高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案12 新人教版必修1

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)【教學(xué)目的】1通過(guò)學(xué)習(xí),學(xué)生了解電解質(zhì)的含義。學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。學(xué)生掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。【教學(xué)重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)211【課時(shí)安排】課時(shí)【教學(xué)方法】演示、討論、講解【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)引言上節(jié)我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。板書(shū)第二節(jié)離子反應(yīng)提問(wèn)根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？物質(zhì)溶解于水的電離過(guò)程可用什么方

2、程式來(lái)表示？小結(jié)酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子?？赏ㄟ^(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)離子。電離可用電離方程式來(lái)表示。板書(shū)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)投影電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)：無(wú)論是固態(tài)或是水溶液都不導(dǎo)電的化合物。例如：酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等化合物是非電解質(zhì)。提問(wèn)金屬銅、固態(tài)NaCl、O2、碳棒、酒精水溶液、氫氧化鉀水溶液，哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？投影（小結(jié)）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。講述我們進(jìn)一步研究這樣一個(gè)問(wèn)題，在相同條件即相同體積、相同濃度時(shí)，不同種

3、類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？演示演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察、討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？引導(dǎo)分析溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：投影電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。板書(shū)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)閱讀討論結(jié)合初中知識(shí)，閱讀課本第26頁(yè)，引導(dǎo)學(xué)生討論強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程和區(qū)別。（充分利用

4、各種教具）講述為什么干燥的氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而溶于水時(shí)能導(dǎo)電呢？因?yàn)槁然c是陰陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物，但由于靜電的作用這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的氯化鈉不能導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉溶于水時(shí)，水分子的作用減弱了鈉離子和氯離子之間的作用，使氯化鈉全部電離成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。因而氯化鈉溶液能夠?qū)щ?，像HCl這樣的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氫離子和水合氯離子。投影（小結(jié)）在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物，某些共價(jià)化合物

5、某些共價(jià)化合物電離程度 完全 部分溶液時(shí)微粒 水合離子 分子、水合離子導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱物質(zhì)類別實(shí)例 大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 弱酸、弱堿、水（可自制表或幻燈片）引導(dǎo)由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？實(shí)質(zhì)是什么？板書(shū)三、離子反應(yīng)演示演示實(shí)驗(yàn)1，并結(jié)合第27頁(yè)圖表討論。討論CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？第2支試管反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？小結(jié)CuSO4+ BaCl2=BaSO4+CuCl2的反應(yīng)中，只有Ba2+與SO42-反應(yīng)生成難溶的BaSO4，而Cu2+和Cl-沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。投影CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42- Ba2+=BaSO4，同樣，CuCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag+Cl-=AgCl。NaCl溶液與CuSO4溶液無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，所以不是離子間發(fā)生反應(yīng)，而只是離子的混合。投影用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。例如，SO42- B