影響化學(xué)平衡的條件

1、 （第（第2-3課時）課時）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動態(tài)平衡動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正正=V逆逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒

2、定）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動【思考與交流【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？1、濃度對化學(xué)平衡的影響（、濃度對化學(xué)平衡的影響（P29）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深

3、溶液黃色加深1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響 實驗探究實驗探究(P29實驗實驗26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3，紅色加深；，紅色加深；B.加少量加少量KSCN，紅色加深；，紅色加深；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)思考思考加少量加少量NaOH，溶液顏色有何變化。，溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺C.加少量加少量KCl固體呢？固體呢？在其他條件不變時，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向

4、移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動向右移動向右移動向左移動向左移動原因分析原因分析:運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃

5、度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動；速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖注意：注意：改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實現(xiàn)，但改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。子的濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。在生產(chǎn)上

6、，往往采用增大容易取得或成本較在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO31、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加

7、入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 .移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出2、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃

8、度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動。，平衡不移動。3、已知氯水中存在如下平衡：、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在。常溫下，在一個體積為一個體積為50mL的針筒內(nèi)吸入的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，氯氣后，再吸入再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何種變化？試

9、用平衡的觀點加以解釋。種變化？試用平衡的觀點加以解釋。氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色。因為氯水中存在平衡：小，氣體和溶液均變成無色。因為氯水中存在平衡： Cl2+H2O HCl+HClO ，又由于，又由于HClO不斷分解：不斷分解：2HClO=2HCl+O2 ，平衡右移，最終，平衡右移，最終Cl2耗盡全部耗盡全部轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為O2，由總反應(yīng)式，由總反應(yīng)式2Cl2+2H2O =4HCl+O2，可，可知氣體體積減小至知氣體體積減小至20mL。 材料分析：材料分析：450時時N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)的

10、實驗數(shù)據(jù)壓強壓強/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結(jié)論結(jié)論: 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強增大壓強，會使，會使化學(xué)平衡向著化學(xué)平衡向著氣體體積縮小氣體體積縮小的方向移動；減小壓的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1體積體積3體積體積2體積體積 增大壓強，體積增大壓強，體積減小，濃度同等程減小，濃度同等程度增大，顏色變深，度增大，顏色變深，但平衡不移動但平衡不移

11、動.2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；變壓強對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；不能使平衡移動； 壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。體積有變化）才能使平衡移動。2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響判斷壓強引起平衡移動的思路：判斷壓強引起平衡移動的思路：v壓強如何改變壓強如何改變?壓強變化是否引起體積

12、變化？壓強變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V正正 V逆逆時平衡移動時平衡移動 若若V正正 = V逆逆時，則平衡不移動時，則平衡不移動增大壓強對下列兩個化學(xué)平衡的影響圖象分析增大壓強對下列兩個化學(xué)平衡的影響圖象分析V正V正V逆V逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時時間間t1t2t3V正V正V逆V逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時時間間t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)t12NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論

13、1當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先變深是由于變深是由于 ， 后又逐漸變淺是后又逐漸變淺是由于由于 ； 當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于變淺是由于 ， 后又逐漸變深是后又逐漸變深是由于由于 。NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)P2 P3 P1P1 P3 P2討論討論2 試比較以下三種狀態(tài)下的

14、壓強關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系： 改變壓強前混合氣體壓強改變壓強前混合氣體壓強P1； 改變壓強后瞬時氣體壓強改變壓強后瞬時氣體壓強P2； 改變壓強達(dá)新平衡后混合氣體壓強改變壓強達(dá)新平衡后混合氣體壓強P3。 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng)和和，增大壓強時，平衡沒有移動，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？4、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動？向哪個

15、方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)5、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2，達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則倍，則下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A、m

16、 + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加 B 不移動不移動逆向移動逆向移動6、向平衡體系中、向平衡體系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時，充入恒容時，充入Ne ，則平衡，則平衡_； 恒壓時，充入恒壓時，充入Ne ，則平衡，則平衡_。 3、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響(P30) 實驗探究實驗探究(實驗實驗27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的在其它條件不變的情況下，

17、情況下，升高升高溫度，平衡溫度，平衡向著向著吸熱吸熱反應(yīng)方向移動；反應(yīng)方向移動；降低降低溫度，平衡向著溫度，平衡向著放熱放熱反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度速速率率 |時時間間關(guān)關(guān)系系圖圖2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利(紅棕色紅棕色)(無色無色)討論討論 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混合

18、氣體溫度改變溫度前混合氣體溫度T1； 改變溫度后瞬時氣體溫度改變溫度后瞬時氣體溫度T2； 改變溫度達(dá)新平衡后混合氣體溫度改變溫度達(dá)新平衡后混合氣體溫度T3。 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T2催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但可以改變達(dá)到平衡所需發(fā)生移動，但可以改變達(dá)到平衡所需要的時間。要的時間。V正= V逆V正V逆0t1t2t3負(fù)的對化學(xué)平衡的影響負(fù)的對化學(xué)平衡的影響V正= V逆V正V逆0t1t2t3正

19、的對化學(xué)平衡的影響正的對化學(xué)平衡的影響v催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡的影響條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向新平衡建立時新平衡建立時具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向體積縮小方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動的方向移動反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強

20、減小體系壓強減小體系壓強增大體系壓強增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個條件改變一個條件總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時間。催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時間。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。(1)適用范圍適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不平衡、

21、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。能用此來分析。(2)適用條件適用條件 一個能一個能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化影響化學(xué)平衡的外界條件的變化(3)平衡移動的結(jié)果是平衡移動的結(jié)果是“減弱減弱”外界條件的影響，而外界條件的影響，而不能消除不能消除外界條件的影響。外界條件的影響。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移動原理平衡移動原理)7、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是（起平衡移動的是（ ）A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C 8、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)2XY Z(g)(正反