全國Ⅰ卷2019屆五優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考

1、全國I卷2019屆五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C -12 O -16 S -32 Co -59一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)的發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A 可燃冰”中的甲烷對溫室效應(yīng)的影響幾乎為零B 柴油汽車中尿素溶液進(jìn)入尾氣系統(tǒng)，是為了處理尾氣C 古代用明磯除去銅器表面的銅綠，利用了明磯溶液顯堿性的特性D .鈮酸鋰（LiNbO 3）材料將用于量子通信，41Nb位于第V A族2 下列生活用品中主要成分相同的是A .餐巾紙和棉襯衣B.滌綸和保鮮膜C .尼龍繩與羊絨衫D. PVC管和有機(jī)玻璃3

2、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。 下列常見古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是選項(xiàng)常見古詩文記載化學(xué)知識A周易參冋契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！秉S芽為硫黃B本草綱目拾遺中對強(qiáng)水的記載：性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水為硝酸C九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中生砒精制砒霜的記載：其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連?！崩昧苏麴s操作D本草經(jīng)集注中鑒別硝石（ KNO3）和樸消（Na2SO4） 的方法： 強(qiáng)燒之，紫青煙起，乃真硝石也?！崩昧搜嫔磻?yīng)4.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2= C= O,是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水

3、得到。下列說法不正確的是A 乙烯酮與】互為同分異構(gòu)體B .乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)C 乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D . 1mol乙烯酮與1mol H 2完全反應(yīng)生成1 mol乙醇5. 1,2 二溴乙烷（沸點(diǎn)為 131 C）,可溶于CCI4,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將乙烯通入溴的 四氯化碳溶液中，在生成和純化1,2 二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是乙烯Br/CCUV"1 i v:.才 J 丿B.氫氧化鈉第6D共9頁6. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . 1 mol HCIO中所含H Cl鍵的數(shù)目為NaB . 8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4

4、 NaC. 1.2 g C與0.1 mol CO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1 NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1moI L- 1HCI溶液中滴加氨水至 pH = 7,溶液中NH4+的數(shù)目為0.1Na 7 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A . CaCO3溶于 CH3COOH 溶液中：CaCO3+ 2H += Ca2+ + CO2 件 H2OB .向 NaAIO2 溶液中通入過量 CO2: AlO 2- + 4CO?+ 2出0= Al 3+ + 4HCO3-C .過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+ NO3-+ 4H* = Fe3+ + NOt + 2出0D .向KAl(SO 4)2溶液中滴

5、入Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2+4OH-+AI 3+2SO42-=2BaSO4 J +AlO 2-+2H2O&在含 Fe3* 的 S2O82-和的混合溶液中，反應(yīng)：S2O82-(aq)+2l-(aq)=2SO42-(aq)+l2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟：2Fe2+ (aq)+ S2O82-(aq)= 2 Fe3+ (aq)+ 2SO42-(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A .反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)B . Fe2是該反應(yīng)的催化劑C. v(S2O82-)= v()= v(I2)D .若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大9

6、.下圖為甲、乙兩種固態(tài)電化學(xué)合成氨的裝置示意圖。裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A .電勢：a> b, c>dB .甲與乙的電解總反應(yīng)相同C.通過相同電量時(shí)，遷移的與O2數(shù)目相同D . b、d上流過等物質(zhì)的量電子時(shí)，產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量不同尤溪一中2019屆化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練16 第2頁 共9頁10.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7 2H2O),其主要反應(yīng)為：金十C C高溫 4FeOC2O3+ 8Na2CO3+ 702 亠一 8Na2CrO4+ 2Fe2O3+ 8CO2 2Na2CrO4+ H2SO4=Na2SO4+ Na2

7、Cr2O7 + H2O下列說法中正確的是A .反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)B .生成1 mol Na2Cr2O7時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7 molC .高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于 Fe2O3,弱于Na2CrO4D .上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)只屬于酸、氧化物或鹽11.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪枌?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.010mol L71氨水用量筒量取10.0mL5.00mol _ 1氨水于燒杯中， 加入少 量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500 m 容量瓶中定容B探究SO2的還原性向盛有2m_H2S溶液的試管中緩慢通入 SO2,觀察是否 有沉淀生成C制取并純化溴苯向FeBg固體中慢慢加入 Br2的苯溶液，

8、充分反應(yīng)后經(jīng) 水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾D比較兩種黑色固體 FeS和CuS的溶度積向物質(zhì)的量濃度相同的 FeCl2和CuCl2的混合溶液中不 斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色12 .短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且 X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為 8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的 主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中不正確的是A . Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料B .化合物YW3遇水能強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性

9、C .離子化合物 YX4W溶于水后，得到的溶液呈酸性D .工業(yè)上常用電解 Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z13.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2 等)制備聚鐵和綠磯(FeSO4 7H2O),聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3- 0.5nm,制備 過程如圖所示。下列說法不正確的是.溶液x7080 C審聚詼膠體A .爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+ 3O2+ 12H + = 4Fe3+ + 4SJ+ 6出0B .氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C .若調(diào)節(jié)溶液Z的pH偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D

10、.溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需要加過量鐵粉，再過濾14常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是物聽的U介S5吏0246S0121A .該溫度下, B 氯水中的HCIO=H + + CIO的電離常數(shù) Ka 的對值 |gKa= 7.54 Cl2、CIO、HCIO均能與KI發(fā)生反應(yīng)C. pH = 1 的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3)>c(HCIO) >c(CIO )D .已知常溫下反應(yīng) Cl2(aq)+ C(aq)m三C%(aq)的K = 0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小 二、必答題(本題包括 4小題，共43分)15. ( 9

11、分)鋰離子電池已經(jīng)在筆記本電腦和移動(dòng)電話等電子產(chǎn)品中得到廣泛的應(yīng)用，鋰離子三元鎳鈷錳正極材料LiNi( 1x y) COxMnyO2具有比容量高、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、循環(huán)性能好的優(yōu)點(diǎn)。請回答下列問題：(1 )正極材料LiNi (1x y)COxMnyO2高溫下受熱分解有 Li2O生成，Li2O的電子式為(2) 某種三兀鎳鈷錳正極材LiNi (1x-y) COxMnyO2中x = 2y,且Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+ 2、+ 3、+ 4，則x =，該化合物用氧化物的形式可表示為 。(3) 工業(yè)上以Na2CO3和鎳、鈷、錳的硫酸鹽來制備三元鎳鈷錳正極材料，若溫度控制不當(dāng)，很容易產(chǎn)生沉淀 CO5(OH)

12、6(CO3)2 0H2Oo C05(OH)6(CO3)2 1OH2O在空氣中加熱時(shí), 剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。(已知鈷元素主要有+ 2和+ 3兩種價(jià)態(tài))100B(53,8O)( 300 375 450 525 600 6757K 300K之前固體質(zhì)量不變的原因是 A點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為。 BC 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。16. （ 12 分）硫化氫毒性很大，俗稱一口悶”工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測定原 理如下：I .取樣、吹氣、反應(yīng)瓶固硫連接裝置，打開氮?dú)庠矗瑱z查裝置氣密性。移取一定體積1mol

13、 _ 一1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10m_鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)狻Ｒ阎宜徜\與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）n.滴定關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol L一1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL （過量），再加入鹽酸5mL ,靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol L 一1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。（已知：2S2O32-+|2=2I-+S4O62-）回答下列問題：（1 ）反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是 0（2）水浴加熱的溫度不能高于85C，原因是 O3）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式為（4）該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是 ,若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏 （填高”或低”。（5） 該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時(shí)共消耗160 mLNa 2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為 mg L 一1。（6） 實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取 H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物 的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是 （填序號）。(7) 將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液, 發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：17. ( 11 分)磁性材料產(chǎn)業(yè)是 21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)

15、之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工 業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為 FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:的鐵礦*?* ftar.SK 喚NaF已知：幾種金屬離子沉淀的 pH如下表。Fe2 +Fe3十Cu2+Mn 2j開始沉淀的pH7.53.25.28.8 |完全沉淀的pH9.2 :3.77.810. 4 回答下列問題:(1 )為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有A .攪拌B 適當(dāng)升高溫度C 研磨礦石D 加入足量的蒸餾水(2) 溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽

16、離子為Fe3+、Mn",浸取后的溶液中含有少量Fe2JCu2+> Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是_,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,加入石灰調(diào)節(jié)溶液 pH的范圍為。(3) 凈化工序的目的是除去溶液中的Cu"、Ca2+等雜質(zhì)，故濾渣主要是 (填 化學(xué)式)和CaF2。若測得濾液中c(F)為0.01mol L勺，則濾液中殘留c(Ca2為mol L 1已知：Ksp(CaF2)= 1.46 XO10。(4) 有人認(rèn)為凈化工序中使用 NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用 (NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是。(5 )下圖為黃鐵礦

17、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在%左右。R0301520需*蜀鐵礦的費(fèi)股井融陽8518. ( 11 分)氮元素有多種氧化物。請回答下列問題:(1) 反應(yīng)NO + 03= N02+ 02中生成5.6 L 02 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(2)已知：H2的燃燒熱N2(g) + 202(g) = 2NO2(g) H20(g) = H20(1)在催化劑存在的條件下，用 H 為285.8kJ mol 1°H = + 133kJ mol 1AH = 44kJ mol 1H2還原N02生成水蒸氣和一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為時(shí)間/ s2040608

18、0100c(N02)/(mol L 1)0.120.200.260.300.30(3) 一定溫度下，向 2L恒容密閉容器中充入 0.40molN 204，發(fā)生反應(yīng):N204(g)=2N0 2(g), 段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下： 0 40s 內(nèi)，v(N0 2)=mol L 1 s 勺。 升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是 (填 放熱”或 吸熱”反應(yīng)。 該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =mol - L 1 相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4,則達(dá)到平衡后 c(NO2) (填“”或 N” 0.60mol L1°(4) N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝

19、酸。下圖是以N2O4為原料電解制備 N2O5的裝置。寫出陽極區(qū)生成 N2O5的電極反應(yīng)式:I質(zhì)子交換膜I(5) 濕法吸收工業(yè)尾氣中的N02,常選用純堿溶液，產(chǎn)物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應(yīng)的離子方程式是。二、選考題19. (物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(15分釩(23V )被稱為 現(xiàn)代工業(yè)味精”可添加在鋼鐵中，并以鈦鋁釩合金的形式用于航 天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大，是世 界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題：(1 )釩的基態(tài)原子的電子排布式為 ；釩元素的最高化合價(jià)為 。(2) 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為 。(3) V2O5是一種常見的催化

20、劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中， 均使用五氧化二釩作催化劑。五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如圖 2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有 個(gè)b鍵、個(gè)n鍵。00圖3 在丙烯（CH3CH = CH2）分子中碳原子的雜化方式為 下列關(guān)于丙烯分子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是 （填序號）。A 分子中所有原子共面B sp2雜化軌道形成 b鍵，未雜化的2p軌道形成n鍵C 分子中含有兩種類型的共價(jià)鍵D sp3雜化軌道形成 C H , sp2雜化軌道形成C= C鍵 鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡式如圖3所示，其分子中共面的碳原子共有 個(gè)。 V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。列舉與V0 4空間構(gòu)型相同的一種陽離子：

21、 （填離子符號）。（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖所示，假設(shè)晶胞的邊長為dnm,密度為p g cm,則釩的相對原子質(zhì)量為。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 Na）全國I卷2019屆五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化學(xué)試題參考答案I. B 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. D 8. A 9. A 10. BII. C 12. D 13. C 14. D15 . （9分）（1' （ 1 分）（2）0.5 （1 分）；2Li2ONiO CO2O3 MnO2 （2 分）（3Co5（OH）6（CO3）2 10H2O在300K以下能穩(wěn)定存在（1分） CO5（OH）6（CO3）2 （2 分）冋inn 6CoO + O22CO3O4 （2 分）16. （ 12 分）（1）排出裝置中的空氣（1分）；將硫化氫鼓入吸收管中（1