52“公式法”及“三段式法”計算反應速率

1、題型一“公式法”計算反應速率1 . (2019保定調(diào)研)使反應4NH3(g) + 3O2(g)=2N2(g) + 6H2O©在2 L的密閉容器中進行， 半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列選項中反應的平均速率正確的為()A . v(NH 3) = 0.04 mol L 1 s 11 1C. v(N2)= 0.02 mol L s一 1 一 1B . v(O 2) = 0.015 mol L s一 1 一 1D . v(H2O) = 0.02 mol L- s2. (2018 合肥調(diào)研)對于化學反應3W(g) + 2X(g)=4Y(g) + 3Z(g)，下列反應速率關系

2、中，正確的是()A . v(W) = 3v(Z)C. 2v(X) = v(Y)B. 2v(X) = 3v(Z)D. 3v(W) = 2v(X)(2018大連聯(lián)考)可逆反應A(g) + 3B(g)?2C(g) + 2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率 v最大的是(一 11v(A) = 0.15 mol L min1 一 1v(C) = 0.3 mol L min一 1 一 1v(B) = 0.6 mol L- min一 1 一 1v(D) = 0.1 mol L min(2018廣州高三上適應性考試一 1197 kJ mol 一，若將 2 mol X 和)在一定條件下，發(fā)生反

3、應:2X(g) + Y(g) ? 2Z(g)mol Y充入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min ,AH =測得X的物質(zhì)的量為1.4 mol，下列說法正確的是()A . 10 min內(nèi)，反應放出的熱量為197 kJ熱量一 1一 1B . 10 min內(nèi)，X的平均反應速率為 0.06 mol L min1 1 、C .第10 min時，Y的反應速率小于 0.015 mol L min (假如體系溫度不變)D .第 10 min 時，Z 濃度為 0.6 mol L 一15 .一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g) + 3H 2(g) ? 2NH 3(g) AHv 0,反應過

4、程如圖所示。下列說法正確的是()、X2Fi/mol8 10 12 4 旳nil!.4.2川-H.6.4.2C LLL afl.efl.A . t1 min時正、逆反應速率相等B . X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系C. 08 min , H2 的平均反應速率 v(H2) = 0.09 mol L min一 1 一 1D. 1012 min , N2 的平均反應速率 v(N2)= 0.25 mol L - min題型二“三段式”法計算反應速率6. NH3和純凈的。2在一定條件下發(fā)生反應:4NH3(g) + 3O2(g) ?2N2(g) + 6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的 2 L密閉容器

5、中充入 4 mol NH 3和3 mol 0 2,4 min后，測得生成的H2O占混 合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是()11 1 1A . v(N2)= 0.125 mol L minB . v(H20) = 0.375 mol L min1 1 1 1C. v(O2)= 0.225 mol L minD . v(NH 3) = 0.250 mol L min7 .將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + 3Y(g) ? 2Z(g) + aQ(g),2 min后達到平衡時生成 0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 m

6、ol L，下列敘述錯誤的是()1A . a的值為2B .平衡時X的濃度為0.2 mol L -11C. Y的轉化率為 60%D .反應速率 v(Y) = 0.3 mol L - min8.定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入 0.60 mol X(g)，發(fā)生反應X(g) ?Y(s) + 2Z(g)少0,測得反應物X濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如下表：反應時間t/mi n01234681c(X)/mol L-0.600.420.300.210.15a0.037 5(1) 3 min時用Z表示的平均反應速率 v(Z) =(2) 分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結論是由此規(guī)律推出反應在 6 mi

7、n時反應物的濃度 a為mol L 。9.在體積為2 L的密閉容器中(體積不變)，充入1 mol CO 2和3 mol H 2, 一定條件下發(fā)生反 應：CO 2(g) + 3H2(g) ?CH30H(g) + H20(g) AH = 49.0 kJ mol “。測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：(1)從反應開始到 10 min末，氫氣的平均反應速率v(H2)=下列說法正確的是 (填字母，下同)。A .進行到3 min時，正反應速率和逆反應速率相等B . 10 min后容器中壓強不再改變C .達到平衡后，再充入氬氣反應速率不會改變D. 3 min前v正v逆，3 min

8、后v正v v逆下列措施能增大正反應速率的是 。A .恒溫時，充入氖氣B .再充入1 mol H2C .升高溫度D .加入干燥劑 CaCl2固體答案精析1. B 2.C 3.B消耗X的物質(zhì)的量為(2 1.4)mol= 0.6 mol，放出熱量為0.6 X 1972kJ= 59.1 kJ, A 錯誤；根據(jù)化學反應速率的定義，v(X) = X4 mo1血0.03 mo1 L 11, B錯誤;根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(Y)= 與 =0.015 mol < 1 min二隨著反應的進行，物質(zhì)的量濃度降低，反應速率減慢，C正確；消耗X的物質(zhì)的量為0.6 mol，則生成Z的物質(zhì)的量為

9、0.6 mol，即c(Z)=字 mol L1 = 0.3 mol L1, D錯誤。5. B 由圖知，t1 min時，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應 速率不相等；根據(jù)圖像， 丫表示 出的物質(zhì)的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關系，08 min , H2的平均反應速率 v(H2) = 0.011 25 mol L 1 min 1,1012 min ,N2 的平均反應速率 v(N2)= 0.002 5 mol L - min 。6. C 7.B1 18. (1)0.26 mol L min每間隔2 min , X的濃度減少為原來的一半0.075110 3

10、9 mol L 1 1解析(1)3 min 時 Ac(X) = 0.39 mol L 1, v(X) = 0.13 mol L 1 min 二而 v(Z)3 min=2v(X) = 0.26 mol L 1 min 根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知每間隔2 min , X的濃度減少為原來的一半；由此規(guī)律推出反應在 6 min時反應物的濃度 a為0.075 mol L 1O9. (1)0.112 5 mol L1 min 1(2) BC(3) BC微題型“控制變量法”探究影響反應速率的因素答案精析1. C 實驗I和n是為了探究溫度對反應速率的影響，此時t = 40；實驗n和川是為了探究不活潑金屬雜質(zhì)對反應速率的影響；