浙江省杭高2011屆高三化學(xué)第三次月考試卷（缺答案）蘇教版

1、杭高2011屆高三第三次月考化學(xué)試卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P31 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Fe-56一、選擇題（本題共9小題，滿分18分。且每小題只有一個(gè)正確答案）1諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard Ertl在表面化學(xué)研究領(lǐng)域取得了開拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔?，nitrate指硝酸鹽），該機(jī)理研究是指（ ）A. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理B. 鋼鐵生銹機(jī)理C. 合成氨工業(yè)催化機(jī)理D. 氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理2下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（ ） A同時(shí)改變兩個(gè)變量

2、來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律 B對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的 C依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律3 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用熱化學(xué)方程有關(guān)計(jì)算規(guī)律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同4下列離子方程式正確的是 （ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+ C

3、a2+ + OH = CaCO3 + H2OB鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： Fe+4H+ NO= Fe3+ NO+2H2OCNa2CO3溶液顯堿性：CO2-3+H2O= HCO-3+OH- D已知稀溶液中，酸堿反應(yīng)的中和熱為573KJ/mol,則將濃度均為01mol/l的NaOH溶液與醋酸等體積混合時(shí)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=-573kJ/mol5阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中正確的是 （ ）A1L 1mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)約為6.02

4、15;1023B1molCl2與一定量的Fe剛好完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)約等于3×6.02×1023C在含4mol硅氧鍵的水晶晶體中，氧原子數(shù)目為2×6.02×1023 D用鐵作電極電解飽和K2SO4溶液時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為224L時(shí)，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定為005×6.02×10236用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下： 3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列說法正確的是（ ）A在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2B還原劑是Fe2，氧化劑是S2O32和O2C每生成1mol

5、Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子 D當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56g S2O327A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 （）AA、B、E一定在不同周期 BD為第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物8.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為( )A5:1 B6:1 C1:1 D1:59 下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ） A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成 B.變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和

6、新化學(xué)鍵形成 C.變化時(shí)釋放出能量 D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了二、選擇題（本題共9小題，滿分27分。且每小題只有一個(gè)正確答案）A+B-10下列說法正確的是（ ）A熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>干冰>氯化鈉晶體B由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D已知AB離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個(gè)A+周圍距離最近且等距的B-有8個(gè)11北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（ ）A. K3C60中既有離子

7、鍵，又有極性鍵B. K3C60中碳元素顯3價(jià)C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D. C60與C12互為同素異形體12下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe+O2 H2+Cl2 HNO3+Cu Na+O2 Cu+S AgNO3+NH3NaOH+CO2 C+O2 C2H5OH+O2 NH3+Cl2在不同情況下能得到不同產(chǎn)物的是（ ）A全部 B除外的其它組C除、外的其它組 D除、外的其它組13甲 乙為單質(zhì)，丙 丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)變 甲 丁丙 乙滿足條件的乙為 Fe Cu Al C Si （ ）A B C D14以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ） A該電池能夠

8、在高溫下工作 B放電過程中，圖中a為電池的負(fù)極，b為正極 C放電過程中H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+15m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有（ ）沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（nm）g恰好溶解后溶液中的NO 3-離子的物質(zhì)的量為aVmol反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為生成NO氣體的體積室溫下為與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為A2項(xiàng) B3項(xiàng) C4項(xiàng) D5項(xiàng)16蓋斯定律

9、指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā) 生系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）AAF， H=-H6BH 1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1CCF， |H|=|H1+H2+H6 |D|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6 |17 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（ ） A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由

10、于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑18 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中只含三

11、種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。（ ）A. B. C. D. 三、填空題19（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol1）：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第

12、二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用電子式表示X和j形成的化合物 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。20.(8分) 已知均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1l的液體。A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。M的焰色反應(yīng)為黃色。(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)試回答下列問題：(1)

13、 反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為_；(2) 反應(yīng)中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗 g。(3) 反應(yīng)的離子方程式為_；右圖是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是 。(4) 工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是 高爐 沸騰爐 接觸室 分餾塔 吸收塔21（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1）接通電源后，觀察到甲中b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。據(jù)此回答問題： 電源的N端為 極； 電極c上的現(xiàn)象為_; 電極f上的電極反應(yīng)式為

14、 ； 乙中加入_，可使其恢復(fù)至原溶液。 （2）若丙中盛裝19g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的K2SO4溶液，當(dāng)電極b上產(chǎn)生的刺激性氣味氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112L時(shí)，則丙中質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋?；（過程中無晶體析出） （3）如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，_。為什么？ 。22.（6分）(1)釔（Y）是激光材料和超導(dǎo)材料中的重要元素。其釔礦石成分是Be2YxFeSi2O10。該礦石與過量燒堿共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)3和Fe2O3（已知在空氣中熔化時(shí)礦石中只有Fe由2價(jià)變成3價(jià)），則x等于 ，若改用氧化物的形式表示其組成，則化學(xué)式為 。（2）把SO2通入Fe(NO3)3溶液

15、中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述變化過程中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為 ，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為 。23（6分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化 （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則NN的鍵能為_ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_ （2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析

16、了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的H。C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；H1 = - 3935 kJ/mol2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；H2 = - 5716 kJ/mol2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；H3 = - 25992 kJ/mol，則由C（

17、石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的H _ kJ/mol。已知36 g碳在64 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為_ 24（7分）某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：(1)白色沉淀甲是 _。(2)X溶液中一定存在的離子是_。(3)白色沉淀乙中一定有：_ ，可能有 證明其是否存在的方法是 。(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式 25（7分）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷

18、了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)： HOOH、 。式中OO表示配位鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供（已知在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)，生成(C2H5)2SO4和水；b將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）。（1）用電子式表示、兩種結(jié)構(gòu)：_、_。（2）如果H2O2的結(jié)構(gòu)如所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）_；假如H2O2的結(jié)構(gòu)如所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。（3）為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_。 26（7分）某溶液含 Mg2、Al3，向其中滴加a mLC1mol·L1NaOH之后，改成滴加C2mol·L1H2SO4溶液，所得沉淀Y（mol）與所加試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示。據(jù)此，回答下列問題：（1）C-D過程中的離子方程式 ；（2）n(Mg2)/ n(Al3) = ；（3）C1/C2= ；（4）所加入NaOH溶液的體積a= mL?？赡苡玫降脑恿浚篐1 C12 N14 O16 Na