分析化學(xué)試題J答案

1、分析化學(xué)試題J答案一、選擇題（每題3分，共21分）1 下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是（ B ）A 精密度高則準(zhǔn)確度高； B 準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高；C 準(zhǔn)確度與精密度沒(méi)關(guān)系； D 準(zhǔn)確度高不要求精密度要高。2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl時(shí),pH突躍范圍為4.30-9.70，若用0.01000 mol·L-1NaOH滴定0.01000 mol·L-1HCl時(shí)pH突躍范圍為( B ) A 3.3-10.7； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.003 某人用ED

2、TA直接滴定法測(cè)出鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由計(jì)數(shù)器算得結(jié)果為 7.628195%，你認(rèn)為此時(shí)應(yīng)取幾位有效數(shù)字（ A ）A 3； B 5； C 4； D 24 已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，則0.10 mol·L-1共軛堿NaB溶液的pH為（ B ） A 11.0； B 9.0； C 8.5； D 9.55 用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl時(shí)，如硼砂部分失水，則標(biāo)出的HCl濃度（ B ） A 偏高； B 偏低； C 誤差與指示劑無(wú)關(guān)； D 無(wú)影響6 使用EDTA滴定法測(cè)定水的硬度時(shí)，標(biāo)定EDTA應(yīng)使用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（

3、D ） A 鄰苯二甲酸氫鉀；B硼砂；C草酸鈉； D 碳酸鈣7 用雙指示劑法測(cè)定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的樣品，若V2>V1>0，則溶液組成為（ B ）A NaOH+NaHCO3；B NaHCO3+Na2CO3；C NaOH+Na2CO3；D NaOH+NaHCO3+Na2CO3二、填空題（每空1分，共30分）1 在分析過(guò)程中，下列情況會(huì)引起何種誤差（系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差？）（1）稱(chēng)量過(guò)程中天平零點(diǎn)略有變動(dòng)（ 隨機(jī)誤差 ）；（2）分析試劑中含有微量待測(cè)組分（系統(tǒng)誤差）；（3）讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)值估讀不準(zhǔn)（ 隨機(jī)誤差 ）；（4）某分析方法本身不夠

4、完善或有缺陷（ 系統(tǒng)誤差 ）；（5）天平的兩臂不等長(zhǎng)（ 系統(tǒng)誤差 ）；（6）容量瓶和移液管不配套（ 系統(tǒng)誤差 ）。2 有效數(shù)字由全部（ 準(zhǔn)確 ）數(shù)字和最后一位（ 不確定 ）數(shù)字組成，它們共同決定了有效數(shù)字的位數(shù)。有效數(shù)字修約應(yīng)遵循的原則是（ 四舍六入五留雙 ）。0.908001有（ 6 ）位有效數(shù)字；0.024有（ 2 ）位有效數(shù)字；0.01625取3位有效數(shù)字為（ 0.0162 ）；21.56501取4位有效數(shù)字為（ 21.57 ）；615000取2位有效數(shù)字為（ 6.2×105 ）。3 對(duì)一般滴定分析的準(zhǔn)確度，要求相對(duì)誤差0.1%，常用萬(wàn)分之一天平可稱(chēng)準(zhǔn)至 （0.0001）g。用

5、遞減法稱(chēng)取試樣時(shí)，一般至少應(yīng)稱(chēng)取（0.2）g才能滿(mǎn)足要求。4 滴定管的讀數(shù)常有±0.01mL的誤差，則在一次滴定中的絕對(duì)誤差可能為（±0.02）mL。常量滴定分析的相對(duì)誤差一般要求應(yīng)0.1%，為此，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積必須控制在（ 20 ）mL以上。5 強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，滴定的pH突躍范圍受（弱酸的強(qiáng)度）和（弱酸的濃度）的影響。當(dāng)pH±0.2，|Et|0.1%時(shí)，用強(qiáng)堿直接準(zhǔn)確滴定一元弱酸的可行性判據(jù)為（ CSP·Ka10-8 ）。6 二元弱酸H2A在溶液中存在的型體有（ H2A ）、（ HA- ）、（ A2- ）。7 試分析下列效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的

6、影響（增大、減小或無(wú)影響） （1）同離子效應(yīng)（ 減少 ）；（2）鹽效應(yīng)（ 增大 ）；（3）酸效應(yīng)（ 增大 ）；（4）絡(luò)合效應(yīng)（ 增大 ）。8 寫(xiě)出下列物質(zhì)的PBE：1）NH4HCO3水溶液的PBE為（ H+H2CO3=OH-+NH3+CO32- ）。2）NaNH4HPO4水溶液的PBE為（ H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43- ）。三、計(jì)算題（共49分） 計(jì)算時(shí)可能用到的數(shù)據(jù)：(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；HAc的Ka=

7、1.8×10-5Fe的Mr = 55.85，F(xiàn)e2O3的Mr = 159.69，F(xiàn)e3O4的Mr = 231.54；1 根據(jù)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則進(jìn)行計(jì)算：（4分） （1） 0.213 + 31.24 + 3.06162 = 0.21+31.24+3.06 = 34.51 （2分） (2) 1.276×4.17×10-4 0.0021764×0.0121 = 1.28×4.17×10-4 0.00218×0.0121=5.34×10-4-0.264×10-4=5.08×10-4 （2分）2 計(jì)算下列

8、各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1(CH2)6N4；(2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 (每小題5分，共10分)解: (1) 因 CKb=0.10×1.4×10-9>20Kw,C/Kb>400 （1分）所以 OH-= （1分） （1分） （1分） pOH=4.92 pH=9.08 （1分）(2) 因 C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20 Kw, C>20Ka2 （1分）=3.0×10-10 mol·L-1 （1分） （1分） （1分） pH=9.5

9、2 （1分）3 計(jì)算0.05000 mol·L-1K2Cr2O7溶液的，（9分）解： Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （1分）依 TB/A = a/b （1）= 6××10-3 =6×0.05000×55.85×10-3=0.01676g·mL-1 （2分）（2）因 Cr2O72- 6Fe2+ 3Fe2O3 （1分）=3××10-3 =3×0.05000×159.69×10-3=0.02395g·mL-1

10、（2分）（3）因 Cr2O72- 6Fe2+ 2Fe3O4 （1分） = 2××10-3 =2×0.05000×231.54×10-3=0.02315g·mL-1（2分）4 用0.01000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.01000mol·L-1HAc溶液，計(jì)算：（1）滴定前pH值；（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH值。（11分）解：（1）滴定前，溶液中的H+主要來(lái)自HAc的解離。HAc，Ka=1.8×10-5因 C·Ka=0.010×1.8×10-5>20 Kw

11、，C/ Ka>500 （1分）所以，H+=4.2×10-4 mol·L-1 （1分） （1分） （1分）pH=3.38 （1分）（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，NaOH與HAc定量反應(yīng)全部生成NaAc。此時(shí)溶液的H+主要由Ac-的解離所決定。Kb=Kw/Ka=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10，CAc-= 0.005000mol·L-1（1分） 因 C·Kb=0.005000×5.6×10-10>20 Kw，C/ Kb>500 （1分） 所以，OH-=1.7×10-6 mol·L-1 （1分） （1分） （1分）pOH=5.77 pH=8.23 （1分）5 在0.10mol·L-1HCl介質(zhì)中,用0.2000mol·L-1Fe3+滴定0.10mol·L-1Sn2+,試計(jì)算在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位及其突躍范圍。已知在此條件下，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的=0.73V,Sn4+/Sn2+電對(duì)的=0.07V。（7分）解：Esp= （2分） （2分） （1分）E-0.1%=+ （2分）E+0.1%=- （2分）6