信息化教學設計

1、信息化教學設計 影響化學反應速率的因素 院系：化學與材料科學學院班級： 07級化學03班姓名： 令曉梅學號： 40707156 2010-5-28影響化學反應的速率因素教學設計07級化學3班 令曉梅 40707156一、【所用教材】普通教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書化學選修4二、【課時安排】1課時（45分鐘）三、【教學目標】1知識與技能（1）知道濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。理解其對速率的影響原理。（2）初步學會運用有效碰撞、活化分子和過渡態(tài)理論來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2.、過程與方法（1）通過日常生活中的例子，大膽推測化學反

2、應速率的可能影響因素，并再次通過簡單的實驗，證實推測的正確性等過程，認識“實驗推測實驗”的化學研究方法。（2）通過自己設計實驗初步學會實驗探究的設計思路，通過實驗探究，提高實驗觀察能力及綜合運用知識分析解決問題的能力。同時，增強思維能力，閱讀與表達能力3情感態(tài)度與價值觀（1）通過對影響化學反應速率因素的探究，感悟化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。（2）通過生生之間的動手合作，充分討論，培養(yǎng)團隊協(xié)作精神。四、【主要教學方法】實驗探究、誘思導學、五、【教學重難點】重點 化學反應速率的影響因素（濃度、壓強、溫度、接觸面積和催化劑等）難點 化學反應速率的影響的原因 六、【教學用品】投影儀、燒杯、試管、酒精燈、量

3、筒、蒸餾水、鐵釘，鐵粉，小顆粒的大理石、塊狀大理石、粉末狀大理石、1 mol/L的硫代硫酸鈉、0.5 mol/L的鹽酸、1 mol/L的鹽酸、2 mol/L的鹽酸、4 mol/L的鹽酸、秒表、3%的雙氧水、二氧化錳七、【教學過程】教學過程學生活動教師活動時間課堂引入觀看圖片 回顧必修二知識，產(chǎn)生疑問并回答：1 影響化學反應速率的主要因素是什么？我們能不能控制這個因素。學生：內(nèi)因，反應物本身的性質(zhì)。很難控制，有些反應的反應物我們不能選擇2.探究什么樣的因素對于實際生產(chǎn)生活更有實際意義？學生：外因，反應物濃度、反應體系溫度、壓強、催化劑、固體顆粒大小、接觸面積等。運用多媒體展示ppt中圖片并引發(fā)學

4、生進行提問2課程過渡準備用實驗探究的方法來驗證以上因素對化學反應速率的影響以及時思考是如何影響的講述，安排準備實驗2實驗探究準備活動2 選擇1-2個你認為可能會影響化學反應速率的外界因素，利用現(xiàn)有的儀器和藥品，完成實驗設計。與組內(nèi)同學討論并確定小組的實驗方案，填寫實驗預設部分3 【實驗藥品】4 鐵釘、鐵粉、二氧化錳粉末、5 mol/L HCl、1 mol/L HCl、3% H2O2、蒸餾水、熱水等對學生進行分組，組織實驗安全進行2學生討論6 實驗預設7 你所選擇的影響因素是： 8 選擇的藥藥品： 9 原理 ： 10 結(jié)果預測： 點評學生的設計方案及其合理性，并ppt展示標準的實驗設計方案以及要

5、注意的實驗操作。31. 液體藥品取1-2mL即可2. 加熱時試管口不要對著人3. 小組成員注意分工，如需計時請備好手表4. 實驗現(xiàn)象與結(jié)論記錄在實驗報告中ppt展示，提醒同學實驗中注意的問題1學生實驗學生完成實驗填寫實驗現(xiàn)象和結(jié)論，教師指導操作當中的問題， 教師巡視、指導5小結(jié)實驗現(xiàn)象1.濃度：現(xiàn)象：0.1mol/L的鹽酸與鐵釘?shù)姆磻俾士旖Y(jié)論：增大反應物濃度，反應速率增大2.壓強： 3.溫度現(xiàn)象：熱水浴中的雙氧水分解較快結(jié)論：升高溫度，反應速率增大4.催化劑現(xiàn)象:用二氧化錳催化的雙氧水分解速率較快結(jié)論：使用催化劑，反應速率增大5.固體顆粒大小（接觸面積）現(xiàn)象：鐵粉比鐵釘放出的氫氣速率快結(jié)論：

6、固體顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快點評2實驗設計要點點撥問題的發(fā)現(xiàn)、提出問題解決的原理實驗藥品、裝置的設計實驗現(xiàn)象的預測實驗現(xiàn)象記錄與分析問題的解決總結(jié)1引導思考：如何利用化學原理解釋以上實驗規(guī)律呢？讓我們回歸課本，閱讀p35信息提示及相關(guān)理論，講述1理論升華學生回答：有效碰撞：能發(fā)生反應的碰撞稱為有效碰撞。需要具備的兩個條件是：發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量分子在一定的方向上發(fā)生碰撞活化分子：在化學反應中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子組織2問題解決1你能用有效碰撞和活化分子的相關(guān)只是來解釋為什么增大反應物濃度可以加快速率嗎？啟發(fā)引導1問題討論當增加反應物的濃度時，單位

7、體積內(nèi)反應物的活化分子數(shù)目增多，反應物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多，所以反應速率增大點評Flash動畫展示結(jié)論投影2即時反饋11.適量鐵粉與100ml 1mol/L的稀硫酸反應，為了提高反應的速率，下列措施中有效的是（ ）A. 將硫酸的體積增加到200 ml B. 增加鐵粉的用量 C.改用98%濃硫酸 D. 使用100 ml 3mol/L的硫酸 26對結(jié)論的再理解1.一個反應的速率與反應物的濃度有關(guān).2.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應的速率。講述1問題解決2反應物可能以氣體、液體、固體三種狀態(tài)存在，改變體系壓強，反應物的濃度是否會發(fā)生改變呢？啟發(fā)引導1累計29問題討

8、論反應物為固體液體或反應在溶液中進行時，由于壓強對他們體積影響很小，可以不予考慮。對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，體積減小，相當于增大反應物的濃度，反應速率增加。減小壓強，氣體體積增大，相當于減小濃度，反應速率減小點評動畫展示結(jié)論投影即時反饋2.對于體積可變的密閉容器中進行的反應：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應速率的（ ）A縮小體積使壓力增大 B體積不變充入N2使壓強增大C體積不變充入He氣使壓強增大 D保持容器壓強不變充入He指導完成對結(jié)論的再理解21.如果參加反應的物質(zhì)是固體，液體或者溶液時，由于改變壓強對濃度改變很少，可以認為壓強與他們的反應速率無關(guān)。2

9、.壓強對速率的影響是通過濃度的改變而引起的，分析壓強應轉(zhuǎn)化為濃度，若濃度沒有改變，速率也不會發(fā)生變化。講述問題解決3如何用碰撞理論解釋升高溫度可以加快速率呢引導問題討論隨著溫度的升高，反應物的活化分子數(shù)目增多，分子運動加快，活化分子碰撞次數(shù)增加，反應速率增大點評動畫展示結(jié)論投影及時反饋33. 對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是A升高溫度 B增大壓強 C降低壓強 D增大反應物濃度指導34對理論的再理解1.升高溫度會增加活化分子的百分率，2.對于可逆反應，升高溫度使分子平均能量增加，活化分子數(shù)增多，正、逆反應速率都加快講述問

10、題解決4關(guān)于催化劑對化學反應速率的影響，我們需要用過渡態(tài)理論來指導：反應物轉(zhuǎn)化為生成物過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。過渡狀態(tài)反應物分子的平均能量與反應物分子的平均能量的差為反應的活化能。請用過渡態(tài)理論解釋催化劑對于反應活化能和速率的影響講述介紹236問題討論當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。點評多媒體圖片展示結(jié)論投影238即時反饋44NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的A使用催化劑可以改

11、變反應結(jié)果 B使用催化劑能加快反應速率C改變壓強對反應速率沒有影響D冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大講述1對理論的再理解催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結(jié)果。能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。39聯(lián)系生活催化劑在現(xiàn)代化學和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約90%的反應需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。40課堂小結(jié)在實際化學反應中影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應物濃度增加增加增加加

12、快增大壓強增加增加增加加快升高溫度不變增加增加加快正催化劑不變增加增加加快化學反應速率越快 單位時間內(nèi)有效碰撞越_ 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越_ 反饋練習能力提升：1四個試管中都裝有 溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ）A.20，10 mL硫酸 B.20，5 mL硫酸，5 mL水C.30，5 mL硫酸，2 mL水D.30，4 mL硫酸，3 mL水2在密閉容器里，通入x mol H2和y mol 2()，改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)（1）升高溫度 ；（2）充入更多的H2 ；（3）擴大容器的體積 ； （4）容器容積不變，通入氖氣 。3等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應（實驗數(shù)據(jù)見下表），c為鹽酸的濃度（mol/L）,測定在相同時間后產(chǎn)生氫氣體積V。則V值最大的組是_（填組別序號），其原因是_組別c(HCl)/molL-1溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.530粉末32.550塊狀42.550粉末結(jié)課了解一些更多的與化學反應速率有關(guān)的知識及社會時事，增強自身的化學與社會的關(guān)聯(lián)意識。ppt播放一些學習網(wǎng)站，使同學充分利用網(wǎng)絡了解更多的知識，加深化學反應速率對社會生活的影響。累計45七、教學設計思路及流程圖（見下頁）多媒體課件選12個因素，初步設計實驗方案開