溶液的配制及分析

1、第三課時(shí)溶液的配制及分析第三課時(shí)溶液的配制及分析1了解物質(zhì)的量濃度的含義。2掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。3掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1含義用來表示 溶液里所含溶質(zhì)B的 的物理量。符號(hào)為 ，常用單位為 。2表達(dá)式：cB 。如1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃 度就是1 mol/L。單位體積單位體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量cBmolL1(或或mol/L) 1.將40 g NaOH固體溶于1 L水中得到溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？【提示】不一定。NaOH固體的物質(zhì)的量是1 mol，而溶于水后溶液體積不一定為1 L。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配

2、制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液1主要儀器電子天平或 、 、 、 、 、 等。托盤天平托盤天平100 mL容量瓶容量瓶量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管2配制步驟(1)計(jì)算：根據(jù)nBcBV可知n(Na2CO3) ，則m(Na2CO3) g。(2)稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體 g。(3)溶解：將稱好的Na2CO3固體放入 中，用適量蒸餾水溶解，用 攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用 引流轉(zhuǎn)移到 中。0.010 mol1.06 1.1燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒100 mL容量瓶容量瓶(5)洗滌：

3、用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，并將洗滌液都注入 中，輕輕搖動(dòng) ，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面 時(shí)，改用 滴加蒸餾水至 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(8)裝瓶：將容量瓶?jī)?nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶中，在瓶體上貼好注明溶液名稱、濃度的標(biāo)簽，備用。 23容量瓶容量瓶離容量瓶頸刻度離容量瓶頸刻度12 cm液面與刻度線相切液面與刻度線相切膠頭滴管膠頭滴管容量瓶容量瓶如圖所示： 2.如果不將洗滌液注入容量瓶，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？【提示】濃度偏低一、對(duì)一、對(duì)“物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度”概念的理解概念的理解 下面是使用物質(zhì)的量濃度的一些情況，你能結(jié)合自己的理解

4、和經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出要注意些什么問題嗎？1用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。()21 molL1的MgCl2溶液中，c(Cl)0.2 molL1。()3從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl的物質(zhì)的量濃度仍為1 molL1。( )46.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)0.2 molL1。()學(xué)生交流【提示】1.錯(cuò)誤2.錯(cuò)誤3.正確4.正確【規(guī)律小結(jié)】使用物質(zhì)的量濃度的注意事項(xiàng)物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積(一般以升為單位)，而不是溶劑的體積。溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。從一定的物

5、質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。若物質(zhì)的量濃度相同，體積不同時(shí)，則所含溶質(zhì)物質(zhì)的量也不同。根據(jù)ncV，在物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的溶液里，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同。但是溶質(zhì)微粒的數(shù)目不一定相同。用結(jié)晶水合物配制溶液時(shí)，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。例如，25 g膽礬(CuSO45H2O)溶于水后形成的溶液，溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO45H2O。 將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L(假設(shè)溶液體積不變)需

6、加入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_?！窘馕觥?1)n(Na2CO3) 0.1 molc(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol/L(2)根據(jù)電荷守恒c(Na)c(Cl)2c(CO32)c(Cl)c(Na)2c(CO32)0.4 mol/L20.1 mol/L0.2 mol/Ln(NaCl)n(Cl)0.2 mol/L1 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 g/mol11.7 g【答案】(1)0.1 molL10.2 molL1 (2)11.7 g0.2 molL1 1.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm3。計(jì)算濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的

7、量濃度。【解析】根據(jù)【答案】18.4 molL1二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 下列配制物質(zhì)的量濃度的有關(guān)操作是否正確？使用容量瓶前檢查它是否漏水容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗。配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次師生互動(dòng)【提示】正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確 實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0

8、.2 mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_、_。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))。a

9、某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示b沒有進(jìn)行上述的操作步驟Dc加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用儀器可根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇，誤差分析根據(jù)c=中m、n、V的變化去分析。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)還應(yīng)有500 mL容量瓶、膠頭滴管和量筒。(3)a俯視使V減小，故使c偏高；b未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c使V增大，故濃度偏小；d使m增大，故使?jié)舛绕?，e無影響?！敬鸢浮?1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500 mL容量瓶(3)ad 2.配制100 mL 1 mol/

10、L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是()在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹液面的最低處與刻度線相切A BC D【解析】將NaOH放在小燒杯中稱取，錯(cuò)；定容過程中當(dāng)加蒸餾水至刻度線12 cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管定容，錯(cuò)?！敬鸢浮緿三、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析三、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作過程分析過程分析對(duì)對(duì)c的影響的影響mV溶解前小燒杯內(nèi)有水溶解前小

11、燒杯內(nèi)有水稱量時(shí)間過長(zhǎng)稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小減小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小向容量瓶注液時(shí)少量流出向容量瓶注液時(shí)少量流出減小減小未洗燒杯和玻璃棒未洗燒杯和玻璃棒減小減小未冷卻至室溫就注入定容未冷卻至室溫就注入定容減小減小定容時(shí)，水加多后用滴管吸出定容時(shí)，水加多后用滴管吸出 減小減小 下表是配制NaOH溶液時(shí)某些操作對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響，你能準(zhǔn)確判斷結(jié)果嗎？定容搖勻時(shí)液面下降再加水定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大增大定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降面下降定容時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度讀刻度)減小減小定容時(shí)仰視讀刻度定容時(shí)仰視讀刻度增大增大11可能引起誤差的一些操作可能引

12、起誤差的一些操作過程分析過程分析對(duì)對(duì)c的影響的影響mV學(xué)生交流【提示】不變偏低偏低偏低偏低偏高偏低偏低不變 偏高 11 偏低附：仰視或俯視刻度線圖解(1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低。(2)俯視刻度線(圖2)。恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏小，濃度偏高。如圖為配制250 mL 0.2 molL1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)中稱得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“

13、偏高”、“偏低”或“無影響”)A某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)仰視_；B沒有進(jìn)行操作步驟和_；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_。D在步驟中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼)_?！舅悸分敢勘绢}進(jìn)行誤差分析要注意以下兩點(diǎn)：(1)要根據(jù)基本公式c 進(jìn)行分析。(2)分析錯(cuò)誤操作對(duì)n或V有什么影響。Vn【解析】(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(2)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體

14、的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量實(shí)驗(yàn)都存在一個(gè)“誤差”的問題，在本實(shí)驗(yàn)的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即cn/V。如果在第步觀察液面時(shí)仰視，V偏大，結(jié)果偏低；如果沒有進(jìn)行操作步驟和，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低；稱量時(shí)，右物左碼，使藥品減少，結(jié)果偏低?！敬鸢浮?1)5.3(2)攪拌引流(3)A.偏低B偏低C偏低D偏低【深入探究】(1)第步操作前，容量瓶中存有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(2)第步驟時(shí)，若加水超過刻度線應(yīng)如何處理？【提示】(1)無影響。(2)倒掉溶液重新配制。一、

15、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較二、容量瓶的使用及溶液配制二、容量瓶的使用及溶液配制1容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以只有在指定溫度下，容量瓶的容積才是標(biāo)準(zhǔn)的。常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。2配制物質(zhì)的量濃度的溶液和容量瓶使用注意事項(xiàng)(1)使用容量瓶的“五不”：不能進(jìn)行加熱；不能進(jìn)行溶解；不能進(jìn)行稀釋；不能作為反應(yīng)容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。(2)容量瓶在使用前要查漏：向容量瓶中注入少量蒸餾水塞緊瓶塞

16、，倒轉(zhuǎn)，若不漏水，放正后再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，倒轉(zhuǎn)，看是否漏水。(3)稱量NaOH等易潮解、腐蝕性固體藥品時(shí)應(yīng)在燒杯等玻璃儀器中進(jìn)行。(4)溶解或稀釋過程中有明顯熱效應(yīng)時(shí)要等溶液恢復(fù)至室溫時(shí)再進(jìn)行轉(zhuǎn)移。(5)轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，并將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌23次后洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，繼續(xù)加水至刻度線下12 cm處。洗滌時(shí)可不要用水過量！(6)移液后要先振蕩均勻再定容。(7)定容一定要用膠頭滴管，小心操作，萬一加水過量，則要重新配制。(8)定容時(shí)觀察刻度要平視，凹液面與刻度相切。(9)搖勻后，液面低于刻度線，不能再加水。(10)配制完畢后需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，不能在容量瓶中盛放。 配制溶液選擇容量

17、瓶時(shí)必須指明規(guī)格，容量瓶只有一個(gè)刻度，使用容量瓶時(shí)其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)該選擇略大于且有這種規(guī)格的容量瓶，如配制480 mL某濃度的溶液應(yīng)選取500 mL的容量瓶，配制相應(yīng)濃度的500 mL的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)的量時(shí)應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算。1.使用膽礬配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正確的做法是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 L水中B稱取膽礬25 g溶于1 L水中C將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L【解析】1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，溶質(zhì)是0.1 mol，溶液的體積是1 L,25 g膽礬的物質(zhì)的量為0.1 mol，只有C項(xiàng)符合?！敬鸢浮緾配制0.5 molL1NaOH溶液250 mL，在下列儀器中：托盤天平量筒燒杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶藥匙250 mL容量瓶膠頭滴管坩堝，需要用到的儀器有()A BC D【解析】稱量NaOH時(shí)需要托盤天平、藥匙；溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；定容時(shí)需要250 mL容量瓶和膠頭滴管?！敬鸢浮緾2欲用98%的濃硫酸(1.84 gcm3)配制濃度為0.5 molL1的稀硫酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)所需濃硫酸的體積為_mL。(