金識源專版高中化學(xué)專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元

1、離子反應(yīng)綜合性 班級 姓名 【目標(biāo)詮釋】我來認(rèn)識 通過事實分析常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，掌握電離方程式的書寫原則，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。【導(dǎo)學(xué)菜單】我來預(yù)習(xí)1.請回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，你能舉出多少相應(yīng)的實例？ 2.預(yù)習(xí)閱讀課本53頁的“活動與探究”思考：1 你覺得溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？（可查閱資料） 2 同濃度的醋酸溶液與氨水導(dǎo)電能力都弱于鹽酸和氫氧化鈉溶液，這說明了什么問題？3.根據(jù)實驗?zāi)隳芸偨Y(jié)出強(qiáng)弱電解質(zhì)最主要的區(qū)別在哪里嗎？對于常見的物質(zhì)你能區(qū)分出它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)嗎？你判斷的依據(jù)是什么？ 4.請寫出鹽酸、硫酸、碳酸、氫

2、氧化鈉、氨水的電離方程式；你能根據(jù)總結(jié)出電離方程式的書寫要求嗎？5.閱讀課本54頁“交流與討論”思考什么是離子反應(yīng)？ 【困惑掃描】我來質(zhì)疑【感悟平臺】我來探究1.請根據(jù)我們已有的知識思考在哪些條件下可以發(fā)生離子反應(yīng)？2.離子反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？【建立網(wǎng)絡(luò)】我來歸納 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度表示方法在溶液中的存在狀態(tài)導(dǎo)電性(同條件下)舉例【過關(guān)窗口】我來練習(xí)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （ ）鐵； S； 鹽酸； HCl； 二氧化碳； 乙醇；氫氧化鈉； 氯化鈉； 蔗糖； BaSO4A. B. C. D.2.電解質(zhì)是 （ ） A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的化合物，在任何情況下均能導(dǎo)電B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

3、的化合物C.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物D.可溶性鹽類、酸類和堿類等化合物3.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性變化較大的是（ ）A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L H2SO4 D.0.5mol/L NaNO34.下列敘述中，正確的是 （ ）A.在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子B.氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C.硫酸鈣微溶于水，但硫酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)D.甲、乙兩種酸的溶液，甲的導(dǎo)電能力強(qiáng)，則甲是強(qiáng)電解質(zhì)，乙是弱電解質(zhì)5.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是 （ ）A.鋅片投入到稀硫酸中 B.NH3遇HCl氣

4、體生成白煙C.向澄清的石灰水中加入碳酸鈉溶液 D.向稀硫酸中滴加NaOH溶液6.在醫(yī)院施行外科手術(shù)時，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；在水溶液中可以發(fā)生微弱的電離，則HgCl2屬于 （ ）A.強(qiáng)電解質(zhì) B.弱電解質(zhì) C.非電解質(zhì) D.無法判斷7.下列敘述正確的是 （ ）A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)D.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)8.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是 （ ）編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH9.下列反應(yīng)中屬于離子反應(yīng)的是 （ ）A.實驗室用KMnO4制備O2 B.實驗室用CaCO3和稀HCl制取CO2C.NH4HCO3固體加熱分解 D.FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl310.下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述中正確的是 （ ）A.離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小B.沒有難溶物生成又沒有弱電解質(zhì)生成也沒有揮發(fā)性物質(zhì)生成的離子反應(yīng)一定不能發(fā)生C.FeCl3溶液中加入Fe對應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2，該離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因是因為發(fā)生了