《化學(xué)能與電能》測(cè)試卷(含答案)

1、卜列裝置能形成原電池的是（）A. DABCB. ACDB化學(xué)能與電能測(cè)試卷注意：本試卷包含I、n兩卷。第I卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第n卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試 卷上均無(wú)效，不予記分。第I卷（選擇題）、單選題（本大題共 12小題，共60.0分）1.能量轉(zhuǎn)化與日常生活密不可分，下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（）A.電能是社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種一次能源B.利用中和反應(yīng)也可以構(gòu)造成原電池裝置C. 一種形式的能量不可能100%轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，因此能量是不守恒的D. 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放

2、出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小2.3.有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D流向C； A、C相連時(shí)，C極上有大量氣 泡；B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是第9頁(yè)，共14頁(yè)C. A D C BD. C B A D4.電流計(jì)粹I銅某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如圖）下笳列說(shuō)法中正確的是（）A. 一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極5.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）6. 下列說(shuō)法不正確的是（）

3、A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)7. 氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī).以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O極反應(yīng)如下：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氫氣在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+ O2 = 2H2OC.產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池D.工作時(shí)電解質(zhì)溶液的 PH不斷減少8. 一種氫氧燃料電池用30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A. H2在負(fù)極

4、發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+ O2 = 2H2OC.產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池D.負(fù)極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H +9. 汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO2+ Pb+ 2H2SC4 =2PbSC4 + 2H2C。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）A. Pb是正極B. PbC2得電子，被氧化C.負(fù)極反應(yīng)是 Pb + SC4- - 2e-= PbSC4D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)10. 在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是A. Zn為負(fù)極，Cu為正極B.正極反應(yīng)為Zn - 2e- = Zn2+C.負(fù)極反應(yīng)為Cu- 2e- = Cu2+

5、D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電 11.71=!-三Elj-11.下列有關(guān)圖所示原電池裝置描述正確的是A.石墨電極作負(fù)極B.鐵片上的反應(yīng)：Fe- 2e- = Fe2+C.鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大D.電子由石墨電極通過(guò)導(dǎo)線流向鐵電極12.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe= 3Fe2+,可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AFeZnFe2(SO4)3BSnFeFeCl2CAgFeCuSO4DCuFeFe2(SO4)3A. AB. BC. CD. D第II卷（非選擇題）二、填空題（本大題共1小題，共10.0分）13 .某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸

6、銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有 、。（離子方程式）（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過(guò)一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫 出該原電池的正極反應(yīng)式 。（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 。A.將稀硫酸換成濃硫酸B.適當(dāng)升高溫度C.用鋅粉代替鋅粒D.增加上述稀硫酸的用量（4）該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSQ溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫 氣生成速率下降的主要原因 。三、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，共10.0分）14 . ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電

7、解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液.該電池的負(fù)極材料是 ，該電極反應(yīng)式為 .若ZnCl2NH4cl混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2+,會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是欲除去Cu2+ ,最好選用下列試劑中的 （填代號(hào)）.A.NaOH B.Zn C.FeD.NH3 ?H2O.四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 2小題，共20.0分)15 .有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān) 性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：29(1)判斷負(fù)極材料：A池, B池(2)A池電極反應(yīng)式：負(fù)極：正極：(3)B池總反應(yīng)的離子方程式為 。16 .某?；瘜W(xué)興趣班的各組同學(xué)做以下一些探究實(shí)驗(yàn)

8、，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)甲組同學(xué)為了驗(yàn)證 Cl的非金屬性強(qiáng)于 S,在一支裝有Na2s溶液的試管中，滴加 了幾滴氯水，振蕩，觀察到現(xiàn)象 ,即可說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S(2)A、B兩種金屬(均為+2價(jià))都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，乙組同學(xué)為了進(jìn)一步驗(yàn)證它們的活潑T雖弱。將 A、B兩金屬與硫酸組成如圖所示的原電池裝置，觀察到 現(xiàn)象,即可證明A金屬的活潑性強(qiáng)于 B,寫出B金 屬上發(fā)生的電極反應(yīng)式實(shí)驗(yàn)2中的t的范圍為(3)丙組同學(xué)探究“鋁絲與鹽酸反應(yīng)快慢”實(shí)驗(yàn)，下表是相同質(zhì)量和粗細(xì)的鋁絲和 足量鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回到下列問(wèn)題：編號(hào)鹽酸濃度溫度霜絲消失時(shí)間120t4005t340七設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目

9、的是化學(xué)能與電能測(cè)試卷注意：本試卷包含I、n兩卷。第I卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第n卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試 卷上均無(wú)效，不予記分。一、單選題（本大題共 12小題，共60.0分）17 .能量轉(zhuǎn)化與日常生活密不可分，下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（）A.電能是社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種一次能源 B.利用中和反應(yīng)也可以構(gòu)造成原電池裝置C. 一種形式的能量不可能100%轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，因此能量是不守恒的D. 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的 總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小【答

10、案】D【解析】【分析】本題考查了能量轉(zhuǎn)換的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼、一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，電能對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以電能是應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，故 A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不可以構(gòu)造成原電池裝置，故 B錯(cuò)誤；C、能量轉(zhuǎn)換會(huì)有損失，所以一種形式的能量不可能100%轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但能量是守恒的，故 C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小是決定反應(yīng)吸收能量還是放出能量的重要 依據(jù)，故D正確。故選DoA.C.18.下列裝置能形成原電池的是【答案】【解析】19 .有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線

11、兩兩相連浸入電解液中組成原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D流向C； A、C相連時(shí)，C極上有大量氣 泡；B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A. DABCB. ACDBC. A D C BD. C B A D【答案】B【解析】【分析】本題主要考查原電池的工作原理，明確正負(fù)極的判斷方法是解題的關(guān)鍵。【解答】A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池.A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，在原電池反應(yīng)中 失去電子，故金屬的活動(dòng)性 A B;根據(jù)原電池的工作原理，正負(fù)極間有電解質(zhì)溶液存在，形成離子與電

12、子回路，電流由正 極流向負(fù)極，D流到C,故金屬的活動(dòng)性C D;根據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C兩種金屬相連時(shí)，C極上有大量氣泡，說(shuō)明C極上發(fā)生還原反應(yīng)，故金屬的活動(dòng)性A C;B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池 的負(fù)極，負(fù)極被氧化，具有還原性，故金屬的活動(dòng)性D B,所以四種金屬的活動(dòng)性順序是A C D B,故B正確。故選Bo電流計(jì)20 .棒同某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如圖）下茄列說(shuō)法中正確的是（）A. 一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極【答案】A【解析

13、】【分析】本題考查了原電池原理，難度一般，掌握原電池的工作原理是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.鋅在原電池中作負(fù)極失電子溶解，鋅片質(zhì)量會(huì)變小，故 A正確；B.銅作正極發(fā)生還原反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.原電池中電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線到正極，即從鋅流向銅，故 C錯(cuò)誤；D.鋅電極是該電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤。故選Ao21.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）C.【答案】A【解析】【分析】 本題考查原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的幾個(gè)構(gòu)成要素即可解答，較簡(jiǎn)單?！窘獯稹繕?gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在 能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)。A.符合構(gòu)成原電池的條件，能構(gòu)成原電池，故 A

14、正確；B.不能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故 B錯(cuò)誤;C.不能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故 C錯(cuò)誤;D.乙醇不是電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故 D錯(cuò)誤。故選A 22 .下列說(shuō)法不正確的是（）A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)【答案】D【解析】 解：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故 A錯(cuò)誤；B、原電池中，電 子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的電極是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)電子 的流向來(lái)確定原電池的正負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C、原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正

15、極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由原電池的工作原理可知，陽(yáng)離子移向原電池的正極， 故D正確.故選D. A、根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化來(lái)回答； B、根據(jù)電子的流向來(lái)確定原電池的正負(fù)極；C、根據(jù)原電池的兩極反應(yīng)知識(shí)來(lái)回答；D、根據(jù)原電池的工作原理知識(shí)來(lái)回答.本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及能量轉(zhuǎn)化形式知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大23 . 氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī) 以 30%KOH 溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 氫氣在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B

16、. 供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2OC. 產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池D. 工作時(shí)電解質(zhì)溶液的 PH 不斷減少【答案】A【解析】 【分析】本題考查原電池的工作原理， 需要對(duì)原電池工作原理理解透徹， 特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性并能靈活應(yīng)用。并注意和電解池的工作原理做比較?！窘獯稹緼. 氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 +。2 = 2H2O,故B正確；C.產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池，故 C正確；D. 工作時(shí)生成了水，電解質(zhì)溶液的 PH 不斷減小，故 D 正確。故選 A 。24. 一種氫氧燃料電池用30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電

17、池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A. H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 供電時(shí)的總反應(yīng)為： 2H2 + O2 = 2H2OC. 產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池D. 負(fù)極反應(yīng)為： H2 - 2e- = 2H+【答案】 D【解析】 解：A、氫氧燃料堿性電池，H2在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B 、 氫氧燃料堿性電池本質(zhì)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水， 總反應(yīng)式為： 2H2 + O2 = 2H2O， 故 B 正確；C 、電池反應(yīng)產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故C 正確；D 、 原電池工作時(shí)， 負(fù)極上氫氣失電子生成水， 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O， 故 D 錯(cuò)誤 故選 D A 、負(fù)極上失電子發(fā)生氧

18、化反應(yīng)；B 、氫氧燃料堿性電池本質(zhì)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水；C、根據(jù)電池反應(yīng)產(chǎn)物分析；D 、原電池工作時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子生成水本題考查了氫氧燃料電池的工作原理， 難度不大， 寫電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫.25.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO2+ Pb+ 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是()A. Pb是正極B. PbO2得電子，被氧化C.負(fù)極反應(yīng)是 Pb + SO4- - 2e-= PbSO4D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵，難度不

19、大。該原 電池放電時(shí)，電池反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Pb作負(fù)極、PbO2 作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb + SO4- - 2e- = PbSO4正極反應(yīng)式為：PbO2 + SO4- +2e- + 4H+ = PbSO4 J+2H 2O,據(jù)此分析解答。【解答】A.根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤;B.二氧化鉛得電子被還原，故 B錯(cuò)誤；C.負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s) + SO2- (aq)-2e- = PbSO4(s),故 C 正確；D.電池放電時(shí)，硫酸參加正極反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶

20、劑的質(zhì)量增加，所 以溶液酸性減弱，故 D錯(cuò)誤。故選C 。26.在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是A. Zn為負(fù)極，Cu為正極B.正極反應(yīng)為Zn - 2e- = Zn2+C.負(fù)極反應(yīng)為Cu- 2e- = Cu2+D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】【分析】本題考查了原電池的知識(shí)。原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。 電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反 應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。【解答】A.該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故 A正確;B.正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =

21、 H2 T,故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn - 2e- = Zn2+ ,故C錯(cuò)誤；D.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，故 D錯(cuò)誤。 故選Ao27.下列有關(guān)圖所示原電池裝置描述正確的是A.石墨電極作負(fù)極B.鐵片上的反應(yīng)：Fe- 2e- = Fe2+C.鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大D.電子由石墨電極通過(guò)導(dǎo)線流向鐵電極【答案】B【解析】【分析】本題考查原電池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn) 用的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難 度不大，在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石

22、墨的活潑性，所 以鐵片作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生 還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此解答?！窘獯稹緼.在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負(fù)極，石墨作正極，故 A不符合題意；B.鐵片作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即 Fe- 2e- = Fe2+,故B符合題意;C.石墨作正極，氫離子移向正極石墨上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故 C不符合題意；D.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從鐵流向石墨，故D不符合題意。故選Bo28.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe= 3Fe2+,可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（）正極負(fù)

23、極電解質(zhì)溶液AFeZnFe2(SO4)3BSnFeFeCl2CAgFeCuSO4DCuFeFe2(SO4)3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】本題考查了原電池原理， 在電極材料發(fā)生反應(yīng)的原電池中，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)可溶性電解質(zhì)為電解質(zhì)溶液，題目難度不大。根據(jù)電池反應(yīng) 式知，F(xiàn)e失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答?！窘獯稹扛鶕?jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液。A.Zn的活潑性大于Fe,不符合該反應(yīng)，

24、故 A錯(cuò)誤：第12頁(yè)，共14頁(yè)B.Sn 的活潑性小于Fe， 但氯化亞鐵溶液中含的是亞鐵離子， 不符合該反應(yīng)， 故 B 錯(cuò)誤；C.Ag的活潑性小于Fe,但硫酸銅溶液中含的是銅離子，不符合該反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.Cu的活潑性小于Fe,硫酸鐵為可溶性鐵鹽，溶液中含的是鐵離子，符合該反應(yīng)，故D 正確。故選 D 。二、填空題(本大題共1 小題，共 10.0 分)29. 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中， 發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有、 。 ( 離子方程式)(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過(guò)一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫出該原電

25、池的正極反應(yīng)式 。(3) 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有。A. 將稀硫酸換成濃硫酸B.適當(dāng)升高溫度C.用鋅粉代替鋅粒D.增加上述稀硫酸的用量(4) 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為： 當(dāng)加入少量CuSO4 溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4 溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 ?！敬鸢浮?1)Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 T(2)2H + + 2e- = H2 T(3)BC(4) 當(dāng)加入的 CuSO ?4 溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu 會(huì)沉積在 Zn 的表面，降低了

26、Zn 與溶液的接觸面積【解析】 【分析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素， 題目難度中等， 明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵。(1) 因?yàn)?Cu2+ 的氧化性比H + 的強(qiáng)， 所以加入硫酸銅， Zn 先跟硫酸銅反應(yīng)， 反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生 Zn + CuSQ = ZnSO4 + Cu換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，負(fù)極鋅失去電子生成鋅離子，正極氫離子得到電子生成氫氣，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；(3) 根據(jù)影響反應(yīng)速率的還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等因素分析，(4) 硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻

27、礙鋅片與硫 酸繼續(xù)反應(yīng)?！窘獯稹?1) 因?yàn)?Cu2+ 的氧化性比H + 的強(qiáng)， 所以加入硫酸銅， Zn 先跟硫酸銅反應(yīng)， 反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 T,故答案為:Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu; Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 T;(2)鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生 Zn + CuSQ = ZnSO4 + Cu,置換出銅，與鋅形成 原電池反應(yīng)，正極氫離子得到電子生成氫氣， 電極反應(yīng)為：2H+ + 2e- = H2 T故答案為： 2H+ + 2e- = H2 T

28、;(3) 對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度但換成濃硫酸會(huì)是金屬鈍化產(chǎn)生氫氣的速率減慢、 增加鋅粒的表面積，增加用量不會(huì)影響溶液濃度，速率不變，故BC 正確，故答案為： BC ；(4) 因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降， 故答案為：當(dāng)加入的 CuSO ?4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu 會(huì)沉積在 Zn 的表面，降低了 Zn 與溶液的接觸

29、面積。三、簡(jiǎn)答題(本大題共1 小題，共 10.0 分)30. ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCbNCl混合溶液. 該電池的負(fù)極材料是，該電極反應(yīng)式為 若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是 欲除去Cu2+ ，最好選用下列試劑中的 (填代號(hào) ) A. NaOH B.Zn C.Fe D.NH3 ?H2O.【答案】Zn Zn- 2e- = Zn2+ 鋅與還原出來(lái)的 Cu 構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕【解析】 【分析】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹縕n - MnO2干電池中，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，電極

30、反應(yīng)為：Zn - 2e- = Zn2+ ,工作時(shí)原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向電源的正極， 故答案為： Zn； Zn - 2e- = Zn2+ ；鋅比銅活潑，能置換出銅，反應(yīng)為 Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu,鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕，故答案為：鋅與還原出來(lái)的 Cu 構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅 的腐蝕； 除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)只有b 符合，故答案為： b。第 15 頁(yè)，共 14 頁(yè)四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 2小題，共20.0分)31 .有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān) 性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：NX聞4NaOI【（H(1)判斷負(fù)極材料：A池, B池。(2)A池電極反應(yīng)式：負(fù)極：正極：(3)B池總反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】(1)Mg , Al(2)Mg - 2e- = Mg2+ 2H+ + 2e- = H2 T(3)2Al + 2OH- + 2H2O= 2A1O2 + 3H2 T【解析】【分析】本題考查的是原電池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫?！窘獯稹?1)A池中鎂和鋁都可以與硫酸反應(yīng)，但鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，鎂做負(fù)極，鋁做正極。B池中只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，所以鋁