世紀(jì)金榜版八年級化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)方程式新課標(biāo)同步授課課件 魯教版五四制 課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)方程式化學(xué)方程式水的質(zhì)量是否減少了？水的質(zhì)量是否減少了？是否符合質(zhì)量守恒定律？是否符合質(zhì)量守恒定律？ 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于生成參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和。的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和。水的電解水的電解2H2H2 2O O2H2H2 2O O2 2上述反應(yīng)的文字表達式是：上述反應(yīng)的文字表達式是：水水氫氣氫氣 + + 氧氣氧氣通電通電H H2 2O O = H = H2 2 + O + O2 2 通電通電2 22 2用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式. .2 2、書寫原則、書寫原則1 1、定、定 義義以客觀事實為依據(jù)

2、，反應(yīng)是真實存在的以客觀事實為依據(jù)，反應(yīng)是真實存在的符合質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類符合質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。和數(shù)目保持不變。3 3、書寫步驟、書寫步驟寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線改為等號將短線改為等號寫寫配配注注等等 左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式H H2 2O OH H2 2+ + O O2 2水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式寫寫水水 氫氣氫氣 氧氣

3、氧氣H H2 2O OH H2 2+ +O O2 22 22 2？配配 左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式 水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H H2 2O OH H2 2+ +O O2 22 22 2通電通電注注 左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H H2 2O OH H2 2+ +O O2 22 22 2通電通電 等等 左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化

4、學(xué)式生成物化學(xué)式寫寫 化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等數(shù)相等配平依據(jù)配平依據(jù)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等配配配平過程配平過程配平方法配平方法 注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)注注條件符號條件符號加熱加熱狀態(tài)符號狀態(tài)符號氣體氣體沉淀沉淀將短線改為等號將短線改為等號等等1 1、“配平配平”是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵步驟，下列問題你是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵步驟，下列問題你都明白了嗎？都明白了嗎？ 1 1）為什么要把化學(xué)方程式配平？）為什么要

5、把化學(xué)方程式配平？ 2 2）怎樣確定化學(xué)計量數(shù)？）怎樣確定化學(xué)計量數(shù)？ 3 3）判斷是否配平的依據(jù)是什么？）判斷是否配平的依據(jù)是什么？交流共享交流共享1 1）因為方程式必須反映客觀事實，而化學(xué)反應(yīng)的客觀事）因為方程式必須反映客觀事實，而化學(xué)反應(yīng)的客觀事實就是質(zhì)量守恒。實就是質(zhì)量守恒。2 2）通過觀察或求最小公倍數(shù)或奇偶數(shù)等方法確定。）通過觀察或求最小公倍數(shù)或奇偶數(shù)等方法確定。3 3）看各種元素的原子數(shù)目在反應(yīng)前后是否相等，若相等，）看各種元素的原子數(shù)目在反應(yīng)前后是否相等，若相等，則證明已配平。則證明已配平。2 2、下列哪些信息是化學(xué)方程式能夠提供的？你還能從一、下列哪些信息是化學(xué)方程式能夠提供

6、的？你還能從一個化學(xué)方程式中獲取多少信息？個化學(xué)方程式中獲取多少信息？（1 1）反應(yīng)物和生成物分別是什么；）反應(yīng)物和生成物分別是什么；（2 2）各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比是多少；）各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比是多少；（3 3）反應(yīng)進行的快還是慢；）反應(yīng)進行的快還是慢；（4 4）反應(yīng)物和生成物的顏色。）反應(yīng)物和生成物的顏色。 1 1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2 2、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比3 3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即物、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即物質(zhì)之間的質(zhì)量比。質(zhì)之間

7、的質(zhì)量比。化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式的涵義點燃點燃C C+ +O O2 2COCO2 2粒子數(shù)目粒子數(shù)目相對質(zhì)量相對質(zhì)量 12 1612 162 12+162 12+162 2相對質(zhì)量之比相對質(zhì)量之比 12 12 ： 32 32 ： 44444 4P + P + 5 5O O2 2 2 2P P2 2O O5 5124 160 284124 160 284點燃點燃1 1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，在點燃條件下生成五氧化、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，在點燃條件下生成五氧化二磷。二磷。2 2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為磷分子的個

8、數(shù)比為452452。3 3、表示每、表示每124124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284284份質(zhì)量的五氧化二磷。即份質(zhì)量的五氧化二磷。即磷、氧氣、五氧化二磷的磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為質(zhì)量比為 124160284124160284。點燃點燃（1 1）鐵氧氣）鐵氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵（2 2）甲烷氧氣）甲烷氧氣 水二氧化碳水二氧化碳（3 3）高錳酸鉀）高錳酸鉀(KMnO(KMnO4 4) ) 錳酸鉀錳酸鉀(K(K2 2MnOMnO4 4) )二氧化錳氧氣二氧化錳氧氣點燃點燃點燃點燃加熱加熱3 3Fe+Fe+2 2O O2 2 Fe Fe3

9、 3O O4 4CHCH4 4+ +2 2O O2 2 CO CO2 2+ +2 2H H2 2O O點燃點燃2 2KMnOKMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 21 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式在線在線 測試測試 （1 1）3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 （2 2）2 2Mg+OMg+O2 2 2 2MgOMgO （3 3）CHCH4 4+ +2 2O O2 2 CO CO2 2+ +2 2H H2 2O O點燃點燃點燃點燃2 2、根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有、根據(jù)已學(xué)知識判斷下

10、列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。錯誤，請指出錯誤之處。 （1 1）3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 （2 2）Mg+OMg+O2 2 MgO MgO2 2 （3 3）CHCH4 4+O+O2 2 CO CO2 2+H+H2 2O O加熱加熱點燃點燃點燃點燃全錯全錯點燃點燃3 3、配平下列化學(xué)方程式、配平下列化學(xué)方程式 （1 1） C + COC + CO2 2 CO CO （2 2） Al + OAl + O2 2 Al Al2 2O O3 3 （3 3） CuO + C Cu + COCuO + C Cu + CO2 2 （4 4） C C2 2H

11、 H2 2 + O + O2 2 H H2 2O + COO + CO2 2 （5 5） H H2 2S + OS + O2 2 S + H S + H2 2O O點燃點燃點燃點燃點燃點燃高溫高溫高溫高溫4 3 24 3 22 22 22 5 2 42 5 2 42 2 22 2 22 2化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)“ “ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣”的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式書寫為例）書寫為例）加熱加熱左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加一線配平以后加一線等號上下注條件等號上下注條件箭號標(biāo)氣或沉淀箭號標(biāo)氣或沉淀 KClO KClO3 3 KCl

12、+ O KCl+ O2 2 2KClO 2KClO3 3 2KCl+ 3O 2KCl+ 3O2 2 2KClO 2KClO3 3 2 KCl+ 3 O 2 KCl+ 3 O2 2 2 KClO 2 KClO3 3 2KCl+ 3 O 2KCl+ 3 O2 2MnOMnO2 2MnOMnO2 2二氧化錳二氧化錳課堂課堂 小結(jié)小結(jié)最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 配平化學(xué)方程式的方法很多，這里介紹一種比較簡單、配平化學(xué)方程式的方法很多，這里介紹一種比較簡單、常用的方法常用的方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法。 用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式時，先選擇方程式兩用最小公倍數(shù)法配平化

13、學(xué)方程式時，先選擇方程式兩邊原子數(shù)目最大或原子數(shù)目差值最大的原子，求出這種原邊原子數(shù)目最大或原子數(shù)目差值最大的原子，求出這種原子的原子數(shù)的最小公倍數(shù)，給方程式兩邊含該原子的化學(xué)子的原子數(shù)的最小公倍數(shù)，給方程式兩邊含該原子的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（化學(xué)計量數(shù)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（化學(xué)計量數(shù)= =最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)原子數(shù)），使這種原子的原子數(shù)在方程式兩邊相等，都等原子數(shù)），使這種原子的原子數(shù)在方程式兩邊相等，都等于最小公倍數(shù)。然后通過觀察將其它原子配平。于最小公倍數(shù)。然后通過觀察將其它原子配平。 多識一點多識一點在在P+OP+O2 2PP2 2O O5 5中，左邊的氧原子數(shù)是中，左邊的氧原子數(shù)是2 2，右邊的氧原子數(shù)，右邊的氧原子數(shù)是是5 5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是1010。因此，在。因此，在O O2 2前面配上系數(shù)前面配上系數(shù)5 5，在在P P2 2O O5 5前面配上系數(shù)前面配上系數(shù)2 2。 P+5OP+5O2 22P2