第五節(jié)溶液組成的表示方法

1、第五節(jié) 溶液組成的表示方法知識(shí)目標(biāo)1使學(xué)生初步理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義。2使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。3使學(xué)生初步掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。4使學(xué)生了解用體積分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。能力目標(biāo)1培養(yǎng)學(xué)生觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力和自學(xué)能力。2培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和多角度思維的能力。教材分析教材內(nèi)容主要分為三部分，第一部分著重描述了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。第二部分介紹了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。第三部分簡(jiǎn)單介紹了溶液組成的其它表示方法。本節(jié)的主要內(nèi)容是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，在教學(xué)時(shí)要注意：提醒學(xué)生分清溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量。有關(guān)溶液稀釋、混合、濃縮的計(jì)算要抓住溶質(zhì)的質(zhì)

2、量不變來(lái)求解。教學(xué)重點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義和有關(guān)計(jì)算。2配制溶液的操作步驟。3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的相互換算。教學(xué)難點(diǎn)1溶液稀釋的計(jì)算。2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的相互換算。教學(xué)方法講述法、討論法、啟發(fā)式課時(shí)安排三課時(shí)第一課時(shí)教學(xué)過(guò)程【提問(wèn)】1什么叫溶液？溶液由什么組成？2什么叫濃溶液？什么叫稀溶液？【演示】在兩個(gè)燒杯中各取50克水，向其中一個(gè)燒杯里加一匙糖，向另一個(gè)燒杯里加兩匙糖?！居懻摗?在上述兩種糖水中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？2上述兩種糖水哪一種濃一些？哪一種稀一些？【設(shè)問(wèn)】生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度是不同的，這是為什么呢？【

3、講述】這是由于糖在這兩種糖水中的含量不同。糖的含量越大，糖水就越甜。糖在這兩種糖水中的含量不同，也就是這兩種糖水的組成是有區(qū)別的。糖的含量大的糖水濃一些，糖的含量小的糖水稀一些?！疽搿繚馊芤号c稀溶液只能粗略的表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)?，F(xiàn)在我們來(lái)學(xué)習(xí)能確切地表明溶液組成的幾種方法?！景鍟?shū)】第五節(jié) 溶液組成的表示方法【講述】表示溶液組成的方法很多，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)” 表示溶液組成的方法。【板書(shū)】一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比（經(jīng)常表示為百分比）?！局v解】1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2飽和溶液與不飽和溶液的

4、組成都可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示?！疽搿扛鶕?jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，有下列定義式：【板書(shū)】2定義式【講解】1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式的意義。2定義式中各質(zhì)量的單位以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位?！居懻摗吭诓伙柡腿芤褐性黾尤苜|(zhì)的質(zhì)量將引起哪些量的變化？怎樣變？在不飽和溶液中增加溶劑的質(zhì)量將引起哪些量的變化？怎樣變？如何使原有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？【講解】在不飽和溶液中增加溶質(zhì)的質(zhì)量將使溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。在不飽和溶液中增加溶劑的質(zhì)量將使溶液的質(zhì)量增大，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；增加溶劑的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。反之，減少溶質(zhì)的質(zhì)量，可以

5、使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；減少溶劑的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！菊n堂練習(xí)】1從1000克1%的氯化鈉溶液中取出100克，則這100克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A.1% B.0.1% C.10% D.無(wú)法判斷2填寫(xiě)下表：溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大不變不變減少不變減少不變?cè)龃蟮诙n時(shí)教學(xué)過(guò)程【引入】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式，可以進(jìn)行有關(guān)溶液組成的一些計(jì)算?！景鍟?shū)】二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算1根據(jù)定義式進(jìn)行計(jì)算例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%?！咎釂?wèn)】1什

6、么叫溶解度？寫(xiě)出溶解度的計(jì)算公式。2什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。3溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？它們的計(jì)算公式有什么不同？【講解】溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系?！景鍟?shū)】2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的相互換算溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和不一定飽和計(jì)算公式單位克1相同點(diǎn)都可以表示溶液的組成【引入】溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都可以表示溶液的組成，所以它們之間是可以相互換算的?！景鍟?shū)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的相互換算【講解】該算式的含義，強(qiáng)調(diào)該換算只能在飽和溶液中進(jìn)行?！景鍟?shū)】例2：氯化鈉在20時(shí)的溶解度是36克，計(jì)算

7、20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%?！居懻摗恳欢囟葧r(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S克，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%。試比較S和A的大小?！窘Y(jié)論】SA。【課堂練習(xí)】1把40克20%的食鹽水倒出四分之一，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A.20% B.15% C.10% D.5% 220克溶質(zhì)完全溶解在80克溶劑中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A.25% B.25克 C.20% D.20克3配制150克20%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克？4在20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克，20時(shí)硝

8、酸鉀飽和溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5在一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是多少？610時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.3%，該溫度下硝酸鉀的溶解度是多少？第三課時(shí)教學(xué)過(guò)程【提問(wèn)】在一杯糖水中加入相同質(zhì)量的水，會(huì)有什么結(jié)果？為什么？【說(shuō)明】這杯糖水的甜味會(huì)降低，這是因?yàn)樘撬臐舛冉档土说脑?。【引入】將濃度大的溶液變成濃度小的溶液叫溶液的稀釋?！景鍟?shū)】3溶液稀釋的計(jì)算將濃度大的溶液變成濃度小的溶液叫溶液的稀釋?！咎釂?wèn)】將1克蔗糖放入燒杯中，加入9毫升水，用玻璃棒攪拌至溶解。所得糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？再向上述糖水中加入10毫升水，攪勻后的

9、糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？【講解】根據(jù)學(xué)生的回答講解溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的?！景鍟?shū)】溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的?！局v述】溶液的稀釋有加水稀釋和加濃度小的溶液稀釋。有關(guān)的計(jì)算如下：【板書(shū)】濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【講解】稀溶液的質(zhì)量等于濃溶液的質(zhì)量和所加水的質(zhì)量之和。【板書(shū)】例3：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要加多少水？解：設(shè)稀釋后硫酸的質(zhì)量為x需要加水的質(zhì)量是：答：需要加水195克?！局v解】在進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，需要用有關(guān)的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行

10、計(jì)算，不能用溶液的體積直接進(jìn)行計(jì)算?！疽搿勘硎救芤航M成的方法還有體積分?jǐn)?shù)?！景鍟?shū)】三體積分?jǐn)?shù)【講解】在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以用其中一種液體的體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。【設(shè)問(wèn)】應(yīng)如何配制溶液、如何稀釋溶液呢？【板書(shū)】四溶液的配制1計(jì)算2稱取或量取溶質(zhì)3溶解4裝瓶、貼標(biāo)簽【講述】所用儀器主要有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯等?！菊n堂練習(xí)】1把100克98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸需加水多少克？2把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液加水稀釋到200克，此溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3配制100亳升10%的稀硫酸，需98%的硫酸和水各多少毫升？（10%的硫酸密度為1.07克/厘米，9

11、8%的硫酸密度為1.84克/厘米）4把50克98%的濃硫酸緩慢地加入到100克水中，并不斷攪拌，所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？板書(shū)設(shè)計(jì)第五節(jié) 溶液組成的表示方法一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比（經(jīng)常表示為百分比）。2定義式二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算1根據(jù)定義式進(jìn)行計(jì)算例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的相互換算溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和不一定飽和計(jì)算公式單位克1相同點(diǎn)都可以表示溶液的組成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的相互換算例2：氯化鈉在20時(shí)的溶解度是36克，計(jì)算20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。3溶液稀釋的計(jì)算將濃度大的溶液變成濃度小的溶液