硝酸化學(xué)分析教案

1、硝酸化學(xué)分析教案 教學(xué)目標(biāo) 1. 知識(shí)目標(biāo)(1) 掌握硝酸的物理性質(zhì) ( 易溶于水、揮發(fā)性 ) 。(2) 掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì) ( 不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性 ) 。2. 能力和方法目標(biāo)(1) 通過有關(guān)硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)，提高對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象進(jìn)行推理分析的能力 ;(2) 通過從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運(yùn)用復(fù)分解規(guī)律、氧化復(fù)原 反響理論解決問題的能力。3. 情感和價(jià)值觀目標(biāo)(1) 通過硝酸跟硫酸、鹽酸等的比照和分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。(2) 通過硝酸的用途讓學(xué)生對化學(xué)為提高人類生活作出奉獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 硝酸的強(qiáng)氧化性。 教

2、學(xué)過程 引言 硝酸是中學(xué)化學(xué)常見的三大強(qiáng)酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請 同學(xué)們仔細(xì)觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。 ( 以此為落 點(diǎn)讓學(xué)生邊觀察邊作簡單的推理分析，提高學(xué)生的觀察能力和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出結(jié)論的推 理能力 ) 板書 1. 硝酸的物理性質(zhì)(1) 無色 ( 觀察硝酸溶液的顏色得出 );(2) 有刺激性氣味 ( 翻開瓶塞可嗅到 );(3) 易溶于水 ( 觀察瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為 65%可得出 ); 濃度大于 98%的硝酸會(huì)在空 氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。 教師引導(dǎo) 我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請同學(xué)們根據(jù)酸的通性來分析解決以下 問題，并把

3、結(jié)果填信表格中：推測可能現(xiàn)象有關(guān)反響的化學(xué)方程式硝酸跟氧化鈣反響硝酸跟碳酸鈣反響 硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反響硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反響硝酸溶液中滴入酚酞試劑 學(xué)生分析時(shí)可能出現(xiàn)的情況 估計(jì)絕大局部學(xué)生對前三個(gè)問題都能得出正確結(jié)論，對 于后兩個(gè)問題，可能會(huì)出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進(jìn)一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設(shè)了 問題情景。 板書 2. 硝酸的化學(xué)性質(zhì)1 酸的通性 強(qiáng)酸 教師活動(dòng) 鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反響情況 ?試推斷鐵、銅跟硝酸反響反響情況。 實(shí)驗(yàn)演示 A. 稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片B. 濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片C. 濃硝酸跟投入鐵片并加熱 學(xué)生觀察并分析 鐵、銅跟稀硝

4、酸都能在常溫下反響產(chǎn)生氣體 引導(dǎo)學(xué)生分析研究實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是 不是氫氣 ? 。鐵片跟濃硝酸在常溫下沒有明顯的反響現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反響產(chǎn)生一種紅 棕色的氣體、同時(shí)溶液顯藍(lán)色。 師生共同研究得出結(jié)論 硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬 活潑金屬當(dāng)然能反響 反響，反響 中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化復(fù)原反響 ?亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等復(fù)原性較強(qiáng)的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化復(fù)原反響 實(shí)驗(yàn)研究 D. 焦炭投入熱濃硝酸中E. 硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液 板書 (2) 具有強(qiáng)氧化性。反響規(guī)律如下：復(fù)原產(chǎn)物范圍濃硝酸一般N02不活潑金屬、碳等

5、非金屬單質(zhì)、某些復(fù)原性較強(qiáng)的化合物 稀硝酸一般是 NO硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會(huì)起漂白作用，鐵、鋁等金 屬遇冷濃硝酸會(huì)起鈍化作用。 學(xué)生練習(xí) 寫出銅跟濃、稀硝酸反響的化學(xué)方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反響的化學(xué)方程式。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OC+4HNO3(濃)=CO2T +4NO才 +2H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+3H2O 教師展示 一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比 較。 學(xué)生觀察結(jié)果 變質(zhì)硝酸顯黃色。 教師引導(dǎo) 試

6、分析久置濃硝酸為什么會(huì)變黃色 ? 師生共同分析 硝酸分解會(huì)生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。 板書 (3) 硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見光、受熱易分解。4HNO34NO2+O2+2H2O所以保存硝酸時(shí)要注意避光、放在陰暗和低溫處。 總結(jié)穩(wěn)固 試比擬硝酸、硫酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點(diǎn)：色、態(tài)刺激性揮發(fā)性氧化性硝酸鹽酸硫酸 穩(wěn)固練習(xí) 1. 將足量的N02和一定量的S02混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀()。(A) 不可能是亞硫酸鋇 (B) 一定是亞硫酸鋇(C) 一定是硫酸鋇 (D) 一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇2. 常溫下，以下溶液中能溶解鐵的是 () 。(A) 稀硝酸 (B) 濃硝酸 (

7、C) 濃鹽酸 (D) 濃硫酸3. 常溫下，在VL密閉容器中有amoINC氣體，壓強(qiáng)為bkPa，假設(shè)再充入amolO2,保持 溫度不變，反響后容器的壓強(qiáng)是 () 。(A)1.5bkPa(B)2bkPa(C) 略小于 1.5bkPa(D) 略大于 1.5bkPa4. 以下盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 () 。(A) 把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處(B) 把硝酸銀放在棕色試劑瓶中(C) 把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中(D) 把氫氟酸放在玻璃瓶中5. 取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、 98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成 () 。(A) 白

8、、紅、白 (B) 紅、黑、白(C) 紅、紅、紅 (D) 白、黑、白6. 常溫下，能溶于濃 HNO3的單質(zhì)是()。(A)Al(B)Fe(C)Ag(D)Au7. 制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是 () 。(A)Cu+HN03(濃)(B)Cu+HN03(稀)(C)CuO+HNO3(D)Cu(OH)2+HNO38. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4勺物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol ? L-1、O.lmol? L-1。向該混合液中參加1.92g銅粉，加熱，待充分反響后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度 (mol? L-1) 是() 。(A)0.15(B)0.225(C)0.35(D

9、)0.459.6.4g銅與過量的硝酸(8mol ? L-160mL)充分反響后，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物有NO NO2反響后溶液中所含 H+離子為nmol,此時(shí)溶液中所含 NO3的物質(zhì)的量為()。(A)0.28mol(B)0.31mol(C)(n+0.2)mol(D)(n+0.4)mol(A)Al(B)Fe(C)Ag(D)Au10. 純潔的濃硝酸是無色的,但保存不當(dāng)那么呈黃色,這是由于 ,其化學(xué)方程式為 。為了除去所含的雜質(zhì),所采用的方法是 有關(guān)化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)室貯存濃硝酸的方法是 。11. 用如下圖裝置 ( 氣球內(nèi)先充有空氣 ) 進(jìn)行銅與稀硝酸反響的實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懸韵驴?格。(1) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將

10、燒瓶加熱,其目的是 (2) 在不斷搖動(dòng)燒瓶的條件下,使反響充分進(jìn)行。可觀察到的 4個(gè)主要現(xiàn)象： 銅絲逐漸減小，但不完全消失，且外表有氣泡生成； 氣球先略變大，在搖動(dòng)情況下變小，而后又變大； ; 。_(3) 在搖動(dòng)情況下,導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反響的化學(xué)方程式為 。參考答案：1C , 2AC, 3C, 4D, 5D, 6C, 7A, 8B, 9C。10.硝酸見光分解產(chǎn)生的 N02溶于濃硝酸;4HNO34NOZ +O2 +2H2O加適量蒸餾水;3NO2+H2O=2HNO3+N盛放在棕色細(xì)口試劑瓶中，并放置在陰涼的地方。111. (1)提高反響速率。(2)無色溶液變成藍(lán)色；燒瓶中氣體先呈紅棕色，最終為無