九年級化學(xué)第十單元知識點總結(jié)_第1頁
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文檔簡介

1、 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞變紅色 （2）酸性氧化物+堿 鹽+水 （3）酸+堿 鹽+水 （4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注： 難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH2 CuO +H2O 常見沉淀： AgCl BaSO4（不溶水且不溶酸） BaCO3 CaCO3 Mg(OH2（五白） Cu(OH2（藍） F e(OH3（紅褐） 2Fe(OH3 Fe2O3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或 有水生成時

2、，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。（生成水、氣和沉淀，堿鹽、鹽鹽皆可溶） 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的 氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性 氧化物 （1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 化 學(xué) 性 質(zhì) SO3+H2O= H2SO4 堿性氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧 化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化 物 （1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO +H2O= Ba(OH2 CaO +H2O= Ca(OH2 定義 (2 酸性氧化物+堿 鹽+水 CO2 +Ca(OH2= CaCO3+H2O (2 堿性氧化物+酸 鹽+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH值 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用： （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法pH 中性 14 堿性增強 （1）0 酸性增強 （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與 標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。 （3）酸雨：

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