高中化學(xué)必修一必修二知識點總結(jié)

1、對于壓縮機(jī)、振動機(jī)等轉(zhuǎn)矩波動大的負(fù)載和油壓泵等有峰值負(fù)載情況下，如果按照電動機(jī) 的額定電流或功率值選擇變頻器的話，有可能發(fā)生因峰值電流使過電流保護(hù)動作現(xiàn)象。因此，應(yīng) 了解工頻運行情況，選擇比其最大電流更大的額定輸出電流的變頻器。選擇變頻器時，一定要注意 其防護(hù)等級是否與現(xiàn)場的情況相匹配。否則現(xiàn)場的灰塵、水汽會 影響變頻器的長久運行。三晶S350高性能矢量變頻器S350系列是由廣州三晶電氣有限公司推出的新一代高性能矢量變頻器，有如下特點:采用最新高速電機(jī)控制專用芯片 DSP確保矢量控制快速響應(yīng)運行流暢，外形美觀卸，散熱性好控制、V/F控制 硬件電路模塊化設(shè)計，確保電路穩(wěn)定 高效 外觀設(shè)計結(jié)合歐洲

2、汽車設(shè)計理念，線條 結(jié)構(gòu)采用獨立風(fēng)道設(shè)計，風(fēng)扇可自由拆 無PG矢量控制、有 PG矢量控制、轉(zhuǎn)矩 均可選擇 強大的輸入輸出多功能可編程端子，調(diào)速脈沖輸入，兩路模擬量輸出 獨特的“挖土機(jī)”自適應(yīng)控制特性，對運行期間電機(jī)轉(zhuǎn)矩上限自動限制，有效抑制過流 頻繁跳閘 寬電壓輸入，輸出電壓自動穩(wěn)壓（ AVR，瞬間掉電不停機(jī)，適應(yīng)能力更強 內(nèi)置先進(jìn)的PID算法,響應(yīng)快、適應(yīng)性強、調(diào)試簡單 ；16段速控制，簡易 PLC實現(xiàn)定時、定速、定向等多功能邏輯控制，多種靈活的控制方式以滿足各種不同復(fù)雜工況要求 內(nèi)置國際標(biāo)準(zhǔn)的 MODBUS RTU ASCII通訊協(xié)議，用戶可通過 PC/PLC控制上位機(jī)等實現(xiàn)變 頻器485

3、通訊組網(wǎng)集中控制必修一知識點匯總第一章從實驗學(xué)化學(xué) 2一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法 一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。22、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)33、物質(zhì)的鑒別4二、常見事故的處理 6三、化學(xué)計量6第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 7一、物質(zhì)的分類7二、分散系相關(guān)概念 8三、膠體8四、離子反應(yīng)10第三章金屬及其化合物 16一、金屬的物理通性：16二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：16三、金屬化合物的性質(zhì)：16四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化18第四章非金屬及其化合物19一、分類19二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理 19（一）硅及其化合物19（二）氯 20（三）硫、氮21必修二知識點匯總第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周

4、期律23一、原子結(jié)構(gòu)23二、元素周期表23三、元素周期律24四、化學(xué)鍵25第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 25第一節(jié)化學(xué)能與熱能 25第二節(jié)化學(xué)能與電能 26第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度27第三章有機(jī)化合物 27一、燒 28二、煌的衍生物 29三、基本營養(yǎng)物質(zhì) 30第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 31第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源31第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)32第一章從實驗學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法 一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。 混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器一、/»1迂后點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸不斷攪拌；最后用余熱加NaCl

5、 (H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì) 分開發(fā)皿、玻璃 棒熱；液體不超過容積 2/3NaCl (NaNO3)升華能升華固體與不升華 物分開酒精燈I2 (NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實驗要無損”NaCl (CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互小相溶的溶 劑里，溶解度的/、同， 把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要 求；使漏斗內(nèi)外大氣相通： 上層液體從上口倒出從濱水中提取Br2分液分離互/、相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸播分離沸點不同混合溶 液蒸儲燒瓶、 冷凝管、溫 度計、牛角 管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加

6、碎 瓷片乙醇和水、I2和CC14滲析分離膠體與混在其中 的分子、離了半透膜更換蒸儲水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì) 的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂 酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2 ( HCl )液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2 ( N2O4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、 溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不

7、 斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié) 晶的方法分離 NaCl和KNO3混合物。ii、蒸儲 蒸儲是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸儲原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分儲。操作時要注意：在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分儲的方法進(jìn)行石油的分儲。iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用

8、溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如 用四氯化碳萃取濱水里的澳。iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成

9、氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）

10、生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2sCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2sHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO 2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13AI 2O3Fe2O3NaOH（過量），CO2

11、過濾14Fe2O3AI 2O3NaOH溶液過濾15AI 2O3SiO2鹽酸、氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4過濾18NaHCO 3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CuCI2Fe、CI2過濾22FeCl2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe（磁鐵）吸附24Fe（OH）3 膠體FeCI3蒸儲水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCI加熱升華27NaCI晶體NH4CL加熱分解28KNO 3晶體NaCI蒸儲水重結(jié)晶.

12、3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑?劑和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色 等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗 色鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定:根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分， 確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在 什么，不口能存在什么。檢驗 方法J若是固體，一般應(yīng)先用蒸儲水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號1要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗敘述

13、順序應(yīng)是：實驗（操作）一現(xiàn)象一結(jié)論一原理（寫方程式）常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不 是只后氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰埌?。3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))氯化氫無色有喇J激性氣味的氣體。 在潮濕的空氣中形成白霧， 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅； 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO 3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有喇J激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀 溶液褪色。硫化氫無色有具雞

14、蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味， 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能 生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水及渾濁；能使燃著的木條熄火。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁， N 2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。(2)(3)(4)H +Na+、Ba2+Mg2+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。K+用焰色

15、反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)(5) Al 3+(6) Ag + Ag(NH 3)2 NH4+味NH3氣體。(8) Fe2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH) 2沉淀，該沉淀能溶于 NH4C1溶液。能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH) 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色+OAgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成錢鹽(或濃溶液)與 NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣能與少量NaOH

16、溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3 幾種重要陽離子的檢驗2Fe2+Ci2 =沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe3+2Cl(9) Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10) Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的 CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。幾種重要的陰離子的檢驗(1)(2)(

17、3)(4)(5)(6)OHClBrISO42SO32能使無色酚ML紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH 3)2+。能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成 使淀粉溶液變藍(lán)。能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。濃溶液能與強酸反應(yīng)， 產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2SO2氣體。溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激

18、性氣味的(7) S2能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS沉淀。(8) CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體。(9) HCO3 取含HCO3一鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3一鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。(10) PO43含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色 Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。(11) NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、

19、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用， 后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀 KMnO4溶液 濕敷澳滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗 去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或

20、地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位 摩爾 符號mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10微粒與物質(zhì)的量公式：n=NA摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量 公式：n=物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量八TV公式：n=Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量

21、濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號 CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CBXVV=n b/Cb溶液稀釋規(guī)律 C （濃）X V （濃）=c （?。 V （?。?溶液的配置（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 .(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水)計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取

22、所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲水(約為所配溶液體積的 1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：

23、向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸； 漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al,單質(zhì)非金屬：S、O、N氧化物酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 堿性氧化物：Na2。、CaO、Fe2O3 氧化物：AI2O3等鹽氧化物：CO、NO等冷氧酸：HNO3、H2SO4等r按酸根分按強弱分無氧酸：HCl強酸：HNO 3> H2SO4、HCl弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH,一元酸:L按電離出的H+數(shù)分1二元酸:【多元酸:HCl、HNO3H2SO4

24、、H2SO3H3PO4強堿：NaOH、Ba(OH)2弱堿：NH 3 H2。、Fe(OH)3j 一元堿: 按電離出的HO-數(shù)分，二元堿:多元堿:r 正鹽：Na2CO3”鹽w酸式鹽：NaHCO 3、堿式鹽：Cu2(OH) 2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物I膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等NaOH、Ba(OH) 2Fe(OH)3二、分散系相關(guān)概念1 .分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2 .分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3 .分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的

25、分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶 液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。溶液A；分散系膠體濁液粒子膠體：分子膠體氣溶膠；液溶膠；固溶膠懸濁液乳濁液卜面比較幾種分散系的不同:分散系溶 液膠 體濁 液分散質(zhì)的直徑< 1nm (粒子直徑小 于 10-9m)1nm100nm （粒子直 徑在 10-9 10-7m）> 100nm （粒子直 徑大丁 10 7m）分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或 高分子巨大數(shù)目的分子集 合體實例

26、溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠 體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜臺匕 目匕不能不能鑒別無J達(dá)爾效應(yīng)后達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。10-910-7m之間的分散系。一粒子粉體分子膠體三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在2、膠體的分類：.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:1nm100nm 范圍之內(nèi)，這樣的如：Fe(OH /膠體膠粒是由許多 Fe(OH )3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分

27、子的直徑在膠體叫分子膠體。.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:氣消膠尚容戚固溶膠如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI 溶膠、Fe(OH)3溶膠、Al(OH)3溶膠,其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶名棘分散質(zhì)分散系實例旅溶松因液FeUJHh溶膠,油榛、泥裝固溶膠液固群的麟般、珍珠固團(tuán)合金.有色破瑞、照相股片氣搟度液氣云霧.酸霧圖氣期塵3、膠體的制備A物理方法機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于 某有機(jī)溶劑等。B.化學(xué)方

28、法水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O （沸）=Fe（OH）3 （膠體）+3HC1復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO 3=AgI （膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3 （膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI J +KNQ （黃色 0Na2SiO3+2HCl=H 2SQ3 J +2NaCl（白色 04、膠體的性質(zhì)：達(dá)達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因， 是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一

29、小光源（這一現(xiàn)象 叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和 其他分散系。布朗運動一一在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使 其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說

30、明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小， 因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸 附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作 方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al（OH）3、Fe（OH ）3膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物

31、As2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。若 KI過量，則AgI膠粒吸W"$多 而帶 負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多 Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件 也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如Fe（OH）3膠體，AgI膠體等）和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液， 其實分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳

32、 現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加 電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷,同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑10 7m,從而沉降。能

33、力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+ > Fe3+ > H + > Mg2+ > Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42 >NO3 >Cl（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（MgCl2 2H2O）或石膏（CaSO4 2H 2O ）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠

34、。肥皂的制取分離明磯、Fe2（SO4）3溶液凈水FeCl3溶液用于傷口止血江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用硅膠的制備：Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl H2SiO3SiO2 H 2O含水4%的SiO2叫硅膠用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。實驗步驟（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸儲水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分 子透

35、過）。（2） 2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL,向其中一支試管里滴加少量 AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：可以看到在加入 AgNO 3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 實驗結(jié)論：C能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸儲水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸儲 水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進(jìn)入蒸儲水。不能用自來水代替蒸儲水，否則，實驗結(jié)論不可靠。一般要在 2min以后再作C廠的檢驗，否則，CF出來的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反應(yīng)1、電離（ionizati

36、on ）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài) 下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H + + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。 硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還

37、有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或 書寫下列物內(nèi)的電離方程式：KCl = K + + ClAgNO 3 =Ag + + NO 3NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。KCl、Na2SO4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3Na2SO4 = 2 Na+ +SO42BaCl 2 = Ba2+ + 2ClNaHSO 4 = Na + + H+ +SO42NaHCO 3 = Na + + HCO 3這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳 酸氫根離子；而硫酸是強

38、酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4一在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。(4)、溶于水或熔化狀態(tài)；注意： 或”字(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和

39、水反應(yīng)；(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：而不是說只要在水溶電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。 無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身,液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。-單質(zhì)比酸、強城.大多數(shù)盤.數(shù)有的&子化合捌 電解質(zhì)弱酸、弱啾.少費痣*水-化合物(非電解質(zhì):82. S02. m. CH3CH2OH既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);CO 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl

40、溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了 H2CO3,H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2c03 H2SO3NH3. H2O是電解質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。BaSO4 AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時

41、本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。補充：溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、 濃度以及溶液中陰(或陽)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3 H20在水

42、溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強弱之分。5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強、弱電解質(zhì)對比強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca（OH） 2等在水中溶解的部分是完全電離的， 故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只

43、有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必 然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質(zhì)包括： 強酸（如HCl 、 HN0 3、H2S04）、強堿（如NaOH 、 KOH 、 Ba（OH） 2）和大多數(shù)鹽（如NaCl、 MgCl2、K2s04、NH4C1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸 （如CH3COOH）、弱堿（如NH3 H20）、中強酸（如H3PO4 ）,注意：水也是弱電解質(zhì)。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHsO4 在水中的電離式和

44、熔融狀態(tài)下電離式是不同的。8、離子方程式的書寫 ? 第一步：寫（基礎(chǔ)） ? 寫出正確的化學(xué)方程式例如：CuSO4+BaCl2=BaSO4j +CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）Cu2+SO42 +Ba2 + +2Cl =BaSO4j + Cu2+2Cl第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + SO42= BaSO4 J第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42= BaSO4 J質(zhì)量守恒：左 Ba， s 4 O 右 Ba， s 4 O電荷守恒：左2+ （ 2 ） =0 右 0離子方程式的書寫

45、注意事項:1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。? HAc OH=Ac H2O?2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。? 2NH4C1 （固）+ Ca（OH）2 （固）=CaCl2+2H2O + 2NH3T? 3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。? SO3+ Ba2+ + 2OH =BaSO4 J + H2O? CuO2H+=Cu2+H2O4 .濃 H2sO4 作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2sO4 寫成化學(xué)式。5 .H3PO4 中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。6 .金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、

46、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2+H 2 T7 .微溶物作為反應(yīng)物時，處于澄清溶液中時寫成離子形式；處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強酸醋酸 碳酸為弱酸氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強堿酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫

47、氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如 KOH、NaOH、Ba（OH） 2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而 是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3

48、2-、SiO32-3、與OH-不能大量共存的離子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有：Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、C2O72-、NO3-10、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。

49、、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得電子，化合價降 低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； 氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)-還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：。2、Cl2、Br2（2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常見的還原劑：（1）活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al

50、、Mg、Zn （按金屬活動性順序，還原性遞減）（2）含低價金屬陽離子的化合物：Fe2+（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2（4）含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI化合價降低，得電子，被還原II氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物A化合價升高，失電子，被氧化、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法-表示電子得失結(jié)果失X 士* r - ?011 ： Snaj + 4HEl =MnE12+ClE + + ?Ka0IT（2）單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況或2胃）f J +例：禰為? +咄34小立1工+& t步驟：重點：(1)單箭號(在反應(yīng)物之間)；(2)箭號起點為被氧化(失電子

51、)元素，終點為被還原(得電子)元素；(3)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失(氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)) 、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù) 越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。(2)金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。(3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合 價降低。(4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合 價升高。+1(5)

52、稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是H ,被還原生成H2,濃硫酸是強氧化劑,(6與還原劑反應(yīng)時，起氧化作用的是£ ,被還原后一般生成 SO2。(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是 N得到電子被還原成 NO2, NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2,稀硝酸常被還原為NO。(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下,可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)i .根據(jù)方程式判斷程超子-生合槌降低,眥還原氧化劑起更齊由所立跖氧化產(chǎn)物L(fēng)P矢電子化合折升高，癖;也氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物ii .根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，如:4HC1 (濃)+MnO2 = MnCl2+2H2O+C12T 16HC1 (濃)+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+8H2O+5C