原電池與電解池習題練習

1、原電池與電解池習題練習（3）一、選擇題1關于下列各圖的說法，正確的是A裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍B裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極 D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應2.右圖為直流電源電解稀Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D將兩極溶液充分攪拌后，溶液呈紫色3、一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池

2、負極發(fā)生的反應是 ACH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH4、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是 A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程

3、C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH-向正極移動5、右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛 有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是 A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕6、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時， d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為Aabcd Bacbd Cacdb Dbda

4、c7、取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連C電解過程中水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小8、右圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na通過，充 放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是 A負極反應為4Na4e=4NaB當有001 mol Na通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mLC閉合K后，b電極附

5、近的pH變小D閉合K后，a電極上有氣體產生9、 燃料電池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧氣（或空氣）起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是A負極反應式：O2+2H2O+4e=4OH- B負極反應式：CH4+8OH-8e=CO2+6H2OC隨著放電的進行，溶液的pH值不變D放電時溶液中的陰離子向負極移動10、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是A B C D 11、 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到224

6、L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是A原混合溶液中c(K)為4 mol·L1 B上述電解過程中共轉移4 mol電子C電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H)為2 mol·L112、 用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度，則合適的組是： 陽極 陰極溶液甲物質乙APt PtNaOHNaOH固體BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl鹽酸D粗銅精銅CuSO4Cu(OH)213、 將含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解

7、一段時間后，在一個電極上析出19.2gCu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為A5.60L B6.72L C4.48L D3.36L14、 用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液600mL，若某極產生672mL氣體（標準狀況），另一極增重3.81g，假設溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：電解后溶液的pH值為0.9，電解后溶液pH值的為0.7，該金屬的相對原子量為65，該金屬的相對原子量為63.5，該金屬的相對原子量為24。 A B C D15、 在蒸餾水中按物質的量之比為1112加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至

8、溶質完全反應，則所得氧化產物與還原產物的質量比為：A35.5108 B712 C10835.5 D7110916用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況）：從而可知M的原子量為A.B.C.D.17A、B、C三個電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，B、C都是AgNO3水溶液，純銀絲做陰極，先將A、B槽并聯，再與C槽串聯進行電解，當B槽中銀絲質量增加0.108g，C槽銀絲質量增加0.216g時，A槽中銅片質量增加為A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g18、將質量分數為0.052的NaOH溶液1L（密度為

9、1.06g·cm-3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010時停止電解，則這時溶液中應符合的關系是NaOH的質量分數陰極析出的物質的質量/g陽極析出的物質的質量/gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.219、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷鋅是 A、負極，并被氧化 B、正極，并被還原 C、負極，并被還原 D、正極，并被氧化20鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe2H2OO2 =

10、2Fe24OH，以下說法不正確的是A負極發(fā)生的反應為：Fe2e = Fe2B正極發(fā)生的反應為：2H2OO24e = 4OHC鐵在上述情況下發(fā)生的腐蝕稱之為電化學腐蝕D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕21、. 100 mL 4mol·1H2SO4跟過量鋅粉反應生成氫氣，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的：A.碳酸鈉(s) B. 硫酸鈉水溶液 C.硫酸銅溶液 D硝酸鉀溶液. Fe C K1 °°°°K2 NaCl飽和溶液22、用Pt電極電解V mL某二價金屬硫酸鹽溶液，當陰極有m mg金屬

11、析出時，溶液pH值由6.5變?yōu)?.0（電解前后溶液的的體積變化可以忽略不計）。析出的金屬的相對原子質量是 A100m/V B200m/V C1×105m/V D2×105m/V 23、關于如右圖所示裝置的敘述中正確的是A若僅閉合K2，鐵極的電極反應式：Fe 2e=Fe2+B若僅閉合K2，炭極上發(fā)生還原反應C若僅閉合K1，電子由炭極沿導線流向鐵極D若僅閉合K1，炭極的電極反應式：2H2O+O2+4e=4OH-24下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色為實現鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述不正確的是Aa為直流電源的正

12、極Bc極發(fā)生的反應為2H2eH2Cf電極為鐵板De極發(fā)生還原反應放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH25高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述不正確的是（A）正極有1mol K2FeO4被氧化，放電時每轉移3 mol電子。（B）充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O（C）放電時負極反應為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2（D）放電時正極附近溶液的堿性增強26、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄

13、電池放電時發(fā)生如下反應：負極PbSO=PbSO42e，正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O 。若制得Cl2 物質的量為0.050mol，這時電池內消耗的H的物質的量至少是 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol27將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如圖表示，最先觀察到變 紅色的區(qū)域為：AII和B和C和D和 28、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：由此可知，該電池放電時的負極材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)29.鋰電池是新一代的高能電池，它以質

14、輕、能高而受到普遍重視，目前已經研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為：LiMnO2=LiMnO2。若該電池提供5庫侖（C）電量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質量約為（相對原子質量Li:7;MnO2:87,電子電量取1.60×1019C）×103 gB.7×104 gC.4.52×103 g×102 g30關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是 A電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極 B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應 D銅電極上發(fā)生的電極反應是二、填空：ZnC2CuC1ABCuSO4溶

15、液KCl酚酞溶液31、按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為 B池為 銅極為_極，電極反應式為 石墨棒C1為_極，電極反應式為 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為 當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質量變化（增加或減少） g.CuSO4溶液的質量變化了（增加或減少了） g 31.(1)原電池 電解池 （2）正 Cu2+ + 2e- Cu 陽 2Cl- Cl2+ 2e- 有氣泡冒出，溶液變紅 （3）減少 0.65 增加 0.015 32、工業(yè)上+6價 的Cr含量不能大于0.5mg·L-1，為了達到廢水排放標準，工業(yè)上處理含Cr2O72酸性廢水用以下方法： 往工業(yè)

16、廢水中加入適量的NaCl（12g·L-1）；以鐵電極進行電解，經過一段時間后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成；過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答：（1）寫出電解時的電極反應，陽極 陰極 。（2）Cr2O72轉變?yōu)镃r3+的離子方程式： （3）電解過程中Cr（OH）3，Fe（OH）3沉淀是怎樣產生的？_。（4）能否將電極改為石墨電極？為什么？_。32、（1）陽極Fe-2eFe2+，陰極2H+2eH2。（2）Cr2O72+ 6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+ +7H2O（3）因H+放電，破壞了水的電離平衡，產生的OH-與溶液中的Fe3+，Cr3+生成Cr（OH）3和Fe（

17、OH）3沉淀。（4）不能，因用石墨電極，陽極Cl-放電，不能產生還原劑Fe2+，33、某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿佛加德羅常數值，其實驗方案的要點為： 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：在電流強度為I安培，通電時間為ts鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質量為mg。試回答：（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。實驗線路中的電流方向為 C 。（2）寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式 ，G試管中淀粉KI溶液變化的現象為 ，相應的離子方程式是 。（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是 。（選

18、填下列操作步驟的編號）稱量電解前電極的質量刮下電解后電極上的銅并清洗用蒸餾水清洗電解后電極低溫烘干電極后稱量低溫烘干刮下的銅后稱量再次烘干后稱量至恒重（4）已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿佛加德羅常數的計算表達式：NA 。33、答案（1）E接D、C接A、B接F；FBACDE（2）2Cl-2e=Cl2；變藍色；Cl2+2I=2Cl+I2（3）（4） 34、在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖所示。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止

19、通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗完成：(1)陽極上的電極反應式為 。(2)陰極上的電極反應式為 。(3)原上層液體是_。(4)原下層液體是_。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是 。(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是 ，現象是_。(1) 2I- 2e- = I2 (2) 2H+ +2e- = H2 (3) KI (NaI)(4) CCl4 (5) CCl4 萃取了電解生成的I2 (6) 焰色反應 _透過藍色鈷玻璃觀察火焰的焰色35已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生

20、欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質量。其實驗過程如圖所示：(1)步驟 ： 所加的A的化學式為 ；加入A的作用是 （2）步驟中所用的部分儀器如圖：則A應接在直流電源的 極（填“正”或“負” ）。（3）電解開始一段時間后，在U型管中觀察到的現象有 ；石墨電極上的電極反應式 。（4）下列實驗操作中必要的是（填字母） 。A稱量電解前電極的質量 B電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗C刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重D電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干稱重再烘干再稱重”進行E在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）如果電解一段時間有n克銅析出，在標準狀況

21、下放出vmLO2 ,銅的相對原子質量為 （用帶有n、V的計算式表示）。35、CuO；消耗H+，調節(jié)溶液的pH至45，使Fe(OH)3沉淀完全 （2）負（3）溶液的藍色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產生；4OH-4e=2H2O+O2 （4）A、B、D、E （5）11200n/V(3分) AaXY36電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解質溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應式是 。在X極附近觀察到的現象是 。Y電極上的電極反應式是

22、， 檢驗該電極反應產物的方是是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應式是 Y電極的材料是 ，電極反應式是 （說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）36、2H+ + 2e - = H2 放出氣體，溶液變紅。 2Cl - - 2e - = Cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。 純銅 Cu2+ + 2e - = Cu 粗銅Cu - 2e - = Cu2+ 37下圖中X是直流電源。兩槽中c、d、e為石墨棒，f是銅棒，e、f兩電極的質量相等。接通電路后，發(fā)現d附近顯紅色。（1）電源上a為 極；（用“正”、“負”、“陰”、“陽”填空）Z槽中

23、f為 極（同上）；連接Y、Z槽線路中，電流的方向是d e（用“”和“”填空）；（2）寫出d極上反應的電極反應式 ；寫出Y槽中總反應化學方程式 ；寫出Z槽中e極上反應的電極反應式 ；（3）電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為 mol；若Y槽中溶液體積為500mL（電解后可視為不變），槽中電解反應的速率v(OH)= 。37、（1）正 陰 （2）2H+2e= H2 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl22Cl2e= Cl2 （3）0.04 0.04mol/(L·min) 38、電化學知識是化學反應原理的重要部分

24、，以下是常見的電化學裝置：(1)某興趣小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應式為_。得到的氫氧化鉀從 （填A,或D）排放出。常溫下，若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假設溶液混合后忽略體積變化）， pH為 此時通過陰離子交換膜的離子數 （填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數。若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為_（2）如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其

25、指針總是偏向電源正極。向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現象是_，D電極上的電極反應式為_ 。一段時間后，再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為_。38、 (1)1分 2H2O-4e-= O2 +4H+或 4OH- -4e-=2H2O + O2 D（1分）， 13（1分） 小于 （ 1分） 4H+ +O2+4e- =2H2O （2分）(2) 無色溶液變成藍色（2分） AsO2H2e=AsOH2O （2分） I2AsOH2O=2H2IAsO (或I2AsO2OH=H2O2IAsO)（2分）3

26、9、A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Na+、K+、Cu2+陰離子SO42 、OH足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題： （1）M為電源的 極（填寫“正”或“負”）；電極b上發(fā)生的電極反應為 ；（2）寫出乙燒杯的電解反應方程式 ；（3）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積 ；（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，需要加入一種 物質 克。39、（1）負4OH- 4e-=2H2O+O2（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2SO4（3）5、6L （

27、4）水 4、5224336112448560672t 1t 2t 340、常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中、所示（以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積mL），根據圖中信息回答下列問題。（1）、通過計算推測：1、原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度。2、t 2時所得溶液的PH。3、到t 3時所消耗水的質量是4、到t 3時要使電極液恢復原狀，所加物質和物質的量各為 40、1、硫酸銅的物質的量濃度是：0.1mol/L。氯化鈉的物質的量濃度是：0.1mol/L 2、t2時溶液的溶液的pH為1 3、到t 3時所消耗水的質量是：0.54g4、CuCl:20.01 mol,CuO:0.01 mol,H2O:0.03 mol41。氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置