山東省2013年高考化學(xué)仿真預(yù)測試題16

1、2013年山東人教版高考理綜仿真題16可能用到的相對原子質(zhì)量 H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5第一部分一、選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7國際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。 下列說法正確的是（ ）AH、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個(gè)BH、D、T互為同素異形體CH2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3D氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化8下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（ ）A相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaO

2、H溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多B反應(yīng)N2O4N2H4N2H2O中，若有1 mol N2O4參加反應(yīng)，則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na）：n（C）7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）2：3D1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 NA9下列判斷正確的是 （ ）A原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大B同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞

3、增的規(guī)律10下列敘述正確的是 （ ）A在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2C鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg 2e = Mg2D檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42時(shí)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液11. 其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），n(B2)起始AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)abcT1T2根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 ( ) A正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B達(dá)到平衡

4、時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bac C若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) Db點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1312. 用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升。下列說法正確的是 A同溫、同壓下，裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe2e2OH=Fe(OH)2C用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H2e=H2D裝置通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低13. 如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是 X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物

5、對應(yīng)的水分物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH ：XYZ Z的單質(zhì)常溫下的是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng) Z的原子序數(shù)比Y大19 Z所在的周期中含有32種元素 A只有 B只有 C只有 D 【必做部分】28（14分）已知2A2（g）B2（g）2C3（g）；Ha kJ/mol（a0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。（1）比較a b（填、）（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2（填“”、“”或“”）。T/KT1T2T3K1

6、.001072.541051.88103若在原來的容器中，只加入2 mol C3，500 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度_（填、）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_（用代數(shù)式表示）。（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（ ）A4 mo1A2和2 mol B2 B4 mol A2、2mo1 B2和2 mol C2C4 mol A2和4 mo1 B2 D6mo1A2和4 mo1 B2（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。A及時(shí)分離出C3氣體 B適當(dāng)升高溫度C增大B2的濃度 D選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容

7、器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2 mol A2和1molB2，500 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d b（填、），理由是 。（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3 mol A2 和2 mol B2 及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 4 mol A2 、3 mol B2 、2 mol C3，則平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率 （填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）29（12分）在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解

8、在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）。（1）固體甲的電子式為： ；固體乙的化學(xué)式為： 。（2）反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填寫反應(yīng)序號(hào)）。（3）若I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）寫出A溶液與固體H反應(yīng)的離子方程式 。（5）若由黃鐵礦（FeS2）與氣體B反應(yīng)來生產(chǎn)氣體E，且每生成1 mol SO2放出4265 kJ的熱量，請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。30.(16分)某實(shí)驗(yàn)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）銅在一定條件下也能被腐蝕。下列裝置中，銅腐蝕的速度最慢的是（填裝置序號(hào)）_。（2）金屬銅長期暴露在

9、潮濕空氣中往往被腐蝕。生成的“銅銹”受熱易分解為氧化銅、二氧化碳和水。為驗(yàn)證“銅銹”分解的部分產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置：該裝置可初步驗(yàn)證“銅銹”分解產(chǎn)物中的_，為驗(yàn)證分解的其它產(chǎn)物需要做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，方法是_。（包括實(shí)驗(yàn)操作，試劑，現(xiàn)象及結(jié)論）（3）為了從“銅銹”中制得銅并測定“銅銹”的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：請回答下列問題： A處是“銅銹”與氫氣反應(yīng)的裝置，應(yīng)選用下圖中的_（填寫編號(hào)）； 反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，應(yīng)先_再點(diǎn)燃酒精燈加熱； 要準(zhǔn)確測定“銅銹”的組成，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中現(xiàn)象應(yīng)為_；需測定的數(shù)據(jù)有：樣品質(zhì)量、_的質(zhì)量；上述裝置還有不妥之處，應(yīng)將D裝置中排出的氣體_（填處理的方法）【選做部分】31.（8分

10、）處理硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)其部分工藝流程如下：(1)一定條件下：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性:在酸性溶液中Ca(NO2)2 會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為 。_。32（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：X元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。Y元素是地殼中

11、含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子。Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540請回答：（1）XY2分子空間構(gòu)型為 ，X原子的軌道雜化方式為 ；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是 。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_。（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下。已知：（ZW）2.2 gcm3，NA602

12、1023 mol1，則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離為 。 33（8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】惕各酸苯乙酯（C18H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為： ；惕各酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）反應(yīng)中另加的試劑是 ；反應(yīng)的一般條件是 。（3）物質(zhì)若發(fā)生消去反應(yīng)（消去HBr分子）生成的產(chǎn)物有 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）上述反應(yīng)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。參考答案選擇題： 7C 8C 9A 10D 11C 12B 13D28(1分)(1分) (1分)，ab+c

13、(2分)D(2分) C(2分)(1分)；由于始終保持較大壓強(qiáng)，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較高，生成的C3比恒容時(shí)多，則放出的熱量也大(2分)。不變(2分)29(2分) Al2S3 (2分) (2分)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2分)Al2O32OH2AlO2 H2O(2分)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g) H3412 kJmol1(2分) 30 (1)III(2分) （2）H2O CO2(2分) 將反應(yīng)后試管中的黑色固體溶于足量稀硫酸中，黑色固體完全溶解變?yōu)樗{(lán)色溶于（2分） （3）丙（2分）通入氫氣排凈裝置內(nèi)空氣后（2分）白色的無水硫酸銅不變色（2分）

14、CO2 H2O Cu(2分)點(diǎn)燃或用氣球收集（2分）31（8分）（每空2分） （1）C(N2O3)/c(NO).c(NO2) (2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收，Ca(OH)2 (3)3NO22H=NO32NOH2O32直線型分子 sp雜化 sp3 共價(jià)鍵NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體Mg Mg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大40108 cm(每空1分，共8分)CO2的結(jié)構(gòu)式為：OCO，為直線型分子，其中碳原子的雜化類型為sp雜化。金剛石中一個(gè)碳原子周圍與4個(gè)碳原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子的雜化方式是sp3，碳原子和硅原子間的作用力為共價(jià)鍵。由于NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體，故NaCl晶體的熔點(diǎn)比CCl4晶體明顯的高。SiC電子總數(shù)是20個(gè)，則氧化物MO為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。ZW晶體為NaCl晶體，可選定題