九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納

1、初三化學(xué)酸-堿-鹽知識(shí)點(diǎn)整理、概念：1、酸的組成一一氫離子十酸根離子2、酸的組成一一金屬離子+氫氧根離子3、鹽的組成一一金屬離子十酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)一一由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、稀釋濃硫酸的方法一一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反應(yīng)一一酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、常見物質(zhì)特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。|2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很

2、強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)屬于堿的溶液9、常見酸性溶液：碳酸，鹽酸，醋酸，酸果汁 10、常見中性溶液：食鹽，水，蔗糖水11、常見堿性溶液：氨水，氫氧化鈉，氫氧化鈣，肥皂水，純堿溶液(碳酸鈉)12、酸堿指示器：紫色石蕊：酸紅堿藍(lán)中不變 酚酥

3、試液：只遇堿性變紅色13、PH試紙使用步驟：一蘸 二取 三對(duì)照 四讀數(shù)三、酸、堿、鹽的特性酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酥試液不變色。(2)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。|1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 t有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H 2 t3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 t有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 =FeSO, + H2 t溶液變成淺綠色。(3)酸+金屬氧化物=鹽+水 5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：FeO3 +6HC

4、l = 2FeCl 3 + 3H 2O紅色鐵銹逐漸消失，(酸洗鐵銹) 6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：FeO3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 +H 2O黑色氧化銅逐漸消失,8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO, + H 2O溶液變成藍(lán)色。(4)酸+鹽=新鹽+新酸。9 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HC1 = CaCl 2 + H2O + CO2 T10 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NazCOs + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T11 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)

5、：MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO 2 T12 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO 3= AgCl J + HNO 213 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO 4 + H2O+ CO2 T14 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCb = BaSO 4 J + 2HCl(5)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量

6、鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酰試液變紅色。(2)堿+非金屬氧化物=鹽+水1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO 2 = Na2CO= + H 2O (吸收CO,、苛性鈉放在空氣中變質(zhì))原因：氫氧化鈣的溶解度小 淇溶液的濃度小.不能用來吸收大量的二氧化碳.氫氧化鈉易溶于水，可以制成濃溶液，能吸收大量的二氧化碳2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H 2O4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH>

7、; + CO2 = CaCOsJ + H2O (消石灰放在空氣中變質(zhì))檢mtCO2有明顯現(xiàn)象，使澄清石灰水變渾濁(3)堿+酸=鹽+水5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H 2SO4 = Na,SQ + 2 H 2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H 2O改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H 2SO4 = CaSO, + 2H 2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AICI3 + 3H 2O(4)堿+某些鹽=新鹽+新堿7、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4= NazSO, + Cu(OH)2 J有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生8、

8、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2CaOH + CUSO4 =Cu (OH) 2 + CaCO4 J配置農(nóng)藥波爾多液)(5)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO 3 J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH) 2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：鹽的性質(zhì):(1 ) JUL (»S)(3 )鹽9+堿=新鹽+新堿(4)鹽閑1)+

9、鹽 (溶液2)=新鹽 (溶液1)+新鹽(裙派2)十金屬=新鹽 +新金屬。(2)鹽+酸=新鹽+新酸。(5)鹽的分類分類一：陽離子：鈉鹽、鉀鹽、鏤鹽陰離子：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽分類二 溶解性：可溶：鉀鹽，鈉鹽，硝鹽微溶：CaSO4 難溶：AgCl、BaSQ Cag(5)溶解性口訣表鉀鈉鏤銷皆可溶鹽酸鹽中鋼不溶(6)常見的鹽物質(zhì)俗稱弱溶解性用途化學(xué)性質(zhì)氯化鈉食鹽易容生產(chǎn)氯氣、燒堿，做調(diào)味品NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl J碳酸鈉Na2CO3純堿蘇打易容用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè) 等水溶液呈堿性(與酸反應(yīng)) Na2CO2+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO

10、2 f Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J + 2NaOH (純堿制燒堿) Na2CO3+BaCl2(CaCL)= 2NaCl + BaCO 3 J碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打可溶制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多水溶液呈弱堿性NaHCO?+HCl=NaCl+ H ? O+ CO? tNaHCO?加熱 Na?CO? + H?O + CO? t碳酸鈣石灰石難溶建筑材料；制取二氧化碳_ _高溫CaO CaO+CO 2實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳備注三酸兩堿，硝酸(HNO?)、硫酸(H?SO?)、鹽酸(HCl)和氫氧化鈉NaOH、碳酸鈉Na2CO3;但碳酸鈉不是堿，是鹽，顯堿性三大強(qiáng)酸鹽酸HCl

11、,硫酸H2SO4,硝酸HNO3四大強(qiáng)堿 氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca (OH)2氫氧化鋼Ba(OH)2(7) Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3 之間轉(zhuǎn)化82(過量)+NaOH=NaHCO 3COz+2NaOH(過量)=Na 2CO3+H2O2NaHCO3=Na 2CO3+H 2。+。2(力口熱)NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3T+H2ONaOH+HCl=NaCl+H 2ONH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO 3+NH 4CINaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 TNaHCO3+2HCl=2HaCl+H 2O+CO2 tNa2CO3+H

12、Cl=NaHCO 3+NaClNaHCO3+NaOH=Na 2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3(四)干燥齊ij:濃硫酸H2SO4氫氧化鈉固體NaOH生石灰酸性生干燥CO2 S02O2 H2 N2 CONH3酸性中性堿性五、金屬活動(dòng)性順序: 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀粕金六、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體一一Cu、FeO3、P （紅磷）黑色的固體一一C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO,白色的固體一一KClQ、P2O5、P （白磷）、CuSO

13、4 （無水硫酸銅）、KCL NaCl等暗紫色的固體一一KMnO4黃色的固體一一S藍(lán)色的固體一一CuSO4?5H2。藍(lán)色絮狀沉淀一一Cu （OH） 2紅褐色絮狀沉淀一一Fe （OH） 3常見不溶于酸的白色沉淀一一BaSQ、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一BaCQ、CaCQ等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀一一Mg （OH） 2、Al （OH） 3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液一一CuSO4、CuCb、Cu （NO3） 2等含Cs +溶液淺綠色的溶液一一FeSO,、FeC2等含 Fe+溶液七、原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià): 負(fù)二價(jià): 負(fù)三價(jià): 正一價(jià):氫氧根（ 硫酸根（

14、 磷酸根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（CIO3）,高鎰酸根（MnO"）;SQ）,碳酸根（CQ）,亞硫酸根（SQ）,鎰酸根（MnOPO4）；）；鏤根（NH，）。1、2、3、4、AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,八、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別:檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl-）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴檢驗(yàn)稀硫酸（或SO,2）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴檢mt CO32一一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀 HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。檢9敘NH4+一一取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量 NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Ca （OH） 2和NaOH溶液一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na?CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH） 2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是 NaOH。九、常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:生石灰CaO食鹽NaCl小蘇打 NaHCO3金剛石、石墨C天然氣（甲烷）CH,附錄一：相對(duì)原子質(zhì)量表熟石灰一一Ca（OH）2火堿、燒堿、苛性鈉一一 鐵銹