高中化學(xué)必修二有機(jī)化合物

1、高中化學(xué)必修二有機(jī)化合物第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸鹽 等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化 合物。一、姓1、姓的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為姓。2、姓的分類：飽和姓一烷姓（如：甲烷）脂肪爛（鏈狀）姓不飽和姓一烯姓（如：乙烯）芳香姓（含有苯環(huán)）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:有機(jī)物烷姓烯姓苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2 H 4)苯(C6 H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2或（官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特占八、CC單鍵，鏈狀，飽和姓C

2、 = C雙鍵，鏈狀，不飽和姓一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四間體六原子共平聞平何止六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)（燃燒）烷建:CH4+2O 2CO2+2H2O （淡藍(lán)色火焰，無黑煙）7 / 12甲烷取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有 5種）CH4+CI2->CH3Cl+HClCH3CI +C12->CH2Cl2+HClCH2c12+C1 2->CHCl3+H

3、ClCHC13+C1 2->CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),甲烷不能使酸性KMnO 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。烯建:乙烯氧化反應(yīng)（i ）燃燒C2H4+30 22CO2+2H 2O （火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO 4溶液氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色。加成反應(yīng)CH2= CH2+ Br2 - CH2Br CHzBr （能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與 H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2>CH3CH3CH2EH2 + HCI CH3CH2CI （氯乙烷）CH2 = CH2 + H2

4、。>CH3CH20H （制乙醇）加聚反應(yīng)nCH2=CH2>-CH2-CH2-n （聚乙烯）乙烯能使酸性KMn0 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色常利用該反應(yīng)鑒別烷姓和烯姓，如鑒別甲烷和乙烯。氧化反應(yīng)（燃燒）2c6H6+ 1502-H2CO2+6H2O （火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。+ Br2>+HBr+ HNO3>+H2。加成反應(yīng)+ 3H2苯不能使酸性KMn0 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子分子式相同由同種元素組質(zhì)子數(shù)相同而中組成上

5、相差一個(gè)或而結(jié)構(gòu)式不成的/、同單質(zhì)子數(shù)/、同的同一若葉個(gè)CH2原子團(tuán)同的化合物的互稱兀素的不同原子的物質(zhì)的互稱的互稱分子式/、同相同元素符號(hào)表示相同，分子式可/、同結(jié)構(gòu)相似/、同/、同研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷姓的命名：（1）普通命名法：把烷姓泛稱為“某烷”，某是指烷姓中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：（1）找主鏈最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號(hào)靠近支鏈（小、多） 的一端；（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并.名稱組成：取

6、代基位置-取代基名稱母體名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH32甲基丁烷2, 3二甲基丁烷7、比較同類姓的沸點(diǎn):一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)14的姓都為氣體。、煌的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元竣酸通式CnH2n+1 OHCnH2n+1 COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH20H或 C2H50HCH3CH0CH3C00H官能團(tuán)羥基：0H醛基：CHO竣基：COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)

7、烈刺激性氣味的無色 液體，俗稱醋酸，易溶于 水和乙醇，無水醋酸又稱 冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)與Na的反應(yīng)乙醇2CH3CH2OH+2Na ->2CH 3CH2ONa+H 2 T乙醇與Na的反應(yīng)(與水比較)：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑， 但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng)(i )燃燒CH3CH2OH+3O 2->2CO2+3H 2O(ii )在銅或銀催化條件下：可

8、以被 O2氧化成乙醛(CH3CHO ) 2CH3CH2OH+O 2>2CH3CHO+2H 2O消去反應(yīng)CH3CH20H>CH2 = CH2 住H 2。乙醛氧化反應(yīng)：醛基(CH0)的性質(zhì)與銀氨溶液，新制Cu(0H)2反應(yīng)CH3CH0+2Ag(NH 3)2OH>CH3C00NH 4 + H2O + 2Ag ； 43NH 3T(銀氨溶液)CH3CHO + 2Cu(0H) 2>CH3C00H +CU2O J 42H2O(磚紅色)醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鐮牛成Q方法2:加新制的Cu(OH) 2堿性懸濁液加熱至沸有紅色沉淀乙酸具肩酸的通性：CH3COOH =CH3

9、COO +H +使紫色后蕊試液艾紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如 CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH > H 2CO32CH3COOH +CaCO3 = 2(CH3COO)2Ca + CO2 T 4H2O (強(qiáng)制弱)酯化反應(yīng)CH3COOH +C2H50HCH3COOC2H5+H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子唐類單糖C H 0葡錮糖C6H12。6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖/、能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖C H 0Cl2H22

10、011麻糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖C H 0淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素旨 月 由油C H 0植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有C = C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂C H 0動(dòng)物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯C C 鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)，白質(zhì)C H 0N S P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡錮糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO或CH20H（CHOH） 4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的Cu（OH） 2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定

11、糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯水解反應(yīng)：生成葡錮糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HN0 3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）高中化學(xué)必修二有機(jī)化合物第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1 、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。得電子、被還原2 、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉

12、就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉+n0的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即 M (化合態(tài)) M (游離態(tài))。3 、 金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)， 提高礦石中有用成分的含量。 (2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。 (3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1) 電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?NaCl (熔融)2Na+C12T MgCl 2 (熔融)Mg + C12 T 2AI2O3 (熔融)4Al+302 T(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O3+3CO 2Fe + 3C

13、O2T WO3 + 3H2 W +3H2O ZnO + C Zn + CO T常用的還原劑：焦炭、 C0、 H2 等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 A1 ，F(xiàn)e2O3 + 2A1 2Fe+A12O3 (鋁熱反應(yīng))C2O3+2A1 2Cr + A12O3 (鋁熱反應(yīng))(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO 2Hg + O2 T 2Ag 2O 4Ag +02?5、 (1) 回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。 (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3) 回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X 光室回收的定影液中，可以

14、提取金屬銀。9 / 12高中化學(xué)必修二有機(jī)化合物金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或強(qiáng)大電流H2、co、c、加熱物理方法或特殊措施提供電子Al等加熱化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常 從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、澳及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸儲(chǔ)法、電滲

15、析法、離子交換法等。其中蒸儲(chǔ)法的歷史最久，蒸儲(chǔ)法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提澳濃縮海水澳單質(zhì)氫澳酸 澳單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式： 2NaBr+Cl2=Br2 + 2NaClBr2 + SO2+2H2O =2HBr +H2SO4 2HBr +Cl2=2HCl +Br24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2,再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入培鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在

16、濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2廠+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1 、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2 、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。3 、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠?/p>

17、合物的混合物，沒有固定的沸點(diǎn)。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1 、環(huán)境污染（ 1 ）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO 2）、 CO 、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。(2)水污染水污染物：重金屬(Ba2 +、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。(3) 土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、 大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按 照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子