化學(xué)高三化學(xué)專題測試——化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡圖像精選

1、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡圖像專題測試A組 基礎(chǔ)訓(xùn)練型1右圖中的曲線是在其他條件一定時反應(yīng)：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反應(yīng)放熱）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點(diǎn)是A. A或E B. C C. B D. D2有如下的可逆反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是A 100 B 200C 300 D 不能確定3在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容

2、器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ4在A（g）B（g）C（g）D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為 A B C D5可逆反應(yīng)aX（g）bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A 若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)B 若abc，則t0時只能是加入了催化劑

3、C 若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)D 若abc，則t0時只能是加入了催化劑6現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B(g)nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是A p1p2，n3 B p1p2，n3C p1p2，n3 D p1p2，n37在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）CO（g）0.5N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是A 加催化劑 B 向密閉容器中加入氬氣C 降低溫度 D

4、增大反應(yīng)物中NO的濃度8下圖表示反應(yīng)A（氣）B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A 若其它條件相同，a比b的溫度高B a表示有催化劑，b表示無催化劑C 若n2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D 反應(yīng)由逆反應(yīng)開始9對于如下的反應(yīng)：mA（g）nB（g）pCqD 當(dāng)其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，反應(yīng)物B的百分含量與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系分別可用圖中曲線I和曲線II表示，據(jù)此下列判斷正確的是A T1T2 B 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C T2T1 D 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)B(g)C(g),A的含

5、量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是A T1T2，正反應(yīng)吸熱 B T1T2，正反應(yīng)吸熱C T1T2，正反應(yīng)放熱 D T1T2，正反應(yīng)放熱11在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是A B C DZX時間濃度Ot1t2t212今有反應(yīng)X（g）Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度1

6、3在一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）2y（g）z（g）（正反應(yīng)放熱），在t1時達(dá)到平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是A B C D14在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢 ， B

7、， C ， D ，15密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是A A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱16T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是A 在（t110）min

8、時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B （t110）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C T時，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A 0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D 其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大17對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B Z、W中有一種是氣體

9、，X、Y皆非氣體C X、Y、Z、W皆非氣體D X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體18已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡B 該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡C 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動19右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t620如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫

10、度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下達(dá)到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為A B C D21可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H022在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A 當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C 當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D 當(dāng)X表示NO2的物

11、質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量23一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是A 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B 反應(yīng)開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC 反應(yīng)開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)24右圖是溫度和壓強(qiáng)對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B X、Y、Z均為氣態(tài)C X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H025

12、下圖表示的平衡混和物中，產(chǎn)物X的百分含量在不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個可逆體系中X可代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)A N2（g）O2（g）2NO（g）（正反應(yīng)吸熱）B 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）（正反應(yīng)吸熱）C N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）D 4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）（正反應(yīng)放熱）26在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）2B（g）2C（g），H0；平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A P1P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B P1P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C P1P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D P1P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)

13、量27對于反應(yīng)A（s）2B（g）3C（g）（正反應(yīng)吸熱），平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論中正確的是 A x表示溫度，y表示壓強(qiáng)，且y1y2y3 B x表示壓強(qiáng)，y表示溫度，且y3y2y1C x表示溫度，y表示壓強(qiáng)，且y3y2y1D x表示壓強(qiáng)，y表示溫度，且y1y2y328在某恒溫的容器中，可逆反應(yīng)A(g)B(g) xC(g)，有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是A 溫度：T1T2 B 壓強(qiáng) p1p2C 該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D x的值是129在下列反應(yīng)中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱）當(dāng)其達(dá)到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的

14、曲線是A B C D 30對氣體反應(yīng)：mAnBeC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是A 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B mneB 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D mne31在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A P3P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B P3P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C P3P4，y軸表示混合氣體的密度D P3P4，y軸表示混合氣體的平均mol質(zhì)量32反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖

15、中所示判斷下列說法正確的是A 1015 min可能是加入了正催化劑B 1015 min可能是降低了溫度C 20 min時可能是縮小了容器體積D 20 min時可能是增加了B的量33用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的A B C D34對于可逆反應(yīng)：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是A B C D35下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）B（g）2C（g）（H0的是36密閉容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如右圖。則：（1）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_，平衡向

16、_移動，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是_。（2）當(dāng)降低溫度時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。37實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)II3上述平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。（1）通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱），（2）A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為(A) (C)（填、或）。（3）在T1、D狀態(tài)時，正 逆 （填、或）。38在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe

17、）和F2反應(yīng)，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。（1）420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，若反應(yīng)中消耗1mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）600800K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反應(yīng)熱H_0（填“”、“”或“”），理由是_。（3）900K時，容器中存在的組分有_。T0C%TYX39將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3AB2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是_（用含“”“”“”表示，

18、下同）；（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為_熱反應(yīng)；（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_；（4）溫度TT0時，C%逐漸增大的原因是_；（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_；若Y點(diǎn)時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為_。40將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）H2（g）2HI（g）；H0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示：（1）達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下（HI）的變化如曲線（I）所示，則該條件可能是

19、（填入下列條件的序號）。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為 （用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）。41右圖所示，溫度不變下某容器分隔AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3（

20、g）2SO2（g）O2（g）根據(jù)要求填寫空白：（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是 （填“”“”“”）；（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在 處；（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x與y之間的關(guān)系為 （填“”、“”、“”，理由是 。42在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(g)4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x m

21、ol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）若x1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是_。（2）若x2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為_。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大值應(yīng)小于_。43現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）B（g）3C（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成

22、物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖。甲 乙 丙（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況，因?yàn)?；（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200和100時的情況，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)，因?yàn)?；（3）若丙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則 曲線表示壓強(qiáng)較大的情況，因?yàn)?。44已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上圖，回答下列問題：（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃

23、度隨時間的變化；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是 。（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是 。A加入催化劑 B縮小容器體積 C升高溫度 D加入一定量的N2O445如圖，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol。試回答：（1）在該平衡狀態(tài)時n(SO3

24、)_；（2）若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為_；（3）若反應(yīng)開始時的v(逆)v(正)，達(dá)到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol。則起始時n(SO3)的取值范圍是_。46如圖，活塞的質(zhì)量與筒壁的摩擦力不計(jì)，與K相連的細(xì)管的體積也忽略不計(jì)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）b中氣體與水不接觸，打開K，足夠長時間后，a中氣體體積減小的范圍是：V（減小） 。（2）在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中氣體全部進(jìn)入b中，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是 。（3）若固定a中活塞如圖所示，打開K，移走b的密封套

25、，足夠長時間后，觀察到的現(xiàn)象是 ，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到水槽中） 。B組能力提升型47在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y和2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)2Y(g) 2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率V正、V逆與時間t的關(guān)系如圖所示。則Y 的平衡濃度的表達(dá)式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）A 2Saob B 1Saob C 2Sabdo D 1Sbod48可用右側(cè)示意圖象表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉KB相同質(zhì)量氨，在同一容器中：2NH3N23H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500400C體積比13的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH

26、3N23H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下：2SO2O22SO3SO3物質(zhì)的量10atm2atm49600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是A 反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40% B 反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C 反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕釪 在1520min；2530min內(nèi)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)50在一定溫度下，將等量的氣體分別

27、通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X2Y2ZB 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（）V（），則容器達(dá)到平衡所需時間大于t0C 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D 若達(dá)平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)51在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJ·mol1某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是I II

28、IIIA 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài) 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低52在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A 圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B 圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C 圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D 圖研究的是不同催化劑對反

29、應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高53某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是A 反應(yīng)：H0，P2P1 B 反應(yīng)：H0，T1T2C 反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反應(yīng)：H0，T2T154可逆反應(yīng)A3B2C，在反應(yīng)過程中，C的百分含量C%與溫度的關(guān)系如右圖所示。（1）該反應(yīng)是（吸熱，放熱） 反應(yīng)；（2）溫度t500時，C%逐漸增大的原因是 ；（3）溫度t500 t時，C%逐漸減小的原因是 。55如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中

30、充入2mol X、2mol Y，起始時，V（A）V（B）aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）2Y（g）Z（g）2W（g） H0，達(dá)到平衡（）時，V（B）0.8aL。請回答：（1）用中X的轉(zhuǎn)化率(X)B為 ；（2）A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n(W)A n(W)B（填大于、小于、等于）；（3）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（）時，B的體積為 （用的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）。A B56在一個帶活塞的密閉不銹鋼筒中，吸入一定量的炭粉（足量)和1g水，加熱至1000，發(fā)生反應(yīng)：C(g)H2O(g)CO(g)H2(g)。一會兒，鋼筒處于如圖所示狀態(tài)，活塞位

31、于A處。（1）在1000和1.01×105Pa時，鋼筒中氣體的體積_5.8L（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是：_。（2）當(dāng)溫度不變時，將活塞向右推進(jìn)至B處時，混合氣體的相對分子質(zhì)量_（填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是：_。（3）如果開始時吸入的是一定量的炭粉（足量）以及x mol H2O；y mol CO和z mol H2，控制在1000和1.01×105Pa，一會兒把活塞向右推，發(fā)現(xiàn)混合氣體的平均相對分于質(zhì)量變化與（2）中變化剛好相反，則x、y、z應(yīng)滿足什么條件？原混合氣體（H2O為氣態(tài)）的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)滿足什么條件？R8314.3Pa·

32、;L/(mol·K)57在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請回答以下問題：（1）若x等于4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向哪個方向移動欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)在什么范圍?（2）若x分別為4.5和5.0時，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?58玻璃球甲和乙的容積各等于1L，中間用細(xì)管連接（如右圖

33、所示，細(xì)管體積計(jì)算時可不計(jì)），兩球內(nèi)盛Amol的N2O4，當(dāng)溫度高于295K時，N2O4部分分解，存在平衡：N2O4（g）2NO2（g）（1）如果把兩只玻璃球同時浸入350K的水中，在達(dá)到平衡時，N2O4已有60分解，其體內(nèi)壓強(qiáng)為1.163×105Pa，求Amol N2O4等于多少克？（2）若將甲球浸入300K的水中，乙球仍浸在350K水中，測得平衡狀態(tài)下甲球內(nèi)壓強(qiáng)1.018×105Pa，而乙球內(nèi)NO2與N2O4的體積比為31，求兩球在不同溫度下甲球里含NO2多少mol？59如右圖所示，打開兩個容器間的活塞K，使兩種氣體混合，充分反應(yīng)，平衡狀態(tài)時（溫度不變），A管中汞液面比

34、B管中汞液面高7.1cm，（反應(yīng)開始時高10cm），設(shè)此溫度時產(chǎn)物為氣態(tài)，汞蒸氣壓忽略不計(jì)，體系容積為定值。求NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率。60如右圖所示，可沿缸壁自由活動的活塞將圓筒形缸分隔成A、B兩部分，氣缸的底部通過裝有閥門K的細(xì)管和一密閉容器C相連，活塞與氣缸的頂部間連有一彈簧，當(dāng)活塞位于氣缸底部時，彈簧恰好無形變。開始時，B內(nèi)有一定量的NO，A為真空，C內(nèi)有同溫同壓下的O2，B部分高h(yuǎn)10.lm，B的容積是C的2倍。此時彈簧對活塞的作用力正好等于活塞的重力，現(xiàn)將閥門打開，并將裝置倒置，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B部分高為h2，整個過程恒溫。（1）寫出裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）分析h2的

35、大小。61已知物質(zhì)的量各為1mol的A、B兩物質(zhì)反應(yīng)方程式為A（g）B（g）2AB（g）Q。假設(shè)該反應(yīng)不完全，且兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的現(xiàn)律是成正比，已知在27時，A的轉(zhuǎn)化率為15?，F(xiàn)將各1mol的兩種物質(zhì)放在被活塞封閉的圓柱形金屬氣缸內(nèi)，活塞與氣缸底部之間用一輕彈簧相連接，如右圖所示，活塞與缸壁間無摩擦而且不漏氣，已知活塞重為G，截面積為S，當(dāng)大氣壓P01.0×105Pa，周圍環(huán)境的溫度為27時，氣缸內(nèi)氣體的壓強(qiáng)P11.2×105Pa，此時彈簧恰好是原長L。再將一個重為3G的物體輕輕放活塞上，使活塞緩慢下降（氣體等溫），待穩(wěn)定后，活塞下降L0/4。然后再對氣體加熱，使

36、活塞上升到離氣缸底部5L0/4，變化過程中彈簧處于彈性限度內(nèi)。求：（1）活塞在等溫時下降，A、B、AB各氣體質(zhì)量的變化。（2）彈簧的倔強(qiáng)系數(shù)K與活塞重G，彈簧原長L0的關(guān)系。（3）加熱后新生成的AB氣體的物質(zhì)的量（與原27相比）。62在一側(cè)置的敞口容器上加一密閉很好的活塞，如右圖所示，活塞與在一光滑導(dǎo)軌上靜止的金屬棒連接，導(dǎo)軌寬為d，導(dǎo)軌間有大小為B方向垂直向里的磁場，導(dǎo)軌另一端有一電阻為R的電阻，金屬棒電阻r，活塞距容器底h，在容器內(nèi)加入21的SO2與O2與催化劑，已知生成SO3，平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為a，求到反應(yīng)平衡過程中通過電阻R的電量。63如右圖所示，氣缸由兩個橫截面不同的圓筒連接而成，

37、活塞A、B被輕質(zhì)剛性細(xì)桿連在一起，可做無mol擦移動。A、B的質(zhì)量分別為mA12kg，mB8kg，橫截面積分別為SA4.0×102m2，SB2.0×102m2。將1mol NO2封閉在兩活塞之間，活塞外測大氣壓強(qiáng)為p01.0×105Pa。（重力加速度取10m/s2，溫度為273K）（1）氣缸水平放置，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，求缸內(nèi)氣體的壓強(qiáng)。（2）已知此時氣體的體積為V120L，現(xiàn)保持溫度不變，將氣缸迅速豎直放置，活塞下滑至一平衡位置，此過程中氣缸內(nèi)的氣體顏色變化為 。（3）若豎直放置后，活塞共下滑0.15m，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？64在一個容積固定的絕熱透明反應(yīng)器

38、中，有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)提起一下銷釘，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量物 質(zhì)H2Br2(g)HBrXYZR物質(zhì)的量（mol）2.02.05.0設(shè)x8.00.501.5當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過隔板調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器在端1/3處不動，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：（1）若x6.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向 方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為 。化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為（填編號，下同） A 3 B 4 C 5 D 6

39、（2）若x分別為6.5和7.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，HBr(g)的物質(zhì)的量變化是 A 增大 B 減小 C 不變 D 不能確定并簡述所選擇答案的理由 （3）當(dāng)x變動時，Y物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于 （4）當(dāng)x變動時，起始時X與Y物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的取值范圍是 （5）按圖示的觀察方向，能否觀察出兩種狀態(tài)時，左側(cè)容器內(nèi)顏色深淺的變化？（填“能”或“不能”）；并說明理由 （6）若已知Q10，如果觀察到左側(cè)容器內(nèi)紅棕色逐漸變深，則Q2 （說明：如（5）小題中不能觀察出左側(cè)容器內(nèi)顏色深淺的變化，則此小題不用回答）。A Q20 B Q20 C Q2Q1 D 不能確定并指出左側(cè)反應(yīng)進(jìn)行方向與Q2的關(guān)

40、系 （7）若已知Q20，右側(cè)反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱過程。x分別為6.5和7.0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（）時，請比較H2體積分?jǐn)?shù)（分別記作(H2)、(H2)的相對大小 A (H2)(H2) B (H2)(H2) C (H2)(H2) D 不能確定并簡述所選理由 （8）下列關(guān)于對容器兩側(cè)混和氣體壓強(qiáng)在平衡前后變化情況的有關(guān)等式可能成立的是 A 左側(cè)：pp B右側(cè)：p0.8p C 狀態(tài)（）時：p右1.8p左 D 狀態(tài)（）時：2p左p右（9）若x6.5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點(diǎn)位置不變，下同）a的取值范圍

41、是 （10）若x6.5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將發(fā)生怎樣的移動？ ；b的最大值應(yīng)小于 。參考答案1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A 9.A、D 10.C 11.B 12.C 13.B、D 14D15.C 16.B、C 17.A 18.B 19.A 20.C 21.A 22.A、B 23.C 24.C 25.D 26.B27.B 28.A、D 29.D 30.A、D 31.A、D 32.A、D 33.A、C 34.A、B 35.D36.（1）減小 逆向 減小 pmn （2）

42、增大 放熱37.（1）放熱 （2） （3）38.（1）Xe3F2XeF6 6（2） 隨著溫度的升高，XeF6(g)XeF4F2平衡向右移動，根拒溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的原理，則該反應(yīng)的H>0。（3）XeF6、XeF4、XeF239.（1）V正逆 （2）放 熱反應(yīng)；（3）YX；（4）反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C%的逐漸增大。（5）1.8mol；0.06mol/L·min40.（1）0.05 （2） （3）2b4ac41.（1） （2）右移到3 （3）yx。B在3處時，A、B平衡狀態(tài)相同，當(dāng)B由3移到5處時，B與A比較，B狀態(tài)相當(dāng)于A減小了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，B中的a大減少了42.（1）逆 1.25x1.75 （2）正 0.25 3.543.（1）b 縮短達(dá)到平衡時間 （2）吸熱 升高溫度，C%增加 （3）