2012屆高中化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（四）模擬題

1、【精題分解】物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（四）（2012屆最新模擬題）揭陽一中20112012學(xué)年度高三級第一次階段考化學(xué)試卷及答案22已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， C在同周期主族元素中原子半徑最大， D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 BCAB位于元素周期表中第二周期第VIA族B工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)CC、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷1、下列軌道表示式所表示的元素原子中

2、，其能量處于最低狀態(tài)的是D蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷2、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是CANaCl BH2S CCH3 DNH4I 蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷3、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是CA原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷6、下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是BA. 水和乙醇可以完全互溶

3、 B. 水分子高溫下也很穩(wěn)定C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小 D. 液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF）n的形式蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷7、“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是BA.A族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4；則A族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2S >PH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子D.干冰（CO2

4、）是分子晶體；則二氧化硅（SiO2）也是分子晶體蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷8、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是CA氯化銨（NH4Cl） B二氧化硅（SiO2） C葡萄糖（C6H12O6）D碳化鈣（CaC2）蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷9、NH3、H2S等是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實，通過比較歸納可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是DA分子中不含有H原子的分子是非極性分子 B在ABn分子中A的原子量小于B的原子量時為非極性分子CABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等的分子是非極性分子

5、D在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵的是非極性分子蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷10、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷11、下列各組物質(zhì)的熔點由低到高排列的是DAMgO、NaF、HF BHI、HBr、HCl CAl、Na、干冰 D晶體硅、碳化硅、金剛石 蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷12、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬

6、度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是 C A. C3N4晶體是分子晶體B. C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要長C. C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D. C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷13、氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，正確的是BANaH在水中顯酸性 BNaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同CNaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小 DNaH中氫離子可被還原成氫氣蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷21、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在

7、著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：（1）被譽為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：。（2）寫出原子序數(shù)最小的第族元素原子的核外電子排布式：。（3）寫出3p軌道上有個未成對電子的元素的符號：。21、（6分）（1）3d24s2 （2）1s22s22p63s23p63d64s2 （3）Si、S 蚌埠二中2012屆高三年級月考(十月)化學(xué)試卷22、下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。（1）寫出上表中元素原子的價電子排布式 。（2）元素與形成的化合物的晶體類型是： ；電子式為： 。（3）元素的第一電離能 元素（選填“”、“”、“”)的第一電離能；元素與元素形

8、成的X分子的空間構(gòu)型為： 。請寫出與N2互為等電子體(電子總數(shù)相等)的分子、離子的化學(xué)式 、 （各寫一種）。（4）在測定與形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。（5）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)時，元素被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。22、（18分）（1）3d54s1 （2）離子晶體 （3） 三角錐形 CO、 C22（4）HF氣態(tài)時會形成 (HF)n分子（或“HF分子間形成氫鍵” ）（5）4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O 安師大附中2012屆高三第三次模擬考試化 學(xué) 試 卷3. 稀土元

9、素銪（Eu）只存在兩種天然同位素，且在自然界的含量相近，該元素的相對原子質(zhì)量為1520，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是DA它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子安師大附中2012屆高三第三次模擬考試化 學(xué) 試 卷5.下列各項表述中與示意圖一致的是CA圖表示IA族元素原子半徑的變化規(guī)律B圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化C圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） H&

10、lt;0在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化D圖表示核外電子能量與電子層數(shù)的關(guān)系安師大附中2012屆高三第三次模擬考試化 學(xué) 試 卷6. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是 DAY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B原子半徑由小到大的順序為：X< Z < Y CY、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2安師大附中2012屆高三第三次模擬考試化

11、學(xué) 試 卷15. （12分）XW是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素XYZVW性質(zhì)信息單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一回答下列問題：（1）X在元素周期表中的位置是 ，V2離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_；X、Y和V三元素中原子半徑最大的是 。（3）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是 （用離子方程式說明）。（4）WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知

12、WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（5）已知：Z2(g)+O2(g)=2ZO(g) H=+180 kJ·mol-1；2ZO2(g)=Z2(g)+2O2(g) H= 678kJ·mol-1 。則反應(yīng)4ZO(g)=2ZO2(g)+Z2(g)的H為 kJ·mol-115（12分）（1）第三周期A族 （2分） （2分） （2）氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂 （1分） X(或Cl)（1分）（3）NH4+H2O NH 3·H2O+H+（2分）

13、 （4）22.4 （2分） (5) 2922（2分）泗縣20112012學(xué)年度高三第一學(xué)期質(zhì)量檢測（化學(xué)）1科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢驗出組成N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO2-4和N6H4+4兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H4+4，但它遇到堿時。會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）DAN4和N2互為同素異形體B14N與14C互為同位素CN2H4（SO4）2不能與草木灰混合使用D8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反應(yīng)中每生成5.6gN4時轉(zhuǎn)移1.2mol電子安徽省

14、泗縣20112012學(xué)年度高三第一學(xué)期質(zhì)量檢測（化學(xué)）15（14分）A、B、C、D、E都是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素形成物質(zhì)的種類最多，C元素在地殼中的含量最高，D的電離能數(shù)據(jù)如下圖所示，E的第三電子層已全部排滿電子。且最外層只有一個電子，請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（用所對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式表示） （1）寫出E基態(tài)原子的核外電子排布式 。 （2）A、B、C、D四種元素的原子半徑最大的是 （填元素符號）；A、B、C所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）；AC2分子中鍵和鍵個數(shù)之比為 ； （3）近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了D的超原子結(jié)構(gòu)D13和D14，D13和D14的性質(zhì)與元素周期

15、表中某些主族元素的性質(zhì)相似。當(dāng)這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的D+13和D2+28。下列說法中錯誤的是（ ）ADB類似金剛石的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于分子晶體B超原子中D原子間是通過金屬鍵結(jié)合的CD13在一定條件下能和Mg作用生成Mg（D13）2DD14與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可表示為：D14+2H+=D2+14+H2 （4）NaB2作為汽車安全氣囊的氣化劑，受撞擊時會分解，產(chǎn)生兩種單質(zhì)，瞬間大量的氣體充滿氣囊，起到緩沖保護作用，寫出NaB3分解的方程式： 。 （5）已知：2E（s）+C3（g）=2EO（s）H=-akJ·mol-1；4D（s）+3C2（g）=2D2

16、C（s）H=-bkJ·mol-1 則D與EC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。2012屆安徽皖南八校高三第一次聯(lián)考化 學(xué)2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是DA.磷(P)基態(tài)原子最外層軌道表示式：B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式-C.葡萄糖的實驗式：D.氰基細電子式：2012屆安徽皖南八校高三第一次聯(lián)考化 學(xué)6.下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是CA.熱穩(wěn)定性：B.離子半徑：C.電負性：D.給出質(zhì)子的能力2012屆安徽皖南八校高三第一次聯(lián)考化 學(xué)17.(10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,代表五種元素。(1)元素形成的一種離子在空氣中很不穩(wěn)定，寫出此離子的核外電子排布式：_(2)標(biāo)準(zhǔn)狀

17、況下，元素形成的氣態(tài)氫化物與CO的密度相同，是一種高能燃料。1g該氫化物完全燃燒生成的最高價氧化物（固態(tài)）和液態(tài)水放熱72.35kJ。請寫出該氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(3)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2，可以在堿性條件下加人元素形成的單質(zhì)除去。加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請寫出相應(yīng)的離子方程式：_。(4)分別寫出含有元素的某種18電子的微粒和含有元素的某種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：_。17. （共10分）（1）1s22s22p63s23p63d6（2分）（2）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） H =2025.8 k

18、J·mol-1（2分）（3）2H2O+2Al+OH-+NO2-=NH3H2O+2AlO2-或（H2O+2Al+OH-+NO2-NH3+2AlO2-）（4）HS-+OH-=S2-+H2O或HS-+H3O+=H2S+H2O（3分）蘭州一中20112012學(xué)年度高三九月月考5下列敘述中正確的是（ ）CA離子晶體中肯定不含非極性共價鍵 B原子晶體的熔點肯定高于其他晶體 C由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低D原子晶體中除去極性共價鍵外不可能存在其他類型的化學(xué)鍵蘭州一中20112012學(xué)年度高三九月月考7下列各組物質(zhì)的晶體熔化時所克服的粒子間作用相同的是（ ）BASO3和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl 河北省衡水中學(xué)2012屆高三上學(xué)期一調(diào)考試35、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是 。（用元素符號表示）（2）ZW2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于 晶體。（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是 （用化學(xué)方程式表示）。（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相