九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)資料(新版)

1、九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)資料（新版人教版）第十單元酸和堿一、常見的酸和堿常見的酸有硫酸、鹽酸、硝酸通式HnR常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣ca2、氨水通式 Rn酸能使石蕊變紅，堿能使酚酞變紅；酸不能使酚酞變色， 堿能使石蕊變藍(lán)。鹽溶液通常不能使石蕊或酚酞變色。濃鹽酸、濃硫酸濃鹽酸在空氣中易揮發(fā)，形成白霧；可 用于除鐵銹；人體胃酸中含有鹽酸。濃硫酸具有吸水性，可 作干燥劑；具有強(qiáng)腐蝕性；與水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱；所 以，稀釋濃硫酸一定是把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并 不斷攪拌。濃硫酸沾到皮膚或衣服上，先用大量水沖洗，再涂上碳 酸氫鈉溶液。稀酸的通性記住性質(zhì)，掌握化學(xué)方程式的書寫。能與酸堿指示劑反應(yīng)：使

2、紫色石蕊試液變紅色，不能使 無(wú)色酚酞試液變色能與酸反應(yīng)：Zn+H2So4=ZnSo4+H2 g+H2So4=gSo4+H2Zn+2Hcl=Zncl2+H2fg+2Hcl=gcl2+H2fAI+3H2So4=AI23+3H2fFe+2Hcl=Fecl2+H2fAI+6Hcl=2Alcl3+3H2fFe+H2So4=FeSo4+H2能與金屬氧化物反應(yīng)Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2ocuo+H2So4=cuSo4+H2ocao+2Hcl=cacl2+H2oFe2o3+3H2So4=Fe23+3H2o能與堿反應(yīng)Hcl+NaoH=Nacl+H2o3Hcl+AI3=Alcl3+3H2oH2So

3、4+2NaoH=Na2So4+2H2oH2So4+cu2=cuSo4+2H2o能與某些鹽反應(yīng)。caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2fNa2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2fHcl+AgNo3=AgclJ+HNo3j H2So4+Bacl2=BaSo4j+2Hcl熟悉碳酸根離子的檢驗(yàn)。了解氯離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)，懂得如何區(qū)別鹽酸與硫酸。堿氫氧化鈉、氫氧化鈣由于氫氧化鈉固體具有潮解性，可作干燥劑；還可用于去除油污。ca2 改良酸性土壤、配波爾多液。cao+H2o=ca2堿溶液的通性能與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 能與非金屬氧化物反應(yīng)NaoH

4、+co2=Na2co3+H2o2NaoH+So2=Na2So3+H2oNaoH+So3=Na2So4+H2oca2+co2=caco3 +H2o 能與酸反應(yīng)Hcl+NaoH=Nacl+H2o3Hcl+AI3=Alcl3+3H2oH2So4+2NaoH=Na2So4+2H2oH2So4+cu2=cuSo4+2H2o能與某些鹽反應(yīng)要求兩種反應(yīng)物都溶液于水。NaoH+cuSo4=cu2J+Na2So43NaoH+Fecl3=Fe3J+3Naclca2+Na2co3=caco3J+2NaoH2NaoH+gcl2=g2j +2Nacl酸堿鹽反應(yīng)中常見的沉淀有：AgclJBaSo4Jcu2JFe3Jg2J

5、Baco3Jcaco3J復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成 物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā) 生。簡(jiǎn)記為：TH2oJ “水箭”中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法-pH中和定義：酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)常用熟石灰改良酸性土壤。溶液酸堿度的表示法一一 pH 理解下圖！07酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)pH 的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH 試紙用玻璃棒蘸取待測(cè)試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照， 讀出溶液的 pH酸雨：正常雨水的 pH 約為 5.6pH5.6 的雨水為酸雨 第十一單元鹽化肥在無(wú)機(jī)化合物中，除了氧化物、酸、堿外，其它的，都 可以歸為鹽。常見的鹽有氯化鈉、碳

6、酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣。粗鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯 化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻 防止液體飛濺碳酸氫鈉主要用于糕點(diǎn)發(fā)酵，也用于治療胃酸過(guò)多；碳 酸鈉主要用于面粉發(fā)酵；碳酸鈣主要應(yīng)用于工業(yè)上制取生石 灰，也可作補(bǔ)鈣劑。碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液呈堿性。Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2TNaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2fca2+Na2co3=caco3J+2NaoH鹽的化學(xué)性質(zhì)就初中而言，

7、大部分鹽溶液都不能使酸堿指示劑變色， 即溶液呈中性。能 與 金 屬 單 質(zhì) 反 應(yīng) ：cu+Hg2=cu2+HgFe+cuSo4=FeSo4+cu能與酸反應(yīng)：gco3+2Hcl=gcl2+H2o+co2T能與堿反應(yīng)：2NaoH+cucl2=cu2J+2Nacl 鹽能與鹽反應(yīng)：cacl2+Na2co3=caco3J+2Nacl Nacl+AgNo3=AgclJ+NaNo3Na2So4+Bacl2=BaSo4J+2Nacl鹽與堿反應(yīng)，鹽與鹽反應(yīng)，要求兩種反應(yīng)物都溶于水。酸、堿、鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶溶堿有五位，鉀鈉銨 鈣鋇；硫酸鹽只有硫酸鋇不溶；氯化物只有氯化銀不溶；碳 酸鹽只有

8、鉀鈉銨鹽溶于水。化學(xué)肥料農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能 改良土壤結(jié)構(gòu)化學(xué)肥料營(yíng)養(yǎng)元素含量高，肥效快，易使土壤結(jié)塊。只含 N 的叫氮肥，女口 NH4No3 只含的叫氮肥，如 2co3 ; 只含 P 的叫磷肥，如 ca32。這三種元素之中，至少含有兩種 的，叫復(fù)合肥，如 No3oNH4 啲檢驗(yàn)試劑：堿、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4No3+NaoH=NaNo3+NH$H2o 銨態(tài)氮肥不能與堿性物 質(zhì)混合施用！氮肥主要是使葉色濃綠，磷肥主要是增強(qiáng)植物的抗寒抗 旱能力，促進(jìn)結(jié)實(shí)率；鉀肥主要增強(qiáng)植物的抗病蟲害、抗倒 伏能力。農(nóng)家肥和化肥合理配用第十二單元化學(xué)與生活六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油

9、脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和 水植物大豆、花生以及肉類含有蛋白質(zhì)；co 與血紅蛋白能 結(jié)合，導(dǎo)致中毒。成人每天需 60-70g 酶是蛋白質(zhì)，甲醛能使蛋白質(zhì)變性。糖類，南方的水稻、北方的小麥、土豆紅薯等主要都含 有糖類。由 c、H、o 三種元素組成。俗稱碳水化合物葡萄糖 c6H12o6水果、蔬菜中含有維生素 c缺 VA 夜盲癥缺 Vc：壞血癥常量元素 ca、P、N 微量元素 Fe、Zn、Se、I、F 等鈣主要以 ca1062 晶體的形式存在。青少年缺鈣易患佝 僂?。焕夏耆巳扁}易患骨質(zhì)疏松對(duì)人體有害的元素 Hg、cr、Pb、Ag、Ba、Al、cu 等缺鐵易患貧血；缺 F 易患齲齒；缺碘易患甲狀腺增大。任何人體必需的元素，攝入量既不能過(guò)少，也不能過(guò)多 有機(jī)化合物：含碳的化合物。生活中常見的有機(jī)物 cH4、c2H5oH c6H12o6有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同有機(jī)高分子材料簡(jiǎn)稱有機(jī)材料，包括天然有機(jī)高分子材 料和合成有機(jī)高分子材料合成有機(jī)高分子材料：塑料、合成 纖維滌綸、錦綸、晴綸、合成橡膠鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成 纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛 線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖