2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)20化學(xué)反應(yīng)速率

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時作業(yè) 20 化學(xué)反應(yīng)速率時間：45 分鐘一、選擇題1.反應(yīng) 4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，經(jīng) 2 min 后，B 的濃度減少了 0.6 mol L1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(B )A .用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.8 mol1s1B .分別用 B、C、D 表示的反應(yīng)速率，其比值是 3 : 2 : 1C.在 2 min 末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物 B 來表示是 0.3 mol L1min1D .在這 2 min 內(nèi)用 B 和 C 表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析：A 項，A 物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng) 速率，錯誤；B 項，化

2、學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之 比，其比值為3 : 2 : 1，正確；C 項，v(B)=石mol L-1min-1= 0.3 mol L-1min-1，但化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時速率，錯誤； D 項，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，錯誤。2. (2019 安徽淮南模擬)在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s) + 3H2(g)2Fe(s)+ 3H2O(g),采取下列措施不能加快正反應(yīng)速率的是(C )A .增加 H2O(g)的量B .保持容器體積不變，增加 H2輸入量C.充入 N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D .升高體系溫度解析：A 項，增加 H2O(g)的量，正、逆反應(yīng)

3、速率均加快；B 項， 保持容器體積不變，增加 H2輸入量，C(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均加 快；C 項，充入 N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，C(H2)、C(H2O)減小，正、 逆反應(yīng)速率減慢；D 項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。催化劑3.2SO2(g) + 02(g)2SOs(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列加熱敘述正確的是(D )A .催化劑 V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B .增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D .在 tl、 t2時刻， S03(g)的濃度分別是 C1、C2(C2CI),則 tlt2內(nèi)，S03(g)表示的平均反應(yīng)速

4、率為 v = *解析：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，A 項錯誤；壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系的壓 強(qiáng)，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項錯誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，將延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，C 項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物 濃度的增加量來表示，D 項正確。4.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + l2(s)AH0,若 015 s 內(nèi)C(HI)由 0.1 mol L降到 0.07 mol L，則下列說 法正確的是(D )A.015 s 內(nèi)用丨2表示的平均反應(yīng)速率為 v(l2)

5、= 0.001 mol L 廠1s1B.C(HI)由 0.07 mol L1降到 0.05 mol L1所需的反應(yīng)時間小于10 sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D .減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：12為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A 錯誤；v（HI）0.07 mol L-1- 0.05 mol L-1進(jìn)行則t二 0.002 molL - s二10 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于 10 s, B 錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C 錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而 增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D 正確。5. 把下列四種 X

6、 溶液分別加入四個盛有 10 mL 2 mol L-1鹽酸的 燒杯中，均加水稀釋到 50 mL。此時 X 和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（A)A. 20 mL 3 mol L-1的 X 溶液B. 20 mL 2 mol L-1的 X溶液C. 10 mL 4 mol L-1的 X 溶液D. 10 mL 2 mol L-1的 X 溶液解析：濃度越大，反應(yīng)速率越大。混合后 X 的物質(zhì)的量濃度分別為:10 mLX4 mol L-10.1 mol 1- 0.07 mol L1-15 s=0.002 mol L1- -s-1，若反應(yīng)仍以該速率20 mLX3 mol L-120 mLX2 mol

7、 L-110 mLX2 mol L-1A 項中 X 的物質(zhì)的量濃度最大，則反應(yīng)速率最大。6. （2019 江西八校聯(lián)考）用純凈的 CaC03與 100 mL 稀鹽酸反應(yīng)制 取CO2,實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體 積）。下列分析正確的是（B ）A.OE 段表示的平均速率最快B.EF 段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L min)C.OE、EF、FG 三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為 2 : 6: 7D.F 點收集到的 CO2的量最多解析：OE 段、EF 段、FG 段中生成的 CO2分別為 0.01 mol、0.02 mol、0.00

8、5 mol,則消耗 HCI 的量分別為 0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol, 用 HCI 表示的反應(yīng)速率分別為 0.2 mol/(L min)、0.4 mol/(L min)、0.1 mol/(L min),所以EF 段平均反應(yīng)速率最快，G 點收集到的 CO2的量 最多。7.少量鐵片與 100 mL 0.01 mol L71的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。 為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(C )A.50 mLB.50 mLC.50 mLD.50 mL1加 H2O 加 KN03溶液 滴入幾滴濃鹽酸加入少量鐵粉 加 NaCI 溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫

9、度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用 10 mL 0.1 mol L71鹽酸A . B .C.D.解析：鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是 Fe+ 2H+=Fe2十+ H2f。加 水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；加 KNO3溶液，溶液中 含有 N07、H+，與 Fe 發(fā)生反應(yīng)生成 NO,得不到 H2，錯誤；滴加濃鹽酸后，c(H十)增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵片不足量，產(chǎn)生H2的量不變，正確；加入少量鐵粉，不影響反應(yīng)速率，反應(yīng)速率不變，F(xiàn)e 的質(zhì)量增加，則生成 H2的量增加，錯誤；加 NaCI 溶液，相當(dāng)于 加水稀釋，c(H十)減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；滴加 CuS04溶液，F(xiàn)e 與 CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)

10、析出 Cu，形成原電池，反應(yīng)速率加快，但 由于置換 Cu時消耗一部分 Fe 粉，生成 H2的量減少，錯誤；升高溫 度，反應(yīng)速率加快，n(Fe)不變，則生成 H2的量不變，正確；改用10 mL 0.1 mol 鹽酸，c(H十)增大，n(H+)不變，反應(yīng)速率加快，n(Fe) 不變，則生成 H2的量不變，正確；故可使用的方法有 。8. 在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(D ) L 1v/mmol * L1CL 600 6 5000.400 0 300318. 23. 603*002. 401. 80328* 29. 007. 50a4 50b2.

11、 16h80L441.08A. a= 6.00B .同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v 可能不變C. b318.2D .不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時，反應(yīng)的瞬時速率與濃度成正比，則可求出 a = 6.00, A 項正確；溫度為 b K、濃度為 0.500 mol/L 和溫度為 318.2 K、濃度為 0.300 mol/L 對應(yīng)的瞬時速率相等，B 項正 確；濃度不變時，溫度由 318.2 K 變?yōu)?bK 時，反應(yīng)速率減小，則 b318.2, C 項正確；不同溫度時，反應(yīng)速率不同，蔗糖濃度減少一半所需的時 間不同，D 項錯誤。9 .某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀

12、硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因 素”，數(shù)據(jù)如下表：實驗鐵的質(zhì)鐵的V(H2SO4)c(H2SO4)反應(yīng)前溶液金屬完全消序號量/g形態(tài)/mL/mol L1的溫度/c失的時間/s0.10片狀500.8202000.10粉狀500.820250.10片狀501.0201250.10片狀501.03550請分析上表信息，下列說法錯誤的是(C )A .實驗和表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B .僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有和C.實驗和表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D .實驗將稀硫酸改為同體積、 c(H+)相同的鹽酸(其他條件不 變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原

13、因是 C起 催化作用解析：A 項，實驗和中，其他條件相同，只有鐵的形態(tài)不同，因此固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大，正確；B 項，實驗和中，其他條件相同，只有C(H2SO4)不同，正確；C 項，根據(jù)數(shù)據(jù)， 溫度越咼，金屬完全消失的時間越短，反應(yīng)速率越快，錯誤；D 項，因為其他條件都相同，不同的是SO4-和 Cl-,鹽酸反應(yīng)速率快，應(yīng)是 Cl-的催化作用，正確。10.把 0.6 mol 氣體 X 和 0.4 mol 氣體 Y 混合于 2.0 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g) + Y(g)nZ(g) + 2W(g)，測得 5 min 末生成 0.2 mol W， 又知以 Z 表示的平均

14、反應(yīng)速率為 0.01 mol LT1min一1, 則 n 值是(A )A . 1B. 2C. 3D. 4mol L-1min-1，由v(W) : v(Z) = 0.02 : 0.01 = 2 ： 1,故 n= 1。11.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和 02,開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是(C )1在 500C,10 mol SO2與 5 mol O2反應(yīng)2在 500C,用 V2O5作催化劑，10 mol SO2和 5 mol O2反應(yīng)3在 450C,8 mol SO2與 5 mol O2反應(yīng)4在 500C,8 mol SO2與 5 mol O2反應(yīng)A.

15、B.C. D .解析：溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)速率越 大，故的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最小；與相比，中反 應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率 ，所以，C 正確。12.(2019 江西贛州聯(lián)考)一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。 下列描述正確 的是(C )物質(zhì)的量/mo】解析：v(W)0.2 mol2.0 Lx5 min=0.02 mol L min-1，又因 v(Z) = 0.01Sxxra/-時A .反應(yīng)開始到 10 s 時，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol (L s)D .反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X(g) + Y(

16、g) Z(g)1.00 mol 0.21 molx100% =x100% = 79% , C 項正確；消耗 X、丫,生成 Z 的物質(zhì)的量之比為 0.79 : 0.79 : 1.58= 1 ： 1 ： 2, D 項錯誤13.向一體積不變的密閉容器中充入 2 mol A、0.6 mol C 和一定 量的 B 三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A(g) + B(g) 3C(g)，各物 質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖 1 所示，其中 t0t1階段 c(B)未畫出。圖 2 為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且 t2、t3、t4各改變一種不同的條件(1) 若 ti= 15 min，則 toti階段以 C

17、的濃度變化表示的反應(yīng)速率B .反應(yīng)開始到10 s 時，X 的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol Lr1C.反應(yīng)開始到10 s 時，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0%解析: Z 表示的反應(yīng)速率v(Z)1.58 mol12 Lx10s=0.079 mol (L s),項錯誤；X 的物質(zhì)的量減少了0.79 mol,求物質(zhì)的量濃度時,再除以體積 2 L，即卩 0.395 molL1, B 項錯誤;Y 的轉(zhuǎn)化率=Y 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量丫總物質(zhì)的量1.00 mol非選擇題08643IoooOL1)鞏A)c(C)k(B)v(C)為_ 。(2) t3時改變的條件為 _，B 的起始物質(zhì)的量為 _BC，故 C 點表示的瞬 時

18、反應(yīng)速率最小。tit3min 內(nèi)，V(02)由 b mL 增大到 a mL ,則有2xabx10-3Labn(H2O2) = 2n(O2)=1=11 200mol，故過氧化氫的分解22.4 L mol-111 200a b士步丄11 200mo1a b速率為 v =min =mol L1mino0.05 Lxt3ti560 t3tiFeCb答案：（1）2出02=2出0 + 02f探究溫度對 H2O2分解速率的影響加快 H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中（或向兩支試管中同時滴入 2 滴 1 mol L1FeCb 溶液），觀察產(chǎn)生氣泡的速率a b（

19、4） C560 t31115.用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸） 反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因 素，離子方程式為 2MnO4+ 5H2C2O4+ 6H+=2M n2+ 10CO2f+ 8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的速率，探究某種 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）, 實驗裝置如圖甲所示：實驗序 號A 溶液B 溶液20 mL 0.1 mol L1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol L1KMnO4溶液20 mL 0.2 mol L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol L-1KMnO4溶液(1) 該實驗探究的是_ 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得 C02的體積大小關(guān)系是 _ _填實驗序號)。(2) 若實驗在 2 min 末收集了 4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在 2min 末，c(MnO4) =_mol J 假設(shè)混合溶液的體積為 50 mL)。(3) 除通過測定一定時間內(nèi) CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_來