PH計算專項練習(xí)

1、有關(guān)PH計算練習(xí)1. 在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍,則甲溶液中c（H+）甲與乙溶液中c（H+）乙之比是（）A. 10 : 1B.100 : 1C.1 : 100D.無法確定2. 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（）A.10 : 1B.5 : 1C.1 : 1D.1 : 103. （2013 南通高二檢測）25 C時，用水稀釋pH=13氨水至體積為原來的100倍,下列變化正確的是（）A.OH物質(zhì)的量不變B.稀釋后溶液pH=11C.c（H +）和 c（OH'）的乘積變小D.c（OH-）/c（NH 3 H2O）

2、的值變大4. 取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 : 2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為（）-1-1-1-1A.0.01 mol LB.0.017 mol LC.0.05 mol LD.0.50 mol L5. （2013 福州高二檢測）現(xiàn)有常溫時pH=1的某強(qiáng)酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的 pH變成2的是（）A.加水稀釋成100 mLB.加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C.加入 10 mL 0.01 mol L-1 的 NaOH溶液D.加入 10 mL 0.01 mol L-1 的 HCI 溶液6. pH=11的X、Y兩種堿溶液各10 mL,分別稀釋至1 000 m

3、L。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是（）A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B. 稀釋后,X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)C. 若9<a<11,則X、Y都是弱堿D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V（X）>V（Y）7、（ 01全國）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了 1,則加入的水與 NaOH溶液的體積比為（）A.9B.10C.11D.188 已知一種 C(H+)=1 x 10-3mol/L的酸和一種C（OH）=1 x 10-3mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈

4、酸性,其原因可能是（）A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽9、（ 04江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V和V2,則V和V2的關(guān)系正確的是()A.V i > V2B.V i < V2C.Vi = V2D.Vi < V210.25 C時,將25 mL 12 mol L-1的鹽酸與100 mL 2 mol L-1的NaOH溶液混合后,再稀釋至1 L,該溶液的pH是,其中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)是。11、25C

5、時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積 Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1) a值可否等于3(填“可”或“否” )，其理由是(2) a值可否等于5(填“可”或“否” )，其理由是(3) a的取值范圍是12. (能力挑戰(zhàn)題)在25 C時，有pH為a的HCI溶液和pH為b的NaOH溶液，取ML該HCI溶液用該NaOH溶液 中和，需VbL NaOH溶液，問：(1) 若a+b=14,貝U Va:V)=。(2) 若a+b=13,貝U Va:乂=。(3) 若a+b>14,貝U Va:乂=,且VVb(填“”“<”或“=”)。1

6、3. (1)60 mL 0.5 mol L-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol L-1硫酸相混合后,溶液的pH約為多少？ 稀硫酸和稀鹽酸的混合物50 mL,加入氫氧化鋇粉末2.137 5 g,充分反應(yīng)后過濾，得干燥沉淀1.165 g,所得溶液pH為13。原混合溶液中 S,和Cl-的物質(zhì)的量濃度分別是多少？DBDCA ; CCBA13i10、 答案:11X 10- mol L-11、 (1) 1 (2) 1/10 (3) 10a+b-14 ,> (4) 1012、答案：(1)1 (2)(3)10a+b-14>10113【解析】(1)含有 Na0H:0.060 L x 0.5

7、 mol L- =0.03 mol含有 HSQ:0.040 L x 0.4 mol L-1 =0.016 mol2NaOH + HSQNaSQ+2HQ2 10.030.016+ -1c(H )余=(0.016 x 2-0.03)mol - 0.100 L=0.02 mol L所以反應(yīng)后溶液的pH=-lgc(H +)余=1.7。Ba(QH)2的總物質(zhì)的量為：-=0.012 5 mol,混合酸中S ；的物質(zhì)的量171 gniol 1斗,1.165 g心 O.OOSmol1為：=0.005 mol,c(S ： ； )=0.1 mol L換評。廣丄'' v4 70.0511 1剩余的 Ba(QH)的物質(zhì)的量為 0.1 mol L- x 0.05 L x =0.002 5 mol混合酸中