物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1.（2009年·淄博市一模）已知四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是 （ ） A的原子序數(shù)可能是的原子序數(shù)的2倍 B元素的原子半徑可能比元素的小 C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比的強(qiáng) D的化學(xué)活潑性一定比強(qiáng)2.（2009年·青島市一模）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)一次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子束是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）AX的最高價氧化物的水化合物顯弱酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX的

2、氫化物和Z的氫化物會反映生成一種對熱穩(wěn)定的化合物3.（2009年·安徽江南十校第五次月考）下列敘述中正確的是（ ）A、干冰氣化時碳氧鍵發(fā)生斷裂B、晶體中都不存在單個小分子C、所含化學(xué)鍵類型完全相同D、蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞4.（2009年·安徽江南十校第五次月考）北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，實(shí)驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（ ）A、中既有離子鍵，又有極性鍵B、1mol中含有的離子鍵數(shù)目為C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D、該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為5.（2009年·東莞高三一模）

3、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（ ）AY、Z和W三種元素位于同一周期BY元素形成的氫化物溶于水呈堿性CX、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1DY和W兩種元素位于同一主族6.（2009年·廣東江門市高考模擬）美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重 大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是 （

4、 ）A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵7.（2009年·廣東江門市高考模擬）“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是 AIVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3PH3NH3 B第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCIH2SPH3 C晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子 D干冰（CO2）是分子晶體，·則SiO2也是分子晶體8.（2009年·揭陽市高三期末） 2H、13C、15N、18O

5、、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是 （ ）A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B16O與 18O互稱同位素C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)9.（2009年·揭陽市高三期末）根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等10.（09·茂名

6、市二模）A、B、C為第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是 （ ）.A原子核外最外層電子數(shù)：ACB B離子半徑：A2CB2CB和C形成化合物的電子式為B2+:C:2 D沸點(diǎn)：HC > H2A11.（2009年·汕頭市一模）下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是 （ ）ABCDA原子半徑大小比較為DABCBA與C形成的陰離子可能有AC32、A2C42 C生成的氫化物分子間均可形成氫鍵DA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電12.（2009年·韶關(guān)市二模）居

7、室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是 A一個原子中含有138個中子 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRa是一種非金屬元素 DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物XYZW13.（2009年·徐州市二調(diào)）右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是 AX元素最多可形成五種氧化物BW元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱CZ和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料DY元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的14.（2009年·濱州市一模）

8、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是 A X肯定是金屬元素 B Y、Z兩元素可形成共價化和物 C X 的原子序數(shù)肯定小于Y和Z D 穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物15.(2009年·臨沂市一模)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述中正確的是 （ ） A原子半徑：A<B<C BC的氫化物穩(wěn)定性大于A的氫化物的穩(wěn)定性 C三種元素的最高價氧化物的水化物均可由化合反應(yīng)得

9、到 D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)16.（2009年·濰坊市一模）已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小 B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應(yīng)17.（2009年·威海市一模）由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種微粒，依次含有1-5個原子核，且每個微粒中都含有l(wèi)0個電子。其中只有C、D是分子，其余三

10、種均是離子。已知五種微粒間有下列關(guān)系： B、E兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子，通常狀況下D為氣態(tài)： 向含A離子的溶液中加入D溶液，可生成白色沉淀W，D溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子的溶液，沉淀W溶解。 (1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：W含大量B離子的溶液：_。 (2)五種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽復(fù)鹽是指兩種或兩種以上的金屬陽離子(或NH)與酸根離子所形成的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，并不斷振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象有： a溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b有刺激性氣味氣體放出 c沉淀逐漸增多 d沉淀完全消失 e沉淀逐漸減少 上述各實(shí)驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序依次是(填

11、寫序號)_。用相關(guān)的離子反應(yīng)表示該溶液呈酸性的原因：_。答案：（1）（1分） （2）acbed； （2分） ；18.（09·遼寧省東北育才中學(xué)三模）短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價為+7。試回答以下問題： （1）寫出A與D以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式： 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。 （2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方

12、程式為： 。 （3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題： 混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“”、“”、或“”) 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)： c(Cl)c(M+)= mol/L；c(H+)c(MOH)= mol/L。 （4）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“”、“”、或“無法確定

13、”) （5）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_。(填“7”、“7”、或“無法確定”) . . .答案：（1）H：O：O：H(2分) (2分)（2）OH+HCO=CO+H2O （2分） （3）(2分) 9.9×10-7(2分) 1.0×10-8(2分) （4）(2分) （5）7 (2分)19.（2009年·棗莊市高三調(diào)研）下表為元素周期裘的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素。其中L的單質(zhì)在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍(lán)色、白色等多種顏色。 （1）

14、請回答下列問題：寫出G離于的結(jié)構(gòu)示意圖 。元素L在周期表中的位置 。元素Q的單質(zhì)為紅色，寫出單質(zhì)Q在空氣中生銹的化學(xué)方程式 （2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質(zhì)【DL（EA）nG6-n】m（其中m、n為正整數(shù)）中一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠以工業(yè)生產(chǎn)廢料（D、L的單質(zhì)及其氧化物）為原料制取【DL（EA）nG6-n】m，設(shè)計的生產(chǎn)流程如下：選用的試劑x應(yīng)為 。下列關(guān)于【DL（EA）nG6-n】m的說法正確的是 （填序號）。A該物質(zhì)中L元素的化合價為+2B該物質(zhì)是一種無機(jī)高分子化合物C該物質(zhì)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在D該物質(zhì)溶于水能電離出（E

15、A）離子，是一種堿寫出上述流程的酸性溶液中加人BGE3時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 答案：（1） 第四周期第VIII族（周期、族各1分） 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 （2）過量鹽酸 C（3） 6Fe2+C1O3-+6H+=6Fe3+C1+3H2O（每空2分，共12分）20.（2009年·聊城市一模）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原了半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下

16、有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題： （1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學(xué)鍵類型有 ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。 （2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式： 。 （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8gW氣體已知n(A):n(B)=3:1，可以放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為 。 （5）在10L的密閉