2019-2020學年下學期好教育云平臺3月份內(nèi)部特供卷理科綜合能力測試(五) 教師版 答案精析

1、2019-2020學年好教育云平臺3月份內(nèi)部特供卷理科綜合能力測試（五）教師版注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第卷

2、（選擇題，共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1抗酒石酸酸性磷酸酶（TRACP）是一種含鐵蛋白，在破骨細胞和活化的吞噬細胞中表達。測定血清中TRACP濃度，有助于了解骨代謝狀況。下列相關敘述正確的是A可用雙縮脲試劑來檢測破骨細胞中TRACP的氨基酸含量B重金屬鹽作用可直接使TRACP的氨基酸排列順序發(fā)生改變CTRACP基因及相關mRNA只存在于吞噬細胞、破骨細胞中D細胞中內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體的參與使TRACP具有特定的功能【答案】D【解析】雙縮脲試劑與肽鍵反應檢測蛋白質(zhì)，不能用于檢測氨基酸的含量，A錯誤；重金屬鹽能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生

3、變性，是蛋白質(zhì)空間結構改變，B錯誤；TRACP基因存在于所有體細胞中，相關mRNA只存在于吞噬細胞、破骨細胞中，C錯誤；TRACP在內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上合成、加工，在高爾基體上加工、分類和包裝，使其具有特定的功能，D正確。2因發(fā)現(xiàn)控制“晝夜節(jié)律”分子機制，三位美國科學家獲諾貝爾生理學獎。PER、TIM基因是控制生命體晝夜節(jié)律基因，PER基因編碼的蛋白質(zhì)在細胞核中夜間累積，而白天降解。下列敘述錯誤的是 APER蛋白是大腦皮層作為自動節(jié)律性中樞選擇性表達的產(chǎn)物B細胞核的核孔對于通過的物質(zhì)既有大小限制也有選擇透過性C若抑制TIM蛋白的合成，則PER蛋白不能在細胞核中積累DPER蛋白的含量升高抑制PER基因的表達

4、實現(xiàn)生物節(jié)律性【答案】A【解析】下丘腦為自動節(jié)律性中樞，PER蛋白是下丘腦選擇性表達的產(chǎn)物，A錯誤；核孔是細胞核和細胞質(zhì)之間進行物質(zhì)交換的孔道，大分子物質(zhì)如RNA、蛋白質(zhì)可通過核孔進入細胞核，小分子物質(zhì)則不能，因此核孔對于通過的物質(zhì)既有大小限制也有選擇透過性，B正確；由圖可知TIM蛋白可與PER蛋白結合形成PER蛋白和TIM蛋白復合體，使PER蛋白在細胞核內(nèi)積累，若抑制TIM蛋白的合成，則PER蛋白不能在細胞核中積累，C正確；PER蛋白的含量升高抑制PER基因的表達，不會因為PER蛋白的含量過多而破壞生物節(jié)律性，D正確。3下列關于生命活動調(diào)節(jié)與人體內(nèi)環(huán)境及穩(wěn)態(tài)關系的敘述，正確的是A內(nèi)環(huán)境中的血

5、漿、淋巴、組織液等成分穩(wěn)定機體達到穩(wěn)態(tài)B飲水不足，內(nèi)環(huán)境滲透壓升高，抗利尿激素增加機體穩(wěn)態(tài)失調(diào)C組織細胞的代謝活動減弱時生成與回流的組織液中CO2的含量相等D注射等滲透壓的5%的葡萄糖溶液血漿中胰島素/胰高血糖素的比值增大【答案】D【解析】內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)指的是內(nèi)環(huán)境的成分和理化性質(zhì)都處于動態(tài)平衡中，A錯誤；飲水不足，內(nèi)環(huán)境滲透壓升高，抗利尿激素增加，促進腎小管和集合管對水分重吸收增加，維持內(nèi)環(huán)境穩(wěn)定，B錯誤；細胞代謝產(chǎn)生的CO2通過組織液回流到血漿，比生成組織液中CO2的含量高，C錯誤；注射等滲透壓的5%葡萄糖溶液，會使血漿的葡萄糖含量升高，胰島素分泌增加，比值增大，D正確。4免疫系統(tǒng)通過多個檢查

6、點或“免疫剎車”來避免免疫系統(tǒng)的過度激活，CTLA4和PD-1是T細胞上的兩個重要的檢查點。CTLA4檢查點的功能（阻止T細胞被激活）類似于不讓汽車發(fā)動起來，而PD-1檢查點的功能（抑制T細胞的活性）類似于讓跑動的汽車停下來。下列有關說法錯誤的是ACTLA4檢查點和PD-1檢查點對T細胞的作用機理不同BCILA4檢査點和PD-1檢查點的存在能一定程度上避免引起自身免疫性疾病C通過調(diào)節(jié)免疫細胞活性的免疫檢查點療法治療癌癥無副作用D機體對癌細胞進行特異性免疫主要通過T細胞來完成【答案】C【解析】CTLA4檢查點的功能阻止T細胞被激活，而PD-1檢查點的功能抑制激活T細胞的活性，故作用機理不同，A正

7、確；自身免疫病是因為機體免疫功能過強而引起，CILA4檢査點和PD-1檢查點的存在能避免免疫系統(tǒng)的過度激活，在一定程度上避免引起自身免疫性疾病，B正確；通過調(diào)節(jié)免疫細胞活性的免疫檢查點療法可能會引起免疫系統(tǒng)過度激活，C錯誤；人體主要通過由T細胞起作用的細胞免疫對癌變的細胞進行監(jiān)控和清除，D正確。52022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”，大熊貓是其設計原型。大熊貓最初是食肉動物，經(jīng)過進化，其99%的食物都來源于竹子?，F(xiàn)在一個較大的熊貓種群中雌雄數(shù)量相等，且雌雄之間可以自由交配，若該種群中B的基因頻率為60%，b的基因頻率為40%，則下列有關說法錯誤的是A大熊貓由以肉為食進化為以竹子為食的實質(zhì)是種群

8、基因頻率的定向改變B從能量流動分析，大熊貓食性的進化可以減少能量損失，提高能量利用率C若該對等位基因位于常染色體上，則顯性個體中出現(xiàn)雜合雌熊貓概率約為57.1%D若該對等位基因只位于X染色體上，則XbXb、XbY的基因型頻率分別為8%、20%【答案】C【解析】生物進化的實質(zhì)是種群基因頻率的定向改變，A正確；大熊貓由最初的食肉進化成食竹子，縮短了食物鏈，減少了能量的損失，提高了能量的利用率，B正確；若該對等位基因位于常染色體上，由分析可知，顯性個體中出現(xiàn)雜合雌熊貓概率約為1/248%/(36%+48%)=28.6%，C錯誤；若該對等位基因只位于X染色體上，雌性個體XbXb的基因型頻率為Xb基因頻

9、率的平方，因雌雄比例11，則XbXb基因型頻率為1/240%40%=8%，同理雄性個體XbY的基因型頻率為1/240%=20%，D正確。6某農(nóng)科院研究不同生長素類似物對月季插條生根的影響，選擇用含蔗糖的磷酸鹽緩沖液配制的A、B兩種生長素類似物溶液浸泡月季插條基部，結果如下表所示。下列有關說法正確的是濃度/（mgL1）生根率/%處理時間0.010.11對照ABABABAB111491742924101021436203072010103223225266171010A實驗過程中需用清水處理等量的月季插條作為對照組B該實驗需在遮陰和空氣濕度較高的地方對插條進行處理C兩種生長素類似物對插條生根作用均

10、存在兩重性D探究B生長素類似物促進插條生根的最適濃度需在0.010.1mgL1的范圍內(nèi)進一步進行【答案】B【解析】實驗過程中需用含蔗糖的磷酸鹽緩沖液處理等量的月季插條作為對照組，A錯誤；為降低枝條蒸騰作用失水對實驗結果的影響，該實驗需在遮陰和空氣濕度較高的地方對插條進行處理，B正確；與對照組相比A組既出現(xiàn)了促進，又出現(xiàn)了抑制，體現(xiàn)了A種生長激素類似物對插條生根作用的兩重性，B種生長素類似物與對照組相比只體現(xiàn)了促進作用，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)不能看出B生長素類似物促進插條生根的最適濃度需在0.010.1mgL1的范圍內(nèi)，小于0.01mgL1濃度對插條生根的影響還不明確，因此還需有小于0.01mgL1

11、濃度對插條生根的影響的實驗，D錯誤。 7中華文化源遠流長、博大精深。下列有關蘊含的化學知識的說法中，不正確的是A食品包裝中常見的抗氧化劑成分為：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕不相同B“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈”。黏土燒制陶瓷的過程發(fā)生了化學變化C“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光”。糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸餾分離D侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿【答案】A【解析】A食品包裝中鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，其脫氧原理實際上就是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；B黏

12、土燒制陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C酒精沸點低，可以用蒸餾與酒糟分離獲得酒精，故C正確；D侯氏制堿法是工業(yè)上制取碳酸鈉的過程，碳酸鈉俗稱純堿，故D正確；答案選A。8三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關系如下，下列說法錯誤的是 AX中所有碳原子處于同一平面BY的分子式為C由Y生成Z的反應類型為加成反應DZ的一氯代物有9種（不含立體異構）【答案】B【解析】AX的結構簡式為，分子結構中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結構，結構中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；BY的結構簡式為，其分子式為C10H14O2，故B錯誤；C由Y生成Z的反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成，

13、則反應類型為加成反應，故C正確；DZ的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構)，故D正確；故答案為B。9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NAB鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC1mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體為NAD25時Ksp(CaSO4)=9106，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3103NA個Ca2+【答案】B【解析】A缺少溶液的體積，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；B鉛蓄電池放電時負極Pb失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb-2e+SO=Pb

14、SO4，正極獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO2+2e+4H+SO=PbSO4+2H2O，根據(jù)電極反應式可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負極增重96g，正極質(zhì)量增重64g，負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多32g，則若負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C取代反應是逐步進行的，反應產(chǎn)生的CH3Cl會與Cl2進一步反應產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，所以1mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體不是NA，C錯誤；D缺少溶液的體積，不能計算離子數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。10用KIO3與H2S反應制備KI固體，裝置

15、如圖所示。實驗步驟：檢查裝置的氣密性；關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；打開K，通入H2S直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S；把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是 A步驟可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色B步驟裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為3H2S+IO=3S+3H2O+IC裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫D步驟中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾【答案】D【解析】根據(jù)裝置，A裝置由FeS和稀硫酸制

16、備H2S，B裝置由碘與KOH制備KIO3，反應為：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，將H2S通入B中與KIO3溶液發(fā)生反應：3H2S+IO=3S+3H2O+I，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結晶得到KI固體，據(jù)此分析解答。A步驟中滴入30%氫氧化鉀溶液后，發(fā)生反應3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，棕黃色(碘水顏色)溶液變成無色，故A正確；B步驟中裝置B生成黃色沉淀，為S，反應為3H2S+IO=3S+3H2O+I，故B正確；C尾氣

17、是H2S，污染環(huán)境，不能直接排放，裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫，故C正確；D步驟中把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結晶得到成品，無需蒸餾，故D錯誤；故選D。11主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z具有與氬原子相同的電子層結構；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是AX與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性BY與Z形成的化合物只含離子鍵C簡單氫化物的沸點：QXDZ和W形成的化合物

18、的水溶液呈堿性【答案】C【解析】Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F；Z具有與氬原子相同的電子層結構，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，當W為K時，Y為Al；當W為Ca時，Y為Mg。AX簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；BY與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；C簡單氫化物的沸點：Q（NH3）X（HF），故C正確；DZ和W形成的化合物為KCl或CaCl2，二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；答案：C。122019年諾貝爾化學獎頒

19、布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家，磷酸鐵鋰離子電池充電時陽極反應式為LiFePO4-xLi+-xexFePO4+（1-x）LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是 A放電時，Li+通過隔膜移向正極B放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔C放電時正極反應為FePO4+xLi+xexLiFePO4+（1-x）FePO4D磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化【答案】D【解析】A放電時，內(nèi)電路陽離子向正極移動，則Li+通過隔膜移向正極，A說法正確；B放電時，外電路電子由負極流向正極，即電子由鋁箔沿導線流向銅箔，B說法正確；C放電時正極磷酸

20、鐵得電子，與鋰離子反應生成磷酸亞鐵鋰，反應為FePO4+xLi+xexLiFePO4+（1-x）FePO4，C說法正確；D磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，反應中Fe、P元素化合價發(fā)生變化，D、說法錯誤；答案為D。13在25時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO(A)H2NCH2COO(A)，改變?nèi)芤簆H值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(shù)(，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))變化如圖所示。當調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是 A曲線、分別代表的微粒為A、A、A+BK2=102.34，且

21、K2對應的解離基團為-NH3+C在pH=9.60的溶液中加鹽酸，(A)+(A+)+(A)保持不變D甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c(A)=c(A+)=c(A)【答案】C【解析】A根據(jù)其解離情況可知：溶液堿性越強，A含量越大，溶液酸性越強，A+含量越大，故曲線、分別代表的微粒為A+、A、A，A錯誤；B由圖可知pH=9.60時，溶液中H3N+CH2COO與H2NCH2COO濃度相等，K2對應的解離過程為：H3N+CH2COOH2NCH2COO+H+，K2=109.60，K2對應的解離基團為-COO，B錯誤；C根據(jù)物料守恒可知，(A)+(A+)+(A)保持不變，C正確；D由圖可知，等電點pH約為6

22、，此時溶液中c(H3N+CH2COO)c(H3N+CH2COOH)c(H2NCH2COO)，D錯誤；故合理選項是C。二、選擇題：本題共8小題，每題6分，在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一個選項符合題目要求。第1921題有多選項題目要求。全部答對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的的0分。14三個相同的建筑管材（可看作圓柱體）靜止疊放于水平地面上，其截面示意圖如圖所示，每個管材的質(zhì)量均為m。各管材間接觸，設管材間光滑、管材與地面間粗糙。對此下列說法中正確的是 A管材與地面接觸處的壓力大小為mgB上下管材接觸處的壓力大小為mgC管材與地面接觸處沒有摩擦力D下方兩管材之間一定有彈力【答案

23、】B【解析】由對稱性知，上面管材的受力情況左右對稱，下面兩個管材的受力情況相同。整體分析三個管材豎直方向受力平衡，有2F地3mg，則F地mg，即管材與地面接觸處的壓力大小為mg，選項A錯誤；隔離上面管材，其受力如圖所示，則，選項B正確；隔離下面左管材，若左右兩管材間不擠壓，則下方兩管材之間沒有彈力，左管材受力如圖所示，地面對其有靜摩擦力Ff；若左右兩管材間擠壓，則兩管之間有彈力，地面對其的靜摩擦力Ff更大，選項C、D錯誤。15質(zhì)量為m的物塊放在傾角為的固定斜面上。在水平恒力F的推動下，物塊沿斜面以恒定的加速度a向上滑動。物塊與斜面間的動摩擦因數(shù)為，則F的大小為 A BC D【答案】D【解析】如

24、圖所示，物塊勻加速運動受重力mg、推力F、滑動摩擦力Ff和支持力FN。正交分解后，沿斜面方向Fcos Ffmgsin ma，垂直于斜面方向平衡FNmgcos Fsin ，又有Ff FN，解以上三式得，故選D。16勻強電場中有一條直線，M、N、P為該直線上的三點，且MNNP。若M、N兩點的電勢分別為5 V、11 V，則下列敘述正確的是A電場線方向由N指向MBP點的電勢不一定為17 VC正的檢驗電荷從M點運動到N點的過程，其電勢能不一定增大D將負的檢驗電荷以初速度為0放入該電場中的M點，檢驗電荷將沿直線運動【答案】D【解析】在勻強電場中，沿電場線的電勢變化，沿其他方向的直線電勢也變化，N點電勢高于

25、M點電勢，但直線MN不一定是電場線，選項A錯誤；勻強電場中沿任意非等勢面的直線電勢均勻變化，則有MNNP，解得P17 V，選項B錯誤；電勢有MN，正的檢驗電荷在高電勢處電勢能大，則在M點的電勢能小于在N點的電勢能，選項C錯誤；勻強電場的電場線是直線，將負的檢驗電荷以初速度為0放入M點，該電荷在恒定電場力的作用下，沿場強的反方向做勻加速直線運動，選項D正確。17如圖所示，豎直直線MN的右側有范圍足夠大的勻強磁場，磁場方向垂直于紙面向里。正方形線框abcd的邊長為L，靜止于圖示位置，其右邊與MN重合。從t0時刻起線框受外力拉動，水平向右勻加速運動。線框粗細均勻，其電阻沿長度分布均勻。在運動過程中，

26、線框a、b兩點間的電勢差隨時間變化的特點與下列圖象一致的是 【答案】C【解析】線框有兩段勻加速直線運動過程：進入磁場的運動過程，在磁場中的運動過程。兩過程加速度相等，設為a。線框進入磁場的運動過程，由右手定則知感應電流方向由b向a，ba段為電源，則a點電勢高于b點電勢。電動勢大小EBLv，UabE，由運動規(guī)律得vat，解以上三式得UabBLat，圖象為過原點的直線，斜率為BLa，在t0時刻有UabBLat0，在磁場中的運動過程。由右手定則知a點電勢高于b點電勢。在t0時刻有UabEBLat0，運動過程有UabEBL(v0at)，由運動規(guī)律得v022aL，解以上兩式得UabBLat，圖象斜率為B

27、La，故選C。18a、b兩物體沿同一直線運動，運動的位置一時間(xt)圖象如圖所示。分析圖象可知 At1時刻兩物體的運動方向相同Bt1t2時間內(nèi)的某時刻兩物體的速度相等Ct1t2時間內(nèi)a、b兩物體運動的路程不等Dt2時刻b物體從后面追上a物體【答案】BCD【解析】圖象的切線斜率表示速度，t1時刻a的速度為正、b的速度為負，運動方向相反，選項A錯誤；如圖所示，t1t2時間內(nèi)有一點N，在這一點b圖象的斜率與a圖象的斜率相等，即二者速度相等（臨界點），選項B正確；t1時刻和t2時刻，二者位置坐標均相等，則t1t2時間內(nèi)兩物體位移相等。但該過程中，a始終正向運動，b先負向、后正向運動，則二者運動的路程

28、不等，選項C正確；t2時刻兩物體在同一位置，之前一段時間二者速度方向相同，且b的速度大于a的速度，則b從后面追上a。選項D正確。19如圖所示，甲、乙、丙是繞地球做勻速圓周運動的3艘飛船，下列說法正確的是 A丙開動發(fā)動機向后瞬時噴氣后，其勢能不變B丙開動發(fā)動機向后瞬時噴氣后的一段時間內(nèi)，可能沿原軌道追上同一軌道上的乙C甲受稀薄氣體的阻力作用后，其動能增大、勢能減小D甲受稀薄氣體的阻力作用后，阻力做功大小與引力做功大小相等【答案】AC【解析】丙向后瞬時噴氣后，速度增大，但位置尚未變化，其勢能不變，選項A正確；綜合應用牛頓第二定律、功和能的推論，丙飛船向后瞬時噴氣后速度增大，之后離開原來軌道，軌道半

29、徑變大，不可能沿原軌道追上同一軌道上的乙，選項B錯誤；甲受稀薄氣體的阻力作用時，甲軌道半徑緩慢減小，做半徑減小的圓周運動，由v可知其動能增大、勢能減小、機械能減小，由動能定理可知WGWfEk，即此過程中有阻力做功大小小于引力做功大小，選項C正確，D錯誤。20兩種單色光A、B的波長之比為43，用A、B分別照射鋅板逸出的光電子的最大初動能分別為EkA、EkB。由此可知AA、B光子的能量之比為34BA、B光子的能量之比為43C鋅板的逸出功為3EkB4EkAD鋅板的逸出功為4EkA3EkB【答案】AC【解析】A、B兩種光子的波長之比為43，由及Ehv知，A、B光子的能量之比為EAEBAB34，選項A正

30、確，B錯誤；設金屬鋅的逸出功為W，用A單色光照射時有，用B單色光照射時有，解兩式得W3EkB4EkA，選項C正確，D錯誤。21如圖所示，在半徑為R的圓形區(qū)域內(nèi)有垂直紙面的勻強磁場，磁感應強度為B。P是磁場邊界上的一點，大量電荷量為q、質(zhì)量為m、相同速率的離子從P點沿不同方向同時射入磁場。其中有兩個離子先后從磁場邊界上的Q點（圖中未畫出）射出，兩離子在磁場邊緣的出射方向間的夾角為60，P點與Q點的距離等于R。則下列說法正確的是 A離子在磁場中的運動半徑為B離子的速率為C兩個離子從Q點射出的時間差為D各種方向的離子在磁場邊緣的出射點與P點的最大距離為【答案】BCD【解析】從Q點能射出兩個離子，則離

31、子圓周運動半徑r小于磁場區(qū)域圓半徑R，運動軌跡如圖所示，PQO為等邊三角形，由幾何關系得PMR，又有PMrsin 60，解兩式得，選項A錯誤；在磁場中做圓周運動有qvBm，解得，選項B正確；圓周運動的周期為T，兩離子在磁場中運動的時間分別為t1，t1，則從磁場射出的時間差為，選項C正確；各種方向的離子從磁場中的出射點與P點的最大距離為，選項D正確。第卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答)(一)必考題(共129分)22(5分)某實驗小組在實驗室做“探究加速度與力、質(zhì)量的關系”

32、的實驗。(1)下列是實驗室的儀器臺上擺放的部分儀器，本實驗須從中選用_。 (2)下列關于實驗的一些說明，其中正確的是_。A輕推小車，拖著紙帶的小車能夠勻速下滑說明摩擦力已被平衡B拉小車的細線應與長木板平行C相關儀器設置完畢后，應先釋放小車再接通電源D在實驗打出的合理的紙帶上，連接小車的一端其打點痕跡較為密集(3)打點計時器使用的交流電源的頻率為50 Hz。如圖為實驗中獲取的一條紙帶的一部分，A、B、C、D、E、F是各相鄰計數(shù)點，相鄰兩計數(shù)點間還有4個打點（圖中未標出）。 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算，打D點時小車的速度大小為_m/s，小車運動加速度的大小為_m/s2。（均保留3位有效數(shù)字）【答案】(1)A

33、C (2)ABD (3)0.205 0.0433（0.04200.0450）【解析】(1)須選用打點計時器打點，選用天平測量質(zhì)量。不需要彈簧測力計、秒表進行測量，故選A、C。(2)輕推小車，拖著紙帶的小車能夠勻速下滑說明摩擦力已被平衡，則選項A符合實驗要求；若拉小車的細線與長木板不平行，則細線拉力沿木板方向的分力為拉動小車的力，且該力隨時間變化，選項B正確；應先將打點計時器接通電源，再釋放小車，以保證紙帶上有足夠多的打點且有運動開始段的打點，選項C錯誤；紙帶做初速度為零的加速運動，打點計時器在紙帶連接小車的一端先打點，此時小車速度較小，則點跡較為密集，選項D正,。(3)打點計時器頻率為50 H

34、z，則相鄰計數(shù)點時間間隔T0.1 s。讀取紙帶數(shù)據(jù)，有xAC2.40 cm，xAE6.50 cm。則xCExAExAC4.10 cm，則打D點時小車的速度為vDxCE/2T0.205 m/s。應用逐差法有，讀取紙帶數(shù)據(jù)有xAD4.24 cm，xAF9.24 cm，則xDF5.00 cm，解得a0.0433 m/s2。（結果為明確性計算數(shù)字，保留3位有效數(shù)字，0.04200.0450范圍內(nèi)均對）23(10分)某同學做測量金屬絲的電阻率的實驗。(1)用螺旋測微器測量金屬絲的直徑，示數(shù)如圖甲，其直徑為_。(2)測量該金屬絲的電阻率，可供選擇的儀器有：A電流表A，量程有010 mA和00.6 A兩種，

35、內(nèi)阻均較小；B電壓表V，量程有03 V和015 V兩種，內(nèi)阻均較大；C電源電動勢為4.5 V，內(nèi)阻較小。實驗中按如圖乙所示接好電路，閉合S1后，把開關S2撥至a時發(fā)現(xiàn)，電壓表與電流表的指針偏轉(zhuǎn)都在滿偏的處。再把S2撥至b時發(fā)現(xiàn)，電壓表指針幾乎還在滿偏的處，電流表指針則偏轉(zhuǎn)到滿偏的處，由此確定正確的位置并進行實驗。完成下列問題。 所選電壓表的量程為_V，此時電壓測量值為_V。所選電流表的量程為_，此時電流測量值為_?！敬鸢浮?1)0.470 (2)03 2.4 010 7.5【解析】(1)螺旋測微器的固定刻度為0，經(jīng)估讀后旋轉(zhuǎn)刻度在47格處，測量值為0.470 mm。（結果為值讀數(shù)字真讀，值讀至

36、0.001 mm，測量值為0.470 mm）(2)由儀器參數(shù)確定器材。電源電動勢為4.5 V，若電壓表選用015 V量程其指針偏轉(zhuǎn)過小，應選用03 V量程。由電路規(guī)律分析原理。電壓表讀數(shù)幾乎不變，電流表讀數(shù)變化明顯，說明Rx阻值較大，與電壓表電阻相接近，一般為幾千歐而電源電動勢只有4.5 V，由歐姆定律計算知電流只有幾毫安，故電流表選用010 mA量程。Rx阻值較大，則應使電流表內(nèi)接，即S2撥至b。此時電壓表為滿偏的，則讀數(shù)為U3 V2.4 V，電流表為滿偏的，則讀數(shù)為I10 mA7.5 mA。24(14分)如圖所示，兩根平行的導電軌道M、N水平放置，相距為L。其末端放置一個與導軌垂直接觸的質(zhì)

37、量為m的導體棒。導體棒距離地面的高度為h，且處在豎直方向的勻強磁場中，磁感應強度為B。當導軌中突然通以一個強電流脈沖時，導體棒向右拋出。導體棒運動過程中始終與地面水平，其水平射程為x。求： (1)導體棒拋出時速度的大??；(2)開關閉合瞬間流經(jīng)電路的電荷量。【解析】(1)平拋運動的豎直方向有hgt2水平方向有xvt解得。(2)瞬時加速過程的時間為t，導體棒受安培力由牛頓第二定律得由運動規(guī)律得電荷量解以上各式得。25(18分)一輕質(zhì)細繩一端系一質(zhì)量m0.05 kg的小球A，另一端掛在光滑水平軸O上，O到小球的距離L0.1 m，小球跟水平面接觸，但無相互作用，在球的兩側等距離處分別固定一個光滑的斜面

38、和一個擋板，如圖所示，水平距離s2 m，動摩擦因數(shù)0.25?，F(xiàn)有一滑塊B，質(zhì)量也為m，從斜面上滑下，與小球發(fā)生彈性正碰，與擋板碰撞時不損失機械能。若不計空氣阻力，并將滑塊和小球都視為質(zhì)點，g取10 m/s2。 (1)若滑塊B從斜面某一高度h處滑下與小球第一次碰撞后，使小球恰好在豎直平面內(nèi)做圓周運動，求此高度h；(2)若滑塊B從h5 m處滑下，求滑塊B與小球第一次碰后瞬間繩子對小球的拉力；(3)若滑塊B從h5 m處下滑與小球碰撞后，小球在豎直平面內(nèi)做圓周運動，求小球做完整圓周運動的次數(shù)?！窘馕觥?1)小球剛能完成一次完整的圓周運動，它到最高點的速度為v0，在最高點，僅有重力充當向心力，則有在小球

39、從最低點運動到最高點的過程中，機械能守恒，并設小球在最低點速度為v，則又有mv12mg2Lmv02聯(lián)立解得：v1m/s滑塊從h高處運動到將與小球碰撞時速度為v2，對滑塊由能的轉(zhuǎn)化及守恒定律有mghmgsmv22因彈性碰撞后速度交換v2m/s解上式有h0.5 m。(2)若滑塊從h5 m處下滑到將要與小球碰撞時速度為u，同理有mghmgsmu2解得um/s滑塊與小球碰后的瞬間，同理滑塊靜止，小球以um/s的速度開始作圓周運動，繩的拉力T和重力的合力充當向心力，則有解得T48 N。(3)滑塊和小球最后一次碰撞時速度為vm/s，滑塊最后停在水平面上，它通過的路程為s，同理有：mghmv2mgs小球做完

40、整圓周運動的次數(shù)為解得s19 mn10次。26（14分）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下： 已知：常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8KspFe(OH)34.01038（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有_（任寫一種）。（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：_。（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑

41、A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5，則溶液中 Fe3+的濃度為_mol/L。（4）寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應的離子方程式：_。（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是_。（6）濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是_(寫化學式)。（7）過濾得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是_。【答案】（1）充分攪拌，適當增加硫酸濃度，加熱等符合題意的任一答案均可 （2）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O （3）3.75.6（或3.7pH5.6） 4.01011 （4）Mn2+HCO+NH3MnCO3+NH

42、 （5）將溶液加熱 （6）(NH4)2SO4 （7）取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈。（其它合理答案也可） 【解析】輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅。（1）加快“浸取”速率，即為加快酸浸反應速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有充分攪拌，適當增加硫酸濃度，加熱等符合題意的任一答案

43、均可，答案為：充分攪拌，適當增加硫酸濃度，加熱等符合題意的任一答案均可；由分析中濾渣1的成分可知，反應的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，答案為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)鐵離子完全沉淀時的pH為3.7，但不能沉淀其他金屬離子，故結合各金屬離子沉淀時的pH值可知，溶液的pH不能高于5.6，則調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為3.75.6（或3.7pH5.6）；當溶液pH調(diào)為5時，c(H+)=105mol/L，c(OH)=109mol/L，已知KspFe(OH)34.01038，則c(Fe

44、3+)=4.01011mol/L，答案為：3.75.6（或3.7pH0其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是_(填字母序號) a溫度 b壓強 c催化劑 d 在一定溫度下，向2L密閉容器中加入n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n(CH4)變化的關系如圖乙所示。 a點時，CH4的轉(zhuǎn)化率為_%；平衡常數(shù)：K(a)_K(b)(填“”“=”或“”)。(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g) MbO2(aq)，該反應的平衡常數(shù)可表示為：。在37條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結

45、合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示。研究表明正反應速率正=k正c(Mb)P(O2)，逆反應速率逆=k逆c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù))。 試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關系式為K=_(用含有k正、k逆的式子表示)。試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數(shù)K=_kPa1。已知k逆=60s1，則速率常數(shù)k正=_s1kPa1?！敬鸢浮浚?）N2 （2） （3）bd 25 = （4） 2 120 【解析】(1)根據(jù)流程圖可知NH3與廢氣中的NO、NO2反應，最終產(chǎn)生無毒無害的氮氣和水；(2)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H1=

46、-a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H3= +c kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將(2+3-30)，整理可得4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=kJ/mol；(3)反應CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，根據(jù)圖象可知：X越大，氨氣的轉(zhuǎn)化率越小。a升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，使氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，a錯誤；b增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，b正確；c催化劑只能改變反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此對氨氣的轉(zhuǎn)化率無影響，c錯誤；d增大，相對來說氨氣增大的多，平衡正向移動，但平衡移動消耗量遠遠小于加入氨氣的量，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，d正確；故合理選項是ad；對于反應：CH4(g) + NH3(g)HCN(g)+3H2(g )，假設反應消耗CH4物質(zhì)的量為x開始(mol) 2 2 0 0轉(zhuǎn)化(mol) x x x 3x平衡(mol) 2-x 2-x x 3x根據(jù)圖象可知在平衡時氨氣的