北京 高中化學總復習電化學專題復習無答案

1、2019年北京 高中化學 總復習電化學（專題復習）一、核心知識原理自查：（1）電極判斷：正、負極、陰、陽極（2）原電池、電解池中離子運動方向、電子運動方向；（3）電極上發(fā)生的反應判斷：（得失電子，反應類型）（4）電極反應：原電池（充放電），電解池（注意的問題）（5）電極區(qū)pH的變化或相關(guān)現(xiàn)象（6）電子轉(zhuǎn)移與放電物質(zhì)或生成物質(zhì)的關(guān)系（7）應用：原電池電池金屬腐蝕金屬防腐蝕；電解電鍍電解精煉二、信息獲取與分析，裝置類型判斷，思考相關(guān)問題設置。1、分析下列裝置中的有用信息，判斷裝置類型，書寫電極反應，自己設計相關(guān)問題？（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10） （13西城） (1

2、4西城)典型習題（一）1、加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I26KOH5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是（）A、a電極是陰極 B、a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C、陽極電極反應：4OH4e2H2OO D、電解過程中OH從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū) 2、下列說法不正確的是（）ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應為：2Cl2eCl2Pt電極上的電極反應為：O2+2H2O+4e4OH總反應的離子方程式為：2Fe3

3、+CuCu2+Fe2+3、下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）圖 堿性鋅錳電池圖 鉛-硫酸蓄電池圖 電解精煉銅圖 銀鋅紐扣電池A、圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B、圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C、圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D、圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag4、一些微生物在代謝過程中會產(chǎn)生硫化物?？茖W家設計出利用一種菌種生成的硫化物，與氧氣構(gòu)成微生物燃料電池，電解質(zhì)溶液呈酸性。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A、將化學能轉(zhuǎn)化為電能電池B、放電時，H+向正極移動C、正極反應式為：O22H2O4e-4OHD

4、、負極反應式可能為：S24H2O8eSO428H+5、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（）A、該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生C、催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D、催化劑b表面的反應是CO22H+2eHCOOH6、通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）。寫出NiO電極的電極反應式： 。7、電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)

5、A。A是，說明理由。8、工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式 ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為 (填化學式)。9、)某學習小組用FeCl3溶液吸收H2S尾氣，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液，使吸收液再生。（1）FeCl3與H2S反應的離子方程式為。（2）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為。典型習題（二）1、判斷正誤：（1）電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極（）（2）鉛蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低（）（3）在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4

6、溶液（）（4）地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法（ ）（5）用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極（）（6）電解法精練銅時，電解液中銅離子濃度增大，陽極減小的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量（）（7）電鍍銅實驗中，電解液中銅離子濃度減小（）（8）惰性電極電解熔融AlCl3可用于工業(yè)冶煉金屬鋁（）2、常溫下用石墨電極電解1L 0.01 molL1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生0.04g氣體。下列說法正確的是（假設電解過程中溶液體積不變）（）A、電解過程中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移 B、陽極產(chǎn)物只有氯氣 C、在標準狀況下，陽極產(chǎn)生的氣體體積為0.448L D、電解后溶液的pH1

7、23、關(guān)于右圖裝置說法正確的是（）A、裝置中電子移動的途徑是：負極FeM溶液石墨正極B、若 M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO C、若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D、若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕4、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）A、圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B、圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C、圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極5、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

8、pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列說法不正確的是（）A、在pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B、在pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C、在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O24H+4e2H2OD、在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩6、食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（）A、“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B、“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應C、吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極D、炭粉上發(fā)生的反應為：O24e4H+2H2O7

9、、查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH2eX2H+。下列說法中正確的是（） A、電池內(nèi)部H+由正極向負極移動B、另一極的電極反應式為：O24e2H2O4OHC、乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極D、電池總反應為：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O8、海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272（

10、1）電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。陽極主要電極反應式是 。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是 。淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。9、含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。B是電池的 極（填“正”或“負”）；A極的電極反應式為 。（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根離子）。10、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學用語解釋）：11、采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。在ac裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）。12、目前已開發(fā)出用電解法制取C