課題1　質(zhì)量守恒定律-----第1課時　質(zhì)量守恒定律

1、課題課題1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律知識與技能1理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。2學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。過程與方法引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。重點對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。難點從微觀角度上理解質(zhì)量守恒定律。儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管、打磨鐵釘用的砂紙等藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等一、導(dǎo)入新課一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案。此時，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙斗送入嘴里，點燃煙絲后開始大口大口地吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙

2、。華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道青煙的質(zhì)量是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索地回答：“這容易回答。青煙的質(zhì)量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量?！备柲λ拐J(rèn)為：青煙的質(zhì)量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。你是否同意他的看法？為什么？在一個化學(xué)反應(yīng)里反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量又有什么關(guān)系呢？二、推進(jìn)新課質(zhì)量守恒定律活動與探究一：白磷燃燒師：觀察下列現(xiàn)象并思考：(1)白磷的燃燒現(xiàn)象；(2)m(P)m(O2)m(P5O5)?生：(1)白磷燃燒現(xiàn)象跟紅磷燃燒的現(xiàn)象相同。(2)m(P)m(O2)m(P5O2)即：

3、參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。師：利用上述裝置，將白磷改為木炭實驗是否也可以得到這樣的結(jié)果？是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普遍意義？硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)師：觀察實驗現(xiàn)象，并分析比較實驗結(jié)果，是否有m(CuSO4)m(NaOH)m(Cu(OH)2)m(Na2SO4)?師：根據(jù)實驗事實得出：m(CuSO4)m(NaOH)m(Cu(OH)2)m(Na2SO4)即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和師：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，見課本第92頁師：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等師：

4、為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？利用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因師：這是因為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。也就是說：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。師：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？生：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)?？蛇\用定律進(jìn)行有關(guān)的計算，推測一些物質(zhì)的組成，解釋一些實驗事實。師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看電解水的微觀過程。師投影電解水的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生歸納出化學(xué)變化的實質(zhì)，并從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律成立的原因。營造探究氛圍，是上好這一節(jié)課的前提。教學(xué)時，我積極營造了一種師生互動、生生互動的探究