硝酸銀溶液的標(biāo)定-分析大課堂_第1頁
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文檔簡介

1、硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定一、 實驗?zāi)康?、掌握AgNO3溶液的配制和標(biāo)定方法。2、掌握用K2CrO4作指示劑判斷滴定終點。二、實驗原理AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用基準(zhǔn)物AgNO3直接配制。但對于一般市售AgNO3，常因含有Ag、Ag2O、有機(jī)物和銨鹽等雜質(zhì)，故需用基準(zhǔn)物標(biāo)定。標(biāo)定AgNO3溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)多用NaCl，K2CrO4作指示劑。反應(yīng)式為： NaCl + AgNO3 = AgCl（白色）+ NaNO3 K2CrO4 + 2 AgNO3 = Ag2 CrO4（磚紅色）+ 2KNO3當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)計量點，Cl定量沉淀為AgCl后，利用微過量的Ag+與CrO42生成磚紅色Ag2 CrO4沉淀，指

2、示滴定終點。因此注意以下兩點。 三、 試劑1、固體AgNO3。2、基準(zhǔn)NaCl：于500600灼燒至恒重。3、 K2CrO4指示液（50gL1）：稱取5g K2CrO4，溶于適量水中，稀釋至100ml。四、實驗內(nèi)容準(zhǔn)確稱取1.21.5g基準(zhǔn)NaCl于小燒杯中,用水溶解后定量轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中,稀釋至刻度,搖勻。用移液管移取此溶液25.00ml置于250ml錐形瓶中，加25ml水，加2ml K2CrO4指示液，在不斷搖動下，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液微呈磚紅色即為終點。平行測定三次。五、計算公式 式中 c（AgNO3）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，molL1； V（AgNO3）滴定時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL； m 基準(zhǔn)物質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，g ； M（NaCl）NaCl的摩爾質(zhì)量，g mol1。六、數(shù)據(jù)處理123稱量瓶+樣品（傾樣前）/g稱量瓶+樣品（傾樣后）/gm（NaCl）/g滴定管初讀數(shù)/ mL滴定管終讀數(shù)/ mLV（AgNO3）/ mL

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