上海碩彥教育初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精品文檔初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、物質(zhì)的分類:I 金屬：Fe、Cu、Mg、Al單質(zhì)“稀有氣體：He、Ne、Ar非金屬 J 固態(tài)非金屬：C、S、P金禹氣態(tài)非金屬：H2、02、CI2、N2酸性氧化物：C02、r 可溶:/氧化物（堿性氧化物 1 難溶:I其它氧化物： H20、 無氧酸：HCI、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HN03、SO2、S03K2O、Na20、Ba0、Ca0Cu0、Fe203、Mg0C0、Fe304H2C03、H3P04堿 可溶堿：Na0H、K0H、Ba(0H)2、Ca(0H)2難溶堿：Cu(OH)2、Fe(0H)3、Mg(OH)2鹽可溶鹽：K+、Na+、NH4+、NO3-、

2、SO42-(除 BaS04)、C(除 AgCl) 鹽、難溶鹽：AgCl、BaS04、CaC03、BaC03、Ag2CO3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):1.單質(zhì):金屬：氧氣氧化物金屬+彳酸鹽+氫氣（H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）鹽鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）0 +2Fe Fe2）非金屬+氧氣氧化物2.氧化物:1) 酸性氧化物：酸性氧化物+水酸一堿鹽+水（可溶性堿）2）堿性氧化物：堿性氧化物+；水堿（可溶性堿） I酸鹽+水3）水：酸性氧化物酸水+ “堿性氧化物堿（可溶性堿）CuS04 CuS045H2O3.酸:石蕊變紅；酚酞不變色金屬鹽+氫氣

3、（H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物鹽+水堿鹽+水鹽酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成J、f、H2O;難溶反應(yīng)物能生成f、H2O)4.堿:石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）堿+j 酸性氧化物鹽+水（可溶性堿）酸鹽+水鹽鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5.鹽：金屬鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）鹽+J 酸鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成J、f、H2O;難溶反應(yīng)物能生成仁H20）皿 堿鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）單質(zhì)+單質(zhì)化合物Mg + 02=單質(zhì)+化合物

4、化合物C + C02=P + 02=精品文檔可溶的反應(yīng)物，能生成J、或難溶的反應(yīng)物，能生成f、或復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:rAgClBaS04難溶性鹽iCaC03BaC03Ag2CO3（白色）（白色）（白H20、或f（CO2或NH3）H2O!難溶于酸化合物+化合物T化合物CaO + H20 =CuS04+ H20 =2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）氧化物分解H2O =HgO =酸分解H2CO3=鹽分解KMnO4=KClO3=CaC03=CuS04 5H2O3)置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）金屬+酸T鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HCl =Al + H2SO4=金屬+鹽T鹽

5、+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe + CuS04=Cu + AgNO3=金屬氧化物+H2（或C）T金屬+水（或C02）CuO + H2=C + Fe2O3=4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變） 堿性氧化物+酸T鹽+水Fe2O3+ HCl =CuO + H2SO4=酸+堿T鹽+水NaOH + H2SO4=Fe（0H）3+ HCl =酸+鹽T鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成J、f、H2O；難溶反應(yīng)物能生成f、H2O）H2SO4+ BaCl2=HCl + CaCO3=堿+鹽T堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca（0H）2+ Na2CO3=NaOH + FeCl3=鹽+鹽T鹽+鹽（反應(yīng)物必

6、須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl2+ K2CO3=不屬于四種基本類型的反應(yīng)： 金屬氧化物+COT金屬+C02堿+酸性氧化物T鹽+水（可溶性堿）有機(jī)物+O2TH2O+CO2氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。女口：在2Mg+C02仝燃2MgO+C中，_是氧化劑，_是還原劑，_被氧化，_ 被還原。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)；2、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；3、前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在（H）前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必

7、須同時(shí)滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件: 五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離: 檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：Ba(NO3)2+ Na2SO4=Fe2O3+ CO =NaOH + CO2=C2H50H + 02=常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的1.金屬活動(dòng)性順序：K銨一K銨根中 N 為-3 價(jià)；硫酸根中 S 為+6 價(jià)；碳酸根中 C 為+4 價(jià);硝酸根中 N 為+5 價(jià)。- 4-2H2CO3-1HNO3a NaMg AF（H）、C碳酸根Ag Pt硝酸根精品文檔被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca（OH）2;濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊

8、試紙H+石蕊試液；Na2CO3OH-石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2;HCl六、氣體的干燥：I酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5干燥劑 堿性干燥劑：固體 CaO、固體 NaOHI中性干燥劑：無水 CuSO4酸性氣體： CO2、SO2、H2S、HCl氣體堿性氣體：NH3中性氣體： H2、02、CH4、CO注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨

9、、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P干冰、固體C02生石灰、氧化鈣、CaO;氨氣、NH3（堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、HCI;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH;氨水、NH3H2O（堿）純堿、Na2CO3;碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO31OH2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體、CuSO45H2O;銅綠、Cu2（OH）2CO3甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常見混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4

10、水煤氣：出、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca（OH）23.常見物質(zhì)的顏色：白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、無水CuSO4銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷藍(lán)色晶體：CuSO45H2OKMnO4為紫黑色硫：淡黃色Cu2（OH）2CO3為綠色4.溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5溶于

11、水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO46刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體精品文檔7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如CuSO4）、Ba2+（如BaCb）初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-酸堿鹽提要：酸堿鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本文力求把相關(guān)內(nèi)容按知識(shí)呈現(xiàn)的規(guī)律，讓你掌握這些知識(shí)后 就能對(duì)酸堿鹽的復(fù)習(xí)有所突破。一、溶液的導(dǎo)電性1有些化合物的水溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子。2、哪些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡?- 酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?。二、酸、堿、鹽的概念1什么是酸？電離時(shí)生成的

12、陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。可表示為：酸-f氫離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）2、 什么是堿？電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿?？杀硎緸椋簤A-f金屬離子（陽離子）+氫氧根離子（陰離子）如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水（NH3H2O）3、 什么是鹽？由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽?？杀硎緸椋蝴}-f金屬離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）如：氯化鈉NaCl、碳酸鈉（Na2CO3）、硝酸銀（AgNO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）三、常見的酸及酸的通性1濃鹽酸

13、、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3*）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性、脫水性 氧化性、腐蝕性用途1金屬除銹2制造藥物3人體胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消 化。1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子）（1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬+酸f鹽+氫氣（置換反應(yīng)）條件:（1）金屬:在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬；（2）酸:無氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外：濃硫酸、硝酸有

14、氧化性與金屬反應(yīng)不生成氫氣）注意鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽（Fe為+2價(jià)）（3）金屬氧化物+酸f鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿+酸f鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）精品文檔復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸+堿-T鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物滿足下列條件之一：酸+鹽-T酸+鹽反應(yīng)物之一可溶有氣體放出；鹽+堿-T鹽+堿反應(yīng)物均應(yīng)可溶有沉淀生成；鹽+鹽-T鹽+鹽反應(yīng)物均應(yīng)可溶有水生成。1中和反應(yīng) 的定義：酸與 堿作用生成 鹽和水的反 應(yīng)叫中和反 應(yīng)。中和反應(yīng) 屬于復(fù)分解(5)鹽+酸T另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng)) 條件：生成物中沉淀、氣體或水。練習(xí)：利用酸的通性寫出四個(gè)生成氯化鎂的化學(xué)方程式3、二種離

15、子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象CI-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀鹽酸及澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體三、常見的堿的物理性質(zhì)、俗名、制法及用途1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解時(shí)放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3J+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途1氫氧化鈉固體作干燥劑2化工原料：制肥皂、造紙3去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉1工業(yè)：制

16、漂白粉2農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液3建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色(難溶于水的堿不能使指示劑變色)(2) 非金屬氧化物+堿T鹽+水(不是復(fù)分解反應(yīng))(3) 酸+堿T鹽+水(4) 鹽+堿T另一種鹽+另一種堿條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。注：常見沉淀：白色-AgCIJ、BaSOqJ、Mg(0H)2j、BaCOsJ、CaCOsJ藍(lán)色Cu(OH)2J紅褐色F e(OH)3J四、復(fù)分解反應(yīng)1定義：由兩種 化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、符號(hào)表示：AB+CD=AD+CB3、本質(zhì)：是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡記為：堿-鹽、鹽-鹽水中溶，沉淀、氣體、水生成。)4、反應(yīng)發(fā)生的條件：注：在復(fù)分解反應(yīng)