鹽類(lèi)的水解(四)

1、鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解第三課時(shí)第三課時(shí)知識(shí)體系知識(shí)體系v 一、鹽類(lèi)的水解一、鹽類(lèi)的水解v 二、鹽類(lèi)水解平衡二、鹽類(lèi)水解平衡v 三、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用三、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用v 四、溶液中微粒濃度的大小比較四、溶液中微粒濃度的大小比較四、四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用v 1、分析判斷鹽溶液的酸堿性（pH）及其強(qiáng)弱，試劑的保存。v 問(wèn)題問(wèn)題1：為什么：為什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液不能貯存在磨口玻等溶液不能貯存在磨口玻璃試劑瓶中？璃試劑瓶中？v 練習(xí)：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列練習(xí)：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列10種溶液：種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、

2、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋褐涤纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋築a(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4四、四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用2、判斷鹽溶液中離子的種數(shù)并比較離子濃度的大小、判斷鹽溶液中離子的種數(shù)并比較離子濃度的大小B練：練：25時(shí)，在濃度均為時(shí)，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中三種溶液中，若測(cè)得其中NH4+分別為分別為a、b

3、、c（單位為（單位為mol/L）,則下列判斷正則下列判斷正確的是（確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb (NH4)2SO4溶液中溶液中_含種離子含種離子4NaHCO3溶液中含溶液中含_種離子種離子53、配制和保存易水解的鹽溶液，應(yīng)加少量的、配制和保存易水解的鹽溶液，應(yīng)加少量的同種酸同種酸,為什么？為什么？如如FeCl3， FeCl2，SnCl2加溶液加溶液 CuSO4溶液溶液 。問(wèn)題問(wèn)題2：為什么用熱水配制：為什么用熱水配制CuCl2溶液，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣溶液，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清配制澄清CuCl2溶液？溶液？4、膠體的制備、膠體的制備思考：加熱思考：加

4、熱FeCl3溶液后，向其中溶液后，向其中（即（即Fe(OH)3 （膠體）（膠體）中中 ）加入加入MgCl2溶液，可以看到什么現(xiàn)象？溶液，可以看到什么現(xiàn)象？應(yīng)用應(yīng)用：明礬凈水：明礬凈水Fe3+ +3H2O（沸水沸水） Fe(OH)3 （膠體）（膠體）+ 3H+ 膠體聚沉膠體聚沉鹽酸鹽酸硫酸硫酸四、四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用v 5、加熱蒸干某些鹽溶液產(chǎn)物的分析、加熱蒸干某些鹽溶液產(chǎn)物的分析問(wèn)題問(wèn)題4：FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別是什么，為什么？分別是什么，為什么？ 問(wèn)題問(wèn)題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒后得到固體分溶液加熱蒸干、

5、灼燒后得到固體分別是什么？別是什么？問(wèn)題問(wèn)題6：Na2CO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？溶液加熱蒸干后得到固體是什么？問(wèn)題問(wèn)題7：Na2SO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？溶液加熱蒸干后得到固體是什么？問(wèn)題問(wèn)題8：NaHCO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Fe2O3Al2(SO4)3Na2CO3Na2SO4Na2CO3四、四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用v （1）考慮鹽是否分解）考慮鹽是否分解如：碳酸氫鹽受熱易分解，得到對(duì)應(yīng)的正鹽。如： NaHCO3、Ca(HCO3)2v （2）考慮是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)）考慮是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)如：加熱蒸干如：加熱蒸干Na2SO

6、3 因易氧化而生成因易氧化而生成Na2SO4 如：如：NaClO(因?yàn)橐驗(yàn)镠ClO不不穩(wěn)定穩(wěn)定 )v （3）考慮是否水解）考慮是否水解v 不水解（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）：原溶質(zhì)不水解（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）：原溶質(zhì)v 水解：水解： “留客留客”原理原理a.生成強(qiáng)堿：原溶質(zhì)。如：生成強(qiáng)堿：原溶質(zhì)。如：Na2CO3b.生成難揮發(fā)性酸：原溶質(zhì)。如：生成難揮發(fā)性酸：原溶質(zhì)。如：Al2(SO4)3c.生成揮發(fā)性酸：對(duì)應(yīng)堿或氧化物。如：生成揮發(fā)性酸：對(duì)應(yīng)堿或氧化物。如：FeCl3 、 AlCl3小結(jié)小結(jié)引申：引申：1、將溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮：析出帶結(jié)晶水、將溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮：析出帶結(jié)晶水的物質(zhì)的物質(zhì)Na2SO4溶液溶液C

7、uSO4溶液溶液Na2SO4.10H2OCuSO4.5H2O四、四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用v 引申引申 2、制備鹽的途徑、制備鹽的途徑v （1）加熱，水解生成揮發(fā)性酸的某些鹽必須在其）加熱，水解生成揮發(fā)性酸的某些鹽必須在其酸氣氛酸氣氛中才能得到其中才能得到其無(wú)水固體無(wú)水固體如：如：MgCl2、FeCl3等加熱蒸發(fā)得到其無(wú)水固體時(shí)，須在等加熱蒸發(fā)得到其無(wú)水固體時(shí)，須在HCl氣氛中加熱氣氛中加熱v （2）發(fā)生）發(fā)生“完全完全”雙水解的鹽只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取雙水解的鹽只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取如：如：Al2S3。目的：抑制其水解目的：抑制其水解四、四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用v 6、雙水解的

8、應(yīng)用、雙水解的應(yīng)用v （1）“離子共存離子共存”問(wèn)題問(wèn)題v Al3+與與CO32-、 HCO3-、 SiO32- 、 S2-、HS-、 AlO2-Fe3+與與CO32- 、 HCO3-、 SiO32- 、 AlO2- 、ClO-NH4+與與AlO2-因發(fā)生因發(fā)生“完全完全”雙水解雙水解不能不能大量共存大量共存注意注意：并不能絕對(duì)化認(rèn)為：并不能絕對(duì)化認(rèn)為“雙弱雙弱”相遇就能雙水解相遇就能雙水解 滅滅火火器器原原理理玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么藥品？么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(

9、SO4)3溶液。溶液。 (2)泡沫滅火器工作原理泡沫滅火器工作原理（了解）（了解）：v 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？vAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+vHCO3- + H2O H2CO3 + OH-v混合時(shí)，混合時(shí)， H+ + OH- H2Ov兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn)，兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn)， Al(OH)3形成沉淀，形成沉淀， H2CO3 分分解為解為CO2，總反應(yīng)為：，總反應(yīng)為：vAl3+ + 3HCO3- =Al(OH)3 +3CO2四、四、鹽類(lèi)水解

10、的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用7、利用水解反應(yīng)制備某些氫氧化物或氧化物、利用水解反應(yīng)制備某些氫氧化物或氧化物如：如：Ti+(x+2)H2O(過(guò)量過(guò)量) TiO2.xH2O+4H2O條件：加大量水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全條件：加大量水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全類(lèi)似的方法還可以制備類(lèi)似的方法還可以制備SnO SnO 2 Sn2O3四、四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用v8、解釋某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、生活現(xiàn)象v（1）Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中可產(chǎn)生氫氣v（2）銨態(tài)氮肥不能與草木灰（K2CO3）混用四、四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用v 1、已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的

11、氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對(duì)比：v 甲同學(xué)的解釋是：v 由于NH4水解顯酸性，H與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；Mg(OH)2(s) Mg22OH NH4 H2O NH3H2OH HOH H2O 四、四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用v 1、已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對(duì)比：v 乙同學(xué)的解釋是：v 由于NH4Cl電離出的NH4與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反

12、應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。Mg(OH)2(s) Mg22OH NH4OH NH3H2O 四、四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用v （1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_(填寫(xiě)編號(hào))。 ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O （2）說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由：_ _ （3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_BCH3COONH4呈中性，呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，可確認(rèn)乙是否正確不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，可確認(rèn)乙是否正確乙乙Mg(OH)2(s)+2NH4+ Mg2+ 2NH3 H2O四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用AlCl3溶液溶液FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液FeSO4 溶液溶液Na2CO3