2019-2020學年人教版九年級化學上冊第五章(化學方程式)A卷+答案

1、相對原子質量：H-1 0-16 S-32 Ca-40A. CO2是引起酸雨的主要氣體B. CO高溫條件下可以與 FezQ反應生成 Fe和 CQ,體現了 CO的氧化性X+C0f,其中 X 的化學式是（）A.CaSi04B . CSiO3C . CaSizOD . CaSiQ2、 肺（Ce）是一種常見的稀土元素，已知肺原子的原子核內有58 個質子和 82 個中子，該原子的核外電子數為（）A.24 B . 58 C . 82 D . 1403、 在化學反應 A+B=C 中，1.5g A 與足量的 B 充分反應后生成 9.5g C，則參加反應的 B 的質量為（）A . 3gB . 9.5gC . 8g

2、D . 4g4、 用“”和“ “”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是（）A.反應前后各元素原子個數不變B 該反應說明分子在化學變化中可以再分九年級化學上冊第五章（化學方程式）測試卷A卷5、下列關于碳及其化合物的說法，正確的是（）、選擇題（每題 1 分，共 12 分）甘呂o 1EUC. 固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨D. 凡是含有碳元素的化合物都是有機物6、如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）1、在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化硅轉化為爐渣除去，發(fā)生反應的化學方程式為:CaC0+Si02。氫原子確原子買原干

3、7、甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析,下列結論正確的是（80)88+VI- 反應剛A .每個生成物分子由3 個原子構成B. 該反應有 2 種生成物C.參加反應的“杠口 1 ”和“ X”分子的個數比是 2 : 109 co甲乙(ATO氮原子O礁原子氧原子A.丙的相對分子質量為24B.生成的丙和丁的分子個數比為2 : 1C.反應前后分子總數不變D.該反應是化合反應D.發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22 : 3C.該反應的生成物只有一氧化碳和氫氣D .參加反應的甲烷分子與水分子個數比為1: 38、 A、B C、D 四種物質之間存在如下反應：A+B=C+D （未注明反應條件）下列說法不

4、正確的是（）A. 該反應不是化合反應也不是分解反應B. 該反應可能表示的是氧化反應C. 該反應不能表示實驗室制取氧氣D. 該反應可表示鎂在空氣中燃燒9、 4.6g 某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和 5.4g 水下列對該化合物組成的判斷中，正確的是（）A. 由碳、氫兩種元素組成B. 由碳、氧兩種元素組成C. 由碳、氫、氧三種元素組成D. 定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素10、 己知某反應的表達式為“A+4C+D,若 C、D 分別表示鹽和水，則關于該反應的說法正確的是（）A.反應可能放熱 B .一定有酸參與反應C.生成的鹽一定難溶于水D 一定沒有氣體參加反應11、 下列化

5、學反應中，元素的化合價沒有發(fā)生變化的是（）1CQ+”O(jiān)=HCQNHHCONHf+違 0+-2H2S+Q2S+2HQ2NaOH+CuC2=Cu（QH2J+2NaCl.A.B C D 12、 甲乙丙丁四種物質混合后， 在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下表所示.說法正確的是（）反應后質量分數/% | 35| 7.5| 48.75| 8.75A. 丁一定是這個反應的催化劑B. 參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量C. 甲一定是化合物，乙一定是單質D. 該反應可能是分解反應二、填空題（每空 1 分，共 16 分）13、用“阿 ”和“”分別代表兩種不同的單質分子A和 B2

6、，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖.請回答下列問題：（1） 每個生成物分子由 _ 個原子構成.（2） 反應物 B2與生成物的分子個數比為 _ .（3）從圖中你還能獲得的信息是（答兩條即可）：，.+-d圉:14、鹽城機場航站樓使用了鋼架結構（1）鋼屬于（“純凈物”或“混合物”）（2）如圖中，可表示金屬鐵的是甲乙丙丁反應前質量分數/%70156.258.7515、在密閉容器中，某反應在點燃的條件下發(fā)生，涉及甲、乙、丙和丁四種物質，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如表所示(1)(1) 甲的化學式為_.(2)_表中的四種物質中，含氧元素的化合物是(填物質序號).(3)上述反應的化

7、學方程式為_.(4)_一位同學在計算 x, y 和 z 數值的過程中，列岀了以下等式，其中正確的是 _ (填字母序號)A.x+y+z=86B.y+z=85C.( 50- x): z=32 : 64D.( 50 - x):( y - 1) 8 : 3.16、如圖是某化學反應的微觀示意圖請結合圖示回答下列問題LCO_6QA BC D2乙圖發(fā)生反應的基本反應類型是 _.3生活中常用 _ 方法鑒別硬水和軟水.18、 某物質加熱分解時生成氧化銅、水和二氧化碳。由此可知該物質是由三、簡答題(4 小題，共 12 分)19、 ( 1 分)蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水。由此你可以推測岀蠟燭中肯定含有哪些元素?20

8、、 ( 6 分)請按要求寫岀化學方程式(1) 反應中伴有發(fā)光放熱現象(2) 加熱某種固體(或固體混合物)后固體質量減少(3) 反應有沉淀生成21、 ( 2 分)比較和歸納是學習化學的重要方法，請你仔細觀察下面三個化學方程式：2H2+ 02二 2H2O4P + 5O2工 2P2O分別代表三種不同元素的原子找出它們的共同點，并寫出其中兩點(1 )從圖中可以看岀，化學反應中的最小微粒是 _(2)反應物 A 和 B 中，屬于單質的是 _ .17、 構建和諧社會， 建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水. 其反應的微觀過程可用如圖表示：自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙化學反應,甬22、( 3

9、 分)根據化學方程式 2H2O2H2f十+Of，你能獲得哪些信息？物質序號甲乙丙丁OS.JS-微觀小意圖*硫原 觀一氧原反應前質量/g345010反應后質量/g0 xyz表示氧原子,表示氫原子)從圖中可以看岀化學變化 的實質是等元素組成的C + O2二 CO(表示氯原子,一、選擇題1、 【考點】G1:質量守恒定律及其應用.【專題】513 :化學用語和質量守恒定律.【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.oil JOEL【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式CaCO+SiO2X+COf，反應前鈣、

10、碳、氧、硅原子個數分別為1、1、5、1，反應后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數分別為0、1、2、0,根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個鈣原子、 1個硅原子和3個氧原子構成， 則物質 X的化學式為CaSiOa.故選：D.【點評】本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵.2、 【考點】原子的有關數量計算.【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成.【分析】根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，進行解答.【解答】解：在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，已知一種肺原子，原子核內有58 個質子，因此該肺原子的核外電子數為 5

11、8.故選：B.【點評】對于原子來說：核內質子數=核外電子數=核電荷數，相對原子質量 =核內質子數+核內中子數，要熟記這兩個等式.3、【答案】C【解析】解：參加反應的B 的質量為：9.5g - 1.5g 8.0g .(2) _ ；(3) _ 。四、計算題(共 10 分)23、乙炔(C2H2)是生產聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為 CaC)與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣 92.5%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排岀的酸性廢水。(1) 乙炔中碳、氫元素的質量比為 _。(2)100 kg 上述電石渣中氫氧化鈣的質量為_kg。(3) 用上述電石渣處理含硫酸19

12、6 kg 的酸性廢水(假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應)，求至少需要電石渣的質量。(寫岀計算過程及結果)參考答案4、【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定.【專題】化學反應模擬圖型.【分析】比較反應前后分子的構成關系可以得岀:1 00十MI丄應前反應后分子反應；反應生成的 2 個分子構成相同，屬于同一種物質的分子，可判斷圖示的反應只生成一種物質且是化合物，據此分析判斷即可.【解答】解：A、從圖可以看岀每個生成物分子由4 個原子構成；故說法錯誤；B、從圖可以看岀該反應只有一種生成物，故說法錯誤.C、 參加反應的“ L：；.打”和“ X”分子的個數比是 3 : 1;故說法錯誤

13、；D、從圖可以看岀是兩種物質生成一種物質，所以為化合反應；故說法正確.故選 D.【點評】分子由原子構成，構成不同的分子屬于不同種物質的分子，由同種原子構成的分子屬于單質分子，由不同種原子構成的分子屬于化合物的分子，以上這些都是解決本題的關鍵.5、 【解析】選 Co SO、NO 是引起酸雨的主要氣體,CO 在高溫條件下與 FezQ 的反應，體現了其還原性；固態(tài)二氧化碳易升華，吸熱,使周圍空氣中水蒸氣冷凝成水滴，所以常用于人工降雨；含有碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳。6、【考點】B3:微粒觀點及模型圖的應用.【分析】根據制備氫氣的微觀示意圖，其中反應前反應物的分子中，一個分子是

14、由4 個氫原子與 1 個碳原子共 5 個原子構成,另一個分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子共 3 個原子構成，兩種分子都是同不同種原子構成的化合物的分子；反應后生成物的分子中，一個分子由 1 個碳原子與 1 個氧原子構成的化合物的分子，另三個分子都是由2 個氫原子構成的單質分子；通過對比反應前后的微粒，完成對選項的判斷.【解答】解：A、由圖示可知，反應前后各元素原子個數不變，正確；C、 根據題目所給示意圖可知：該反應的生成物只有一氧化碳和氫氣；故C 不正確；D、 根據反應示意圖，參加反應的甲烷分子與水分子個數比為1： 1 ;故不正確；故選 D.【點評】化學反應的微觀實質，分子變成原子，原子重

15、新組合成新分子，反應前后原子的種類不變，利用此知識結合相關的圖示信息解決即可.7、 【解析】選 a 由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇和水，反應的化學方程式是 CO+3H2CHOH+HO 由丙物質的微觀構成示意圖可知，丙的化學式是 CHOH,相對分子質量是 12+1X4+16=32,A錯誤;由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子個數比為 1 : 1,B 錯誤；由方程式可知，每 4 個反應物的分子生成了 2 個生成物的分子，反應前后分子總數發(fā)生了變化,C 錯誤；由方程式可知，發(fā)生反應的甲和乙的質量比為44 : (3X1X2)=22 : 3,D正確。8、 【答案

16、】D【解析】試題分析：根據反應類型的定義進行分析解答即可.解：A、化合反應是符合“多變一”，分解反應是符合“一變多”，所以該反應一定不是化合反應和分解反應，正確；B、 蠟燭的燃燒是氧化反應，可以用A+B- C+D 表示，所以正確；C、該反應不能表示實驗室制取氧氣，正確；D、 鎂在空氣中燃燒是化合反應，不符合A+B- C+D 形式，錯誤；故選 D9、【考點】G1 :質量守恒定律及其應用；DB:化合物中某元素的質量計算.【專題】513 :化學用語和質量守恒定律.故選 c.B、根據題目所給示意圖可知：該反應說明分子在化學變化中可以再分，故B 正確;從圖中可以看出該反應的模擬模型圖中,【分析】化學反應

17、遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和.【解答】解：根據質量守恒定律，參加反應的氧氣質量為：8.8g+5.4g - 4.6g=9.6g ；8.8g 二氧化碳中氧元素的質量為：8.8gXX100%=6.4g，5.4g 水中氧元素的質量為：5.4gX x100%=4.8g,該化合物中氧元素的質量為：6.4g+4.8g - 9.6g=1.6g ,二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素.故選：C.【點評】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式的基礎.10、 【考點】95:堿的化學性

18、質；93:酸的化學性質；97:中和反應及其應用；E5:物質發(fā)生化學變化時的能量變化.【分析】根據題意，某反應的表達式為“A+B C+D，若 C、D 分別表示鹽和水，據此結合酸的化學性質（與金屬氧化物生成鹽和水、與堿反應生成鹽和水）、堿的化學性質（與非金屬氧化物反應生成鹽和水），進行分析判斷.【解答】解：A、若該反應是中和反應，中和反應放岀熱量，故選項說法正確.B、該反應不一定有酸參與反應，故選項說法錯誤.C、 生成的鹽不一定難溶于水，如HCI+NaOHHNaCI+fO,故選項說法錯誤.D、 可能有氣體參加反應，如CQ+2NaOH- NaCO+H2O,故選項說法錯誤.故選：A.【點評】本題難度不

19、大，掌握酸的化學性質（與金屬氧化物生成鹽和水、與堿反應生成鹽和水）、堿的化學性質（與非金屬氧化物反應生成鹽和水）是正確解答本題的關鍵.11、 【考點】D6:有關元素化合價的計算.【分析】根據反應前后物質的改變，分別分析以下四個反應，有單質參加或生成的反應化合價肯定發(fā)生變化，因為單質的化合價等于零，在化合物中各元素的化合價不等于零.【解答】解：單質的化合價是零，化合物中元素的化合價不是零，有單質參加或生成的反應化合價肯定發(fā)生變化，在四種類型的反應中，只有復分解反應是兩種化合物相互交換成分后生成另外的兩種化合物，沒有化合價的改變.CQ2+H2Q- HCQ 反應前后各元素化合價不變；A點燃32fS+

20、Q2S+2HQ,屬于置換反應，其中氧元素和硫元素的化合價都發(fā)生了改變；42NaQH+CuC Cu （ OH2； +2NaCI，屬于復分解反應，反應前后各元素化合價不變；故選 A.【點評】四種基本反應類型中，置換反應中肯定有化合價發(fā)生改變的元素，復分解反應中各元素的化合價都不變，分解反應和化合反應要具體反應具體分析，只要有單質參加或生成的，化合價肯定發(fā)生改變.12、 【考點】G1 :質量守恒定律及其應用；6J :催化劑的特點與催化作用；FA:反應類型的判定.【專題】513 :化學用語和質量守恒定律.【分析】此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做岀判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會

21、減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型.【解答】解：A、丁在反應前后質量沒有變化，可能為該反應的催化劑，也有可能是雜質，沒有參加反應，故A 錯誤；B、 甲反應后質量減少 70 - 35=35g，為反應物，乙質量減少15 - 7.5=7.5g，為反應物，丙質量增加48.75 -6.25=42.5g，故 B正確；C、 由 B 分析可知，該反應的化學方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質，也有可能是化合物，故錯誤；D、 由 B 分析可知，該反應的化學方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應，故錯誤.故選 B【點評】此題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是

22、利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討.二、填空題13、 【考點】B3:微粒觀點及模型圖的應用.【專題】132 :化學反應模擬圖型.NH4HCQHQ+CQf +NHJ反應前后各元素化合價不變;【分析】（1）根據生成物的分子構成分析;(2)根據反應的微觀示意圖，分析反應物B2與生成物的分子個數比；(3 )根據反應的微觀示意圖，分析分子、原子在化學變化中是如何變化的.【解答】解：將題目給岀的圖中無關的干擾去掉后，得岀各微粒間的關系圖為：(1)由生成物的分子構成可知，每個生成物分子由4 個原子構成；(2)由各微粒間的關系圖可知，反應物 B2與生成物的分子個數比為：

23、2: 4=1 : 2;(3)由反應的微觀示意圖，分析分子、原子在化學變化中的情況是：在化學變化中分子可分原子是化學變化中的最小粒 子.故答為：(1) 4;( 2) 1： 2 ( 3化學變化中分子可分，原子是化學變化中的最小粒子.【點評】解答本題時，將無關微粒的干擾去除，讓圖真正體現物質的直接轉化和質量關系，這樣利于數據和結論的形成.14、【考點】生鐵和鋼；純凈物和混合物的判別；微粒觀點及模型圖的應用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】(1)根據鋼的組成來分析；(2 )根據鐵的構成來分析.【解答】解：(1 )鋼是一種鐵合金，主要成分是鐵，還含有0.03%2%勺碳，所以屬于混合物；故填：混合物；(2

24、)鐵是一種由鐵元素組成的純凈物，屬于單質，該單質是由鐵原子這一種原子構成的.A 是由分子構成的化合物，不合要求；B. 是由多種分子構成的混合物，不合要求；C. 是由一種原子構成的單質，符合要求；D. 是由分子構成的單質，不合要求.故填：C.【點評】本題考查了物質的分類以及物質的微觀結構，難度不大.15、【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A7:單質和化合物的判別；G5:書寫化學方程式.【分析】根據題中的圖例進行判斷該物質的化學式；根據圖示結合含氧化合物的組成來判斷；根據反應前后原子的種類不變來書寫岀該反應的化學方程式.【解答】解：(1)由圖示可知，甲的化學式為H2S.(2)表中的四種物質中，

25、含氧元素的化合物是水和二氧化硫.點懺(3)上述反應的化學方程式為：2H2S+3Q2H2O+2SO.(4) 由質量守恒定律定律可知2H2S+3O2H2O+2SO6896361283450 - xy - 1z63冊3612854 50-1 yLz解得：x=2y=19z=64，A. x+y+z=85，故 A 錯誤；B. y+z=83，故 B 錯誤；C.( 50 - x)： z=48:64 工 32 : 64, 故 C 錯誤；D.( 50 - x)：( y -1) =8: 3,故D 正確.點燃故答為：(1) HS;(2)丙，??；(3) 2H2S+3Q2H2O+2SQ;( 4) D.【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應用，以及與之相關的知識然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.16、 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別.【專題】化學反應模擬圖型.【分析】根據已有的知識進行分析，化學變化中最小的微粒是原子，單質是由同種元素組成的純凈物，據此解答即可.【解答】解：（1）化學變化前后，分子的種類發(fā)生了改變，而原子沒有改變，原子是化學變化中最小的微粒，故填：原子；（2） A 中含有兩種元素的原子，屬于化合物，B 中只含有一種元素的