物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-ppt課件

1、本課時主要內(nèi)容：本課時主要內(nèi)容：一原子構(gòu)造知識一原子構(gòu)造知識 二元素周期律知識二元素周期律知識 三元素同期表三元素同期表 一原子構(gòu)造知識一原子構(gòu)造知識一、一、原子構(gòu)造和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系原子構(gòu)造和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1、原子、原子(AzX)中，質(zhì)子有中，質(zhì)子有個，中子有個，中子有個，核外電子有個，核外電子有個。個。2、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外離子的核外電子數(shù)電子數(shù)+離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)二、核外電子排布的

2、普通規(guī)律二、核外電子排布的普通規(guī)律歸納為：一低四不超。歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在即核外電子總是盡先排布在的電子層里，每層電子不能超越的電子層里，每層電子不能超越個，最外層電子不能超越個，最外層電子不能超越個，次個，次外層電子不能超越外層電子不能超越個，倒數(shù)第三個，倒數(shù)第三層電子不能超層電子不能超過過個。個。能最最低能最最低2n281832 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外離子的核外電子數(shù)電子數(shù)-離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)穩(wěn)定試題：穩(wěn)定試題：1、電荷數(shù)分別為、電荷數(shù)分別為16和和6的的元素的原子相元素的原子相比較，前者的以下數(shù)據(jù)是后者的比較，前者的以下數(shù)

3、據(jù)是后者的4倍的是倍的是A、電子數(shù)、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)、次外層電子數(shù)2、2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)，中子數(shù)是是，核外電子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。3、3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)，中子數(shù)是是，核外電子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。D1112102316 161832二元素周期律知識二元素周期律知識一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)微觀性質(zhì)微觀性質(zhì)原子半徑、化合價、原子半徑、化合價、電子得失才干電子得失才干宏觀性質(zhì)宏觀性質(zhì)金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性二、

4、金屬性、非金屬性和氧化性、復(fù)原性的二、金屬性、非金屬性和氧化性、復(fù)原性的關(guān)系關(guān)系普通說來，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子普通說來，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子才干才干，單質(zhì)的復(fù)原性，單質(zhì)的復(fù)原性，其陽離子的氧化，其陽離子的氧化性性，如鈉和鎂。，如鈉和鎂。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子才干才干，單質(zhì)的氧化性，單質(zhì)的氧化性，其陰離子的，其陰離子的復(fù)原性復(fù)原性。如硫和氯。如硫和氯。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱三金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)三金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)1、金屬性強(qiáng)弱的判別根據(jù)：、金屬性強(qiáng)弱的判別根據(jù)：(如鈉和鎂如鈉和鎂)(1)。(2)。(3)。(4)。

5、金屬單質(zhì)與水反響快慢金屬單質(zhì)與水反響快慢金屬單質(zhì)與酸反響快慢金屬單質(zhì)與酸反響快慢最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反響間的置換反響2、非金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：、非金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：(如硫和氯如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。非金屬非金屬單質(zhì)與氫氣反響的難易單質(zhì)與氫氣反響的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)間的置換反響非金屬單質(zhì)間的置換反響四、元素周期律四、元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù)小小大大最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)178或或2周

6、期性周期性變化變化原子半徑原子半徑稀有氣體不思索稀有氣體不思索最高正化合價最高正化合價、最低負(fù)化合價最低負(fù)化合價-4-1失電子才干由強(qiáng)到弱，得電子才干由弱到失電子才干由強(qiáng)到弱，得電子才干由弱到強(qiáng)強(qiáng)元素的金屬性由強(qiáng)到弱，非金屬性由弱元素的金屬性由強(qiáng)到弱，非金屬性由弱到強(qiáng)到強(qiáng)呈現(xiàn)周呈現(xiàn)周期性變化期性變化大大小小+1 +7五、粒子半徑大小比較的規(guī)律五、粒子半徑大小比較的規(guī)律1、同種元素的粒子半徑比較、同種元素的粒子半徑比較(三個方面三個方面)a陽離子的半徑陽離子的半徑相應(yīng)的原子半徑相應(yīng)的原子半徑b陰離子的半徑陰離子的半徑相應(yīng)的原子半徑相應(yīng)的原子半徑c同種元素不同價態(tài)的離子同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)

7、越高，價態(tài)越高，離子半徑越離子半徑越。小于小于大于大于小小2、不同元素的粒子半徑比較、不同元素的粒子半徑比較(三個方面三個方面)a電子層數(shù)一樣，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)電子層數(shù)一樣，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越越大，原子半徑越大，原子半徑越。b最外層電子數(shù)一樣，那么電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)一樣，那么電子層數(shù)越多，原子原子半徑越半徑越，其同價態(tài)的離子半徑比較也，其同價態(tài)的離子半徑比較也如此。如此。c電子層構(gòu)造一樣的不同粒子，那么核電電子層構(gòu)造一樣的不同粒子，那么核電荷數(shù)越荷數(shù)越大，半徑越大，半徑越。小小大大小小穩(wěn)定試題：穩(wěn)定試題：1、原子半徑由小到大，且最高正價依次、原子半徑由小到大，且最高正價依次

8、降低的是降低的是A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.l,P,Si2、以下微粒的半徑比最大于、以下微粒的半徑比最大于1的是的是ANa+/NaBCl/ClCN/CDK+/S2AB3、A、B、C三種元素的原子具有一樣的電子三種元素的原子具有一樣的電子層數(shù)，層數(shù)，B的核電荷數(shù)比的核電荷數(shù)比A大大2個單位，個單位，C的質(zhì)子的質(zhì)子數(shù)比數(shù)比B多多4個，個，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反響能的單質(zhì)和稀鹽酸反響能置換出置換出1gH2，這時，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子一轉(zhuǎn)化為具有與氖原子一樣電子層構(gòu)造的離子。試回答以下問題：樣電子層構(gòu)造的離子。試回答以下問題：1寫出這三種元素的元素符號寫出這三種元素

9、的元素符號A、B、C。2寫出寫出A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物相最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反響的離子方程式互反響的離子方程式。3寫出寫出A、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反響的化學(xué)方程式相互反響的化學(xué)方程式。NaAlClOH+H+=H2ONaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O(三三)元素同期表元素同期表一、一、元素同期表的構(gòu)造：元素同期表的構(gòu)造：1.元素周期表一共元素周期表一共行，行，縱列。從橫的方面看，分為縱列。從橫的方面看，分為個短周期，個短周期，個長周期，共個長周期，共為為個周期。從縱的方面看，分為個周期。從縱的方面看，分為個主族，個主族，個副族，個副族，一

10、個一個族和族和族。族。用口訣表示用口訣表示。七七18三三三三七七七七七七0VIII三短三長一不全，七主七副三短三長一不全，七主七副0和和VIII二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi)容內(nèi)容同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到下）同主族（從上到下）原子半徑原子半徑 電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)失電子能力失電子能力得電子能力得電子能力金屬性非金屬性金屬性非金屬性主要化合價主要化合價最高價氧化物對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性化物的形成與穩(wěn)定性大大小小小小大大電子層數(shù)一樣、電子層數(shù)一樣、最外層電子增

11、多最外層電子增多逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性減、非金屬性增 金屬性增、非金屬性減金屬性增、非金屬性減最高正價最高正價+1+7最高正價最高正價=族系數(shù)族系數(shù)堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱酸性逐漸加強(qiáng)酸性逐漸加強(qiáng)堿性逐漸加強(qiáng)堿性逐漸加強(qiáng)酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱構(gòu)成：難構(gòu)成：難易易穩(wěn)定性：弱穩(wěn)定性：弱強(qiáng)強(qiáng)構(gòu)成：易構(gòu)成：易難難穩(wěn)定性：強(qiáng)穩(wěn)定性：強(qiáng)弱弱電子層增多最外層電子層增多最外層電子數(shù)一樣電子數(shù)一樣三、元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系三、元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系周期序數(shù)周期序數(shù)=。主族序數(shù)主族序數(shù)=價電價電子數(shù)子數(shù)主 族 元 素 的 最 低 負(fù) 化

12、 合 價主 族 元 素 的 最 低 負(fù) 化 合 價=8。電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最高正化價最高正化價主族序數(shù)主族序數(shù)穩(wěn)定試題：穩(wěn)定試題：1、以下變化的比較、以下變化的比較,不正確的選項是不正確的選項是:A.酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半徑大小原子半徑大小:NaSOC.堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱:KOHNaOHLiOHD.復(fù)原性強(qiáng)弱復(fù)原性強(qiáng)弱:F-Cl-I-2、以下各組中，屬于同位素的是：、以下各組中，屬于同位素的是：AH2、D2、T2B金剛石和足球烯金剛石和足球烯C60C。H2O和和D2OD16O和和18ODD3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，

13、如今含有元素、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，如今含有元素硒硒(Se)的保健品曾經(jīng)進(jìn)入市場的保健品曾經(jīng)進(jìn)入市場,知它與氧元素同族知它與氧元素同族,與與K同周期同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的選項是關(guān)于硒的說法中不正確的選項是:A.原子序數(shù)為原子序數(shù)為34B.最高價氧化物的水化物的分子式為最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.Se的非金屬性比的非金屬性比Br弱弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)D4、有、有A、B、C、D四種短周期元素四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由它們的原子序數(shù)由A到到D依次增大依次增大,知知A和和B原子有一樣的電子層數(shù)原子有一樣的電

14、子層數(shù),且且A的的L層電層電子數(shù)是子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中熄滅時呈現(xiàn)黃色火焰在空氣中熄滅時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反響的單質(zhì)充分反響,可以得到與可以得到與D單質(zhì)顏單質(zhì)顏色一樣的淡黃色固態(tài)化合物色一樣的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上表達(dá)回答試根據(jù)以上表達(dá)回答:(1)元素稱號元素稱號:A_B_C_D_(2)D元素位于周期表中元素位于周期表中周期周期族族(3)寫出寫出AB2與與C2B2反響的化學(xué)方程式反響的化學(xué)方程式。(4)畫出畫出B的原子構(gòu)造簡圖的原子構(gòu)造簡圖_,電子式表示化合物電子式表示化合物C2D的構(gòu)成過程：的構(gòu)成過程：。碳碳氧氧鈉鈉硫硫三三VIA2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22 + NaSNa+Na+S2 2- -Na+N