高三化學(xué)期中考試試卷及答案

1、福州三中2010 2011 學(xué)年度高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cl-35 5Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題（每小題 3 分，共 48 分。每小題均有1 個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。 ）1 化學(xué)與生活、技術(shù)、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A 淀粉和纖維素水解均生成葡萄糖B 乙酸和甲酸甲酯是同分異構(gòu)體C.蛋白質(zhì)加入飽和硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生變性D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別2下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A CH3CH3B CH3CHBr 2 C CH3CH2OHD

2、 CH3CH2Br3 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH 2CH=CHCOOH ，它在一定條件下能發(fā)生的全部反應(yīng)有（）加成氧化 取代中和酯化A.B.C.D.4 下列化學(xué)變化過程中不涉 及氧化還原反應(yīng)的是（）A 氯堿工業(yè)B 水玻璃制硅酸C.工業(yè)制硝酸D.海水中提煉鎂5用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A 5 4g 鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 3NAB 1 mol 乙酸分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L苯所含原子數(shù)為6NaD. 160g膽磯溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L6 X 、 Y 為短周期元素， X 位于 IA 族， X 與

3、 Y 可形成化合物X 2Y ， 下列說法不正確的是（）A.兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1 ： 1B. X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)C. X的原子半徑一定大于 Y的原子半徑D . X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物7 .物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度或溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.8 .下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO +CO2+H2O=HClO +

4、HCO3B.用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3+2Cu = Fe2+ + 2Cu2+C.向NaAlO2溶液中通入過量 CO2制Al （OH） 3：AlO2 + CO2+2H2O=Al （OH） 3J+ HCO 3D.碳酸氫錢溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3 + OH = CO32 + H2O9 .下列反應(yīng)所得溶液中一定只含1種.溶質(zhì)的是（）A .向AlCl 3溶液滴入NaOH溶液B.向NaOH溶液中通入 SO2氣體C.向稀硝酸中加入過量鐵粉D.向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入 Ba （OH） 2溶液10.下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及試劑都正確的是（）物質(zhì)方法試劑A

5、乙烷（乙烯）洗氣酸性高鎰酸鉀溶液BAlCl 3 ( MgCl 2)過濾氫氧化鈉溶液CCO2 (SO2)洗氣飽和碳酸氫鈉溶液DAl (Mg)過濾氫氧化鈉溶液11、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是(注：2Na2O2+2 H2O=4 NaOH + O2T )A.混合物中一定不含有 Na2CO3、NaClB.混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含 Na2O2、NaCl

6、12.將4. 6gNa和2. 7gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液 稀釋、定容為500ml。下列說法正確的是A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2. 24LA. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍。C.所得溶液中Na+和A13+的物質(zhì)的量之比為 2: 1B. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比2: 113 .下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B.C. NH3通入AlCl 3溶液中D.14 .將磁性氧化鐵放入稀 HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):+ 14H2。下列判斷合理的是A. Fe (NO3)x 中的 x為 2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全

7、部被氧化C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑D.反應(yīng)中每生成 0. 4 mol還原產(chǎn)物，就有15 .已知Ba (AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量述錯(cuò)誤的是A . a b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：( )CO2通入稀NaOH溶液中SO2通人已酸化的 Ba (NO3) 2溶液中3Fe3O4+ 28HNO 3= 9Fe (NO3)x + NOT( )1. 2 mol電子轉(zhuǎn)移Al 2 (SO4)3溶液中逐滴加入 Ba (OH) 2y與加入Ba (OH) 2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘Al (OH) 3比 BaSO4 多B. bc時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比 Ba2+多i/mo

8、lC. ad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al (OH) 3 一定小于BaSO4D. de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO 2-16 .將2. 4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL (硝酸被還原成 NO),若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為 3. 6g。則收集到的氣體 體積V的值不可能為()A. 3. 36B. 1. 016C. 1. 00D. 0. 986二、非選擇題17 . (10分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表

9、中X是原子半徑最小的元素， Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1) X兀素是(2) Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為 >。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為 。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A ,已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44. 8L氣體。A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式 。(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為 392的化合物B, 1 mol B中含有 6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物 B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取B的溶液加入過量濃 NaOH

10、溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。 過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另取B的溶液，加入過量 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為 B的化學(xué)式為 。1現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下三步實(shí)驗(yàn)：第一步：第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀產(chǎn)生第二步：第二份加足量 NaOH溶液加熱后，收集到氣體 0. 08 mol第三步：第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥 A沉淀6. 63 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀B質(zhì)量為4. 66 go根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)：混合物的水溶液一定含有的離子是 ;西可能含有的離子是 ,進(jìn)一步確認(rèn)還需采用的方法

11、是 (2)1)2段體枳比ire o通入水中r*r"內(nèi)哥Ta電2的溶液，根據(jù)上圖完成下列問題：寫出A、C、E的化學(xué)式A C E寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C、D按體積比1: 1通入水中：19 . （12分）“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)你回答以下問題：（1）無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：C過量H工$孫篇密（粗）統(tǒng)與啊1000t.1儂小（純）a、寫出步驟的化學(xué)方程式 。此反應(yīng)不能證明 C的非金屬性比Si強(qiáng)，請(qǐng)你用

12、一個(gè)化學(xué)方程式來說明C的非金屬性比Si強(qiáng)的事實(shí)b、步驟經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33. 0C）中含有少量的 SiCl4 （沸點(diǎn)57. 6C）和HCl （沸點(diǎn)一84. 7C）,提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是 ；（2）磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵以化學(xué)性質(zhì)活潑用途廣泛而著稱。其中在工業(yè)上常用于印刷電路板工業(yè)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式 (3)激光材料。我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石(A12O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請(qǐng)用離子方程式加以說明： (4)納米材料。膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直經(jīng)大約是 ,區(qū)分膠體

13、和溶液最經(jīng)典的方法是 (5)高分子材料?？梢苑殖蔁o機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。一種新型高效凈水劑AlFe (OH) nCl6 nm就屬于無機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價(jià)為 。已知乙醇是有機(jī)高分子材料合成過程中的重要物質(zhì)，請(qǐng)寫出工業(yè)上以乙烯為原料制乙醇的化學(xué)方程式 20.(10分)某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化。請(qǐng)你按要(1)該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為 。(2)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)(3) 一段時(shí)間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到 試管的一半。若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴(kuò)散到

14、水槽中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管內(nèi)溶液的 物質(zhì)的量濃度為。(4)用B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉗絲插入B裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，寫出錐形瓶?jī)?nèi)氨氧化的化學(xué)方程式 。(5)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H、0H、離子。21.(10分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處 理劑，生產(chǎn)工藝如下：已知： 溫度較低時(shí)：2KOH + Cl 2 - KCl + KClO + H 2O 溫度較高時(shí)： 6KOH + 3C1 2 - 5KCl + KClO 3 + 3H2O Fe (NO3) 3 + KClO + KOH - K2FeO4 +KNO 3 + KCl +

15、H 2O (未配平)(1)該生產(chǎn)應(yīng)在溫度 的情況下進(jìn)行(填 較高”或 較低”)；(2)請(qǐng)配平反應(yīng)：Fe (NO3)3 + KClO + KOH 一_K2FeO4 + KNO3 +KCl +H2O(3) K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因?yàn)?;(4)在 反應(yīng)液I ”中加KOH固體的目的是 :A.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物B.與 反應(yīng)液I ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClOC. KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率D.使副產(chǎn)物 KClO 3轉(zhuǎn)化為 KClO(5)若從反應(yīng)液II中分離出m g K2FeO4 ,則理論上至少消耗 L的氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參考答案選擇題（每小題 3分，共

16、48分）12345678CBDBBCAC910111213141516CCBBBDAA二、非選擇題（共48分）17. (1) H(2) H2OH2s(3) 3Cu + 2NO 3 + 8H+= 3Cu2+ 2NO T + 4H2O(4) SO2 + Cl 2 +2 H2O = SO42 + 2Cl +4H +(5) NH4+、Fe2+、 SO42(NH4) 2Fe (SO4) 2 6H2O18(2) NH4HSO3SO2Na2SO3 SO2+ NH3 + H2O = NH4HSO319. (1) SiO2+2C = Si+2CO T (條件為高 溫JNa2SiO3+CO2+H2O= Na 2CO3+H2SQ3 J蒸儲(chǔ)(或分儲(chǔ))(2) 2Fe3+Cu= 2Fe 2+ +Cu2+3) Al 2O3+6H+=2Al 3+3H2O Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2ON4) 1nm100nm, 丁達(dá)爾現(xiàn)象(5CG-2T、SO2DH2=CH4+h2毋NaH3CHgo應(yīng)應(yīng)條件為催化劑 加熱)20. (1) 2NH4Cl+Ca (OH) 2=CaCl2+2NH 3 T +2H2O(2)將濕潤(rùn)的紅色