純凈物的是( A. 24k 金、銅導(dǎo)線B. 不銹鋼,赤鐵礦C. 鋁合金和鋼D. 錢(qián)幣和黃銅9. 下列說(shuō)

13、法正確的是( A. 鉛的密度比鐵大,用銅做刀、錘子的效果比鐵更好B. 銀的導(dǎo)電性最強(qiáng),所以提倡盡量使用銀導(dǎo)線C. 鈦合金與人體具有很好的“相容性”,可用來(lái)制造人造骨等D. 焊錫和鋁的熔點(diǎn)較低,都可用于焊接各種金屬10. 印制電路板時(shí),常用氯化鐵作“腐蝕液”把銅腐蝕,反應(yīng)為223C u C l F e C l 2Cu FeCl 2+=+,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,充分反應(yīng)后下列情況不可能出現(xiàn)的是( A. 有銅無(wú)鐵B. 有鐵無(wú)銅C. 鐵、銅都有D. 鐵、銅都無(wú)11. 下列有關(guān)溶液的認(rèn)識(shí),錯(cuò)誤的是( A. 析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液B. 在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),通常是比較

14、快好C. 同種溶質(zhì)的飽和溶液,一定比它的不飽和溶液的濃度大D. 食物里的營(yíng)養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液,容易被人體吸收12. 聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w,打開(kāi)瓶蓋時(shí),你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝,這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是( A. 壓強(qiáng)減小,氣體溶解度增大B. 壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大C. 溫度升高,氣體溶解度減小D. 溫度降低,氣體溶解度減小13. t 時(shí),向一支盛有0.1g 熟石灰的試管內(nèi)加入10mL 水,充分振蕩后,靜置,試管底部仍有未溶解的白色固體。對(duì)于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是( A. 溶液是t 時(shí)的

15、飽和溶液B. 升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于 0.1g D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 1% 14. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A. 凡是均一穩(wěn)定的液體都是溶液 B. 飽和溶液都是濃溶液 C. “20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 31.6g”是指在 20時(shí)，100g 水里最多溶解 31.6g 硝 酸鉀 D. 固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度降低而減小 15. 要使接近飽和的 KNO 3 溶液變成飽和溶液，下列措施錯(cuò)誤的是（ ） A. 降低溫度 B. 蒸發(fā)水，再恢復(fù)到室溫 C. 加 KNO 3 固體 D. 加水 16. 市場(chǎng)上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用

16、前搖動(dòng) 罐頭使它們混合，罐頭飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是（ ） A. 硝酸銨 B. 燒堿 C. 食鹽 D. 熟石灰 17. 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A. t 1 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度最大 B. 乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化 C. 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低 D. t 2 時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等 18. 用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（ A. 天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙 B. 天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒 C. 天平、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、藥匙 D. 天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒

17、19. 下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 在溫度不變時(shí)， KNO 3 飽和溶液不能再溶解 KNO 3 B. 在溫度升高時(shí)，飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì) C. 室溫下與固體溶質(zhì)共存的溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液 D. 改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液 ） 二、填空題 20. 下列常見(jiàn)的金屬鐵 鋁 銅 鋅 鈦，屬于有色金屬的是_，在潮 濕的空氣中易生銹的有_， 地殼中含量最多的是_， 常用于制造飛機(jī)外殼的有 _，制造人造骨的是_。 21. 把鐵片和銅片同時(shí)放入硝酸銀溶液中，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，向得到的固體中加入稀硫 酸。 若無(wú)氣體產(chǎn)生，則得到固體肯定含_；若有氣體產(chǎn)生，則得到固體 含_。

18、 22. 在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，金屬鐵有很多用途，金屬銥（元素符號(hào)為 Ir ）也有著重要 的應(yīng)用，例如：它是重要的化工催化劑。通常狀況下，銥是銀白色固體金屬，熔點(diǎn) 2410， 沸點(diǎn) 4130，密度 22.42g / cm 3 。金屬銥硬而脆，很難進(jìn)行機(jī)械加工，但在高溫下可壓成薄 片或拉成細(xì)絲。銥的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但塊狀金屬銥在空氣中加熱時(shí)會(huì)形成二氧化銥薄膜。 閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題。 （1）金屬銥在物理性質(zhì)中，明顯不同于金屬鐵的是（只需寫(xiě)出兩點(diǎn)） _； _。 （2）寫(xiě)出銥在空氣中加熱生成二氧化銥的化學(xué)方程式 _ 23. 汽車(chē)、電動(dòng)車(chē)一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19、28%的稀 硫酸，若用 1L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸（密度為 1.84g / cm 3 ）配制該稀硫酸時(shí)，需要 蒸餾水（密度為 1g / cm 3 ）的體積為_(kāi)L，配得的稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)kg。 （計(jì)算 結(jié)果保留一位小數(shù)） 24. A、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在 50時(shí)，A 物質(zhì)的溶解度是_g。 （2）在 40時(shí)，A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。 三、探究題 25. 在某校一節(jié)初中化學(xué)課中，老師在一只干燥的小燒杯中放幾粒氫氧化鈉固體，讓同學(xué) 們觀察， 發(fā)現(xiàn)白色的氫氧化鈉固體很快表面變潮并粘在一起， 然后老師要求學(xué)生自己

20、動(dòng)手配 制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.5%的氫氧化鈉溶液，其中甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如下： （1）稱取 2.5g 固體氫氧化鈉：調(diào)整天平零點(diǎn)，在天平的兩端各放一張質(zhì)量相同的紙， 然后在左盤(pán)放入 2g 砝碼，游碼移至 0.5g 處，往右盤(pán)加氫氧化鈉固體至天平平衡。 （2）配制溶液：用量筒量取 100mL 水，然后將氫氧化鈉加入量筒中，邊加邊攪拌。 老師對(duì)甲同學(xué)進(jìn)行了指導(dǎo)，甲同學(xué)糾正了自己操作中四處錯(cuò)誤。 _。 _。 _。 _。 （3）最后，老師讓學(xué)生討論，設(shè)計(jì)至少三種方案（至少有一種方案中含有化學(xué)變化） ， 不需要進(jìn)行混合物的分離，也不引入其他雜質(zhì)，將 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.5%的氫氧化鈉溶液變

21、為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氫氧化鈉溶液。同學(xué)們展開(kāi)了熱烈的討論，設(shè)計(jì)可行方案如下： _。 _。 _。 四、計(jì)算題 26. 為了測(cè)定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 10g 此樣品，分 5 次向其中加入稀硫酸使之充分 反應(yīng)（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水；鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù) Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 ­ ） 如下表： 第一次 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 10 第二次 10 第三次 10 第四次 10 第五次 10 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6 請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： （1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第_次操作。 （2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 27. 某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了 20g 石灰石樣 品 （該石灰石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)） 平均分成 4 份， 分四次加入到一個(gè)裝有稀鹽酸的容器中， 收集反應(yīng)生成的氣體，結(jié)果如下表： 實(shí)驗(yàn) 石灰石樣品的質(zhì)量/g 共生成二氧化碳的質(zhì)量/g 第一次 5