2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學【含答案】

1、2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學可能用到的相對原子質(zhì)量：Hl C12 N14 016 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K39 Ca40 Fe56Cu64 Zn65 Br80 Ag 108 1127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。L打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A. PM2. 5B. O.C. SO、D. NOw2.反應(yīng)8叫+ 302=0»140 +4可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是A,中子數(shù)為9的氮原子； B,七分子的電子式：NUN(+1

2、7)28c. ci2分子的結(jié)構(gòu)式：cicid. cr的結(jié)構(gòu)示意圖：'113,下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B,氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C,氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明研溶于水并水解形成膠體，可用于凈水4.常溫下，二列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A、0.1mo】LT氨水溶液：Na，K OH，NO；B. 0.lmo】L-】鹽酸溶液：Na K SOj、SiO：C 0.lmo】LTKMnO4溶液R NH；、Nai NO； s FD. O.lmoLIAgNCh溶液NH；、Mg2 Cr、SO：5 .實驗室以CaC

3、O5為原料，制備CO?并獲得CaCV6H9晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖窍←}酸CaCO3A.制備CO?B.收集CO?6 .下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na?。：！B.室溫下，A1與4.OmolLTNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlOC.室溫下，Cu與濃HNOs反應(yīng)放出NO氣體D.室溫下，F(xiàn)e與濃HSO反應(yīng)生成FeSO;7,下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. C1?通入水中制氯水:B.NO?通入水中制硝酸：2NOj +H2O=2fT +N +NDC. 0.lmolLTNaAlO2溶液中通入過量CO” A105s+2HQ=AKCI送I4«町D.

4、 O.lmoljTAgNOs溶液中加入過量濃氨水：Ag* +bH +YLp=AMl+8 .反應(yīng)阿僖射2電®曜可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng) AQO、AS<0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c4(HC1)c(Sia4)xc2(H2)C.高溫下反應(yīng)每生成1 mol si需消耗2x22.4 L H2D.用E表示鍵能，該反應(yīng)AH =4厄(Si-C】)+ 2E(H-H)-4E(H-C】)閱讀下列資料，完成970題海水曬盆后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl?和NaOH,以NaCl、NH CO2 # 為原料可得到NaHCCb；向海水曬鹽得到的鹵水中通C

5、l?可制澳；從海水中還能提取鎂。9 .下列關(guān)于Na、Mg、CR Br元素及其化合物的說法正確的是A. NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B. CL得到電子的能力比Br?的弱C.原子半徑八 r(Br)> r(Cl) > r(Mg) > r(Na)D,原子的最外層電子數(shù)n： n(Na)< n(Mg) < n(CJ) < n(Br)10,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A、Nad (aq)L>d(g)的 蹲NaQ (aq) >NaHCO(s)-SBC.（aq） 一©西9）電網(wǎng)）出（吟不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每

6、小題只有一個或兩個選項符合 題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只 選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題11圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A、陰極的電極反應(yīng)式為Fe-B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。N介NH=J2 /2-甲-92 C1CHz-CH-CH.I i -OH OH ClX下列有關(guān)化

7、合物X、Y和Z的說法正確的是A. X分子中不含手性碳原子B. Y分子中的碳原子一定處于同一平面C. Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D. X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇 13 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%】H2sO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至 中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向O.lniol.LTHCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1m。】衛(wèi)7的BaCl"ll CaCl?混合溶液中加入NsCO：溶液，出現(xiàn)白色沉淀白

8、色沉淀是BaCOjD向O.lmoLLTHQ'溶液中滴加O/moLLTRsO溶液，溶液褪色玲。2具有氧化性14. 室溫下，將兩種濃度均為0Jm6.LT的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體枳變化可忽略，下列 各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. NaHCO3Na?CO：混合溶液（pH=10.30） : c（Na+）C（HCX）；）C（CO）C（OH）B.氨水NH4cl 混合溶液（pH=9.25） ： c（NH|）+c（H*）= c（NH3 H2O）+ C（OH-）C. CH3coOH-CH3coONa混合溶液（pH=4.76） s c（Na*）c（CH3COOH）（CHjCOO-）

9、c（H+）D.比GOyNaHGCh混合溶液（pH=L68, KQOj為二元弱酸）：c（H*）+c（H2C2O4 ） = c（Na+ ）+C（C2OJ- ）+C（OH" ）15. .皿與CO：重整生成H?和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)（33） 8®=2H2®+2000 Aff=an.lkJ mF1坨儂+必儂馮強+） Aff=412kJ moT1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比（0«4）二（82）= 1:1條件下，CH4和co?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題15圖所示。下列有關(guān)說法正確的是400 600 80() KXM) 1200 溫度/K80604020

10、%、手3解題15圖A、升高溫度、增大壓強均有利于提高CH：的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CR的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800 K、雙CHj） ：（CO9=1 ： 1條件下，反應(yīng)至CH轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的 特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值非選擇題16. （12分）吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO?對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中 S5后經(jīng)6催化氧化，可得到硫酸鹽。己知：室溫下，ZnSC>3微溶于水，ZnCHSO易溶于水；溶液中H2so3、HSO；、SO丁的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如題16圖

11、-1所示。1.0°246810P"題16圖-1(1)(2)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量Sg,主要反應(yīng)的離子方程式為 :當通入so?至溶液 pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是一 （填化學式）。ZnO水懸濁液吸收SCK。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SCK,在開始吸收的40 min內(nèi)，SO、吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見題16圖-2）。溶液pH幾乎不變階段，要產(chǎn)物是一 （填化學式號 SO：吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為%、務(wù)三室6s(3)O：催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低SO：生成速

12、率越大，其主要原因是一 j隨著氧化的進行，溶液的pH將一 （填”增大八"減小”或，不變.17. (15分)化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下:(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、和 °(2) B的結(jié)構(gòu)簡式為、(3) CtD的反應(yīng)類型為 .(4) C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ° 能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比 為1 ：1且含苯環(huán)。/ OCVsH <yS-CH2CH2CH3(5)寫出以CH3cH9Ho和為原料制備 9 O的合成路線

13、流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干18. (12分)次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(GNQ.CkNa)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制 備二氯異氟尿酸鈉。(1) NaClO溶液可由低溫下將C1?緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為 A;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光， 將會導致消毒作用減弱，其原因是 。(2)二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氧尿酸鈉樣品是否達到 優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為GNsO +IT +汨Q=的地a +2HOO+2T+甘=%+b+%0I2+

14、2S/-=S4qg-+2I-準確稱取L1200 g樣品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入 適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5 min；用OJOGOmoLLTNa2s9；標準溶液滴定至 溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na資2O3溶液20.00 mL。通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。（寫出計算過程，該樣品的有，測定中轉(zhuǎn)化為HClcft?）氯元素質(zhì)量x2樣品質(zhì)量X100% )若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值 （填“偏高”或“偏低”）19. （15分）實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁

15、性材料a-Fe9$。其主要實驗流程如下鐵泥一«酸浸|.還原|.除雜|,沉鐵|*«-Fe2O3（1）酸浸。用一定濃度的H2sO,溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施 能提高鐵元素浸出率的有 （填序號）。A.適當升高酸浸溫度 B,適當加快攪拌速度C,適當縮短酸浸時間（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe?！斑€原”過程中除生成Fe 外，還會生成一4一（填化學式）；檢驗F2+是否還原完全的實驗操作是一4。（3）除雜。向“還原”后的濾液中加入NH*溶液，使Ca，轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF?沉淀不完全，其原

16、因是 4%（3）=S3xl（）T,（HF） =63x1（。（4）沉鐵。將提純后的FeSO溶液與氨水-NH,HCO：混合溶液反應(yīng)，生成FeCO：沉淀。生成FeCOs沉淀的離子方程式為設(shè)計以FeSO二溶液、氨水NHJiCCh混合溶液為原料，制備FeCO：的實驗方案： 。FeCO：沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)eCOH）；：開始沉淀的pH=6.5。20. （14分）COJH8OH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。6080溫度/C100 120題20圖-1（1） 8?催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO§溶液（CO?與KOH溶液反應(yīng)制得）中 通人H生成H8CT,其離子方程

17、式為 g其他條件不變，HC（V轉(zhuǎn)化為HCOCT的轉(zhuǎn)化率 隨溫度的變化如題20圖-1所示。反應(yīng)溫度在40C80t范圍內(nèi)，HCO催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速 上升，其主要原因是一4一。（2） HCOOH燃料電池。研究 HCOOH燃料電池性能的裝置如題20圖-2所不，的電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開*UKHCOO1LKOH 1IICOO-HCOJKHCQT:;eiKzSOj半透膜題20圖-2電池負極電極反應(yīng)式為 ;放電過程中需補充的物質(zhì)A為一 （填化學式）。題20圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與。2的反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)化 為電能，其反應(yīng)的離子方程式為一 ,（3） HCOOH

18、催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO?和可能的反應(yīng)機理如題20圖-3所不。題20圖-3HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO?外，還生成 （填化學式）。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu) 點是 。21. （12分【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其匚一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi) 作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵錢（NH/Fe（C6Hsd）1。（1） Fe基態(tài)核外電子排布式為 :艮色長"中與Fe"配位的原子是_A_ （填元素符號）。（2）NH；分子

19、中氮原子的軌道雜化類型是; C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為。（3）與NH4+互為等電子體的一種分子為-（填化學式（4）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見題21A圖。1 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的c鍵的數(shù)目為A mol。ch2coohHO-C-COOHCIhCOOII題21A圖B.實驗化學羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、酶等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為qch214a+Naa+H2O AH<Q實驗步驟如下:步驟1：在題21B圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95t繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9。步

20、驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15C,過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15C以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸 鈉。(1)步驟1中，題21B圖所示的袋置中儀器A的名稱是一,逐步加入NaOH溶液的目的是 .(2)步驟2中，蒸謠燒瓶中加入沸石或碎餐片的目的是(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導致產(chǎn)率_ (填“增大”或“減小去除活性炭的操作名 稱是 。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_4_。答案（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共

21、計20分。L B 2. C 3.D 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B 9. A 10. C不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分11.C 12. CD13. B 14. AD 15, BD非選擇題（共80分）16.(12 分)(1)(2)ZnSO；2NH+H2O + SO2 =2NH； +SO,或2NH3 HQ + SO =2NH； +SO: +H2OHSOfZnSOj + SO2 +H2O=Zn24 +2HSO；或 ZnO+2SO2 +H2O=Znn +2HSO；17.18.(3)隨著pH降低，HSOJ濃度增大減小(15 分)(1)(3)(4)醛基ch3o（酚）羥基CHO(2)取代反應(yīng)OO-C-CH2NH2催化劑,PBr,CH3cH2cH?OH 詬嬴才 CH3cH2cHCH3CH2CHOS-CH2cH2cH3（12 分）h2o2oS-CH2cH2cH3 o(1) Cl3 +2OH" =C1O" +cr +h2oNaClO溶液吸收空氣中的CQ后產(chǎn)生HC1O, HC1O見光分解(2)”(SzO,) = O.lOOOmobIT1 x0.02000L = 2.000xlOmol根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：CjNjOjCI- 2HC1O-2I2 4S2O得 n(CY) = 0.