第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.1化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.2化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.3【知識(shí)回顧】【知識(shí)回顧】 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)的特征、化學(xué)反應(yīng)的特征物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒能量守恒能量守恒2、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可 以以 、 、 及其它形式的能量及其它形式的能量

2、表現(xiàn)出來。表現(xiàn)出來。光能光能熱能熱能電能電能 當(dāng)能量變化以當(dāng)能量變化以熱能熱能的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)可以分為：的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)可以分為：3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（熟記常見反應(yīng)）（熟記常見反應(yīng)）化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.4思考1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？熱反應(yīng)？2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？反應(yīng)？思考燃料的燃燒燃料的燃燒 ,中和反應(yīng)中和反應(yīng) , 活潑金屬與酸、水活潑金屬與酸、水 ,大多大多數(shù)化合反應(yīng)

3、數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng), , 以以C C，COCO，H H2 2作還原劑的反應(yīng)作還原劑的反應(yīng), , Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl C + CO2 = 2CO吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)高溫高溫 放熱反應(yīng)有時(shí)也放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱需要加熱才能發(fā)生！才能發(fā)生！化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.5 為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要吸收熱量呢？吸收熱量呢？ 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，

4、決定于（宏觀）量還是放出能量，決定于（宏觀） 。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。問題探究一問題探究一化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.6生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.7反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和E E反反生成物的能量之和生成物的能量之

5、和E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 Q2,Q1E2,E1 4Q 4Q3 3 2Q 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q l sg l s溫度：溫度：THTH壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：PHPH3、焓變：、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差生成物與反應(yīng)物的焓值差 符號(hào)：符號(hào)：H即即H=H（生成物）（生成物）-H（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.15符號(hào)：符號(hào)：單位：單位：在在恒壓恒壓的條件下，若化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)能量的變化全的條

6、件下，若化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)能量的變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓變等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱。部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓變等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱。3、焓變：、焓變：思考：思考：焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？注意：（注意：（1）反應(yīng)熱是描述）反應(yīng)熱是描述在一定溫度下在一定溫度下的的化學(xué)反應(yīng)前化學(xué)反應(yīng)前后后的熱量變化的熱量變化（2）任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)（3）單位中的每）單位中的每mol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)放出或吸收的熱量。HkJ/mol 或或kJmol-

7、1化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.165、 H的計(jì)算的計(jì)算（1）H =反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和例例 1：1mol C與與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 lmol CO(g) 和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開拆開 1mol HH鍵、鍵、1mol NH鍵、鍵、1mol NN鍵分鍵分別需要的能量是別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1mol N

8、2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 ，則則1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 。 92.0 kJ/mol30.67 kJ/mol相當(dāng)于相當(dāng)于 1/3 mol N2分析課本分析課本P2圖圖1-1，鍵能與，鍵能與H 有什么關(guān)系有什么關(guān)系化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.17由下圖分析由下圖分析H（焓變）（焓變）與物質(zhì)能量有什么關(guān)系？與物質(zhì)能量有什么關(guān)系？（2）H = E E 生成物生成物 E E 反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.18放

9、熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 04 4、規(guī)定：、規(guī)定：放熱反應(yīng)：反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)體系體系的能量的能量降低降低吸熱反應(yīng)：反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)體系體系的能量的能量升高升高化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.19放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式物質(zhì)總能物質(zhì)總能量變化量變化鍵能鍵能變化變化聯(lián)系聯(lián)系H H0 0或或H H為為“”H0或或H為為

10、“+”生成物的總能量生成物的總能量小于小于反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能量大大于于反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物總鍵能生成物總鍵能大于大于反反應(yīng)物總鍵能應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能小于小于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，反之，反之鍵能越鍵能越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定，化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.20小小 結(jié)結(jié)一、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變從從物質(zhì)能量物質(zhì)能量角度看：角度看：HH生成物總能量反應(yīng)物總能量生成

11、物總能量反應(yīng)物總能量從從鍵能鍵能角度看：角度看： HH反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：HH0 0或或 HH為為“”HH0 0 或或HH為為“”化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.211 1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （ ）A.A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.C.若若H0H0H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量A C

12、練習(xí)練習(xí)2下列過程中，需要吸收能量的是（下列過程中，需要吸收能量的是（ ） A AH+H=HH+H=H2 2 B BH+Cl=HClH+Cl=HCl C CI I2 2I+I DI+I DS+OS+O2 2=SO=SO2 2C化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.223 3、反應(yīng)、反應(yīng)C(C(石墨石墨) C() C(金剛石金剛石) )是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng), ,由此可知由此可知A A、石墨比金剛石更穩(wěn)定、石墨比金剛石更穩(wěn)定B B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C C、金剛石比石墨穩(wěn)定、金剛石比石墨穩(wěn)定D D、金剛

13、石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB4、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下列，則下列敘述正確的是敘述正確的是 （ ）A.2個(gè)個(gè)H原子的能量高于原子的能量高于1個(gè)個(gè)H2的能量的能量 B.2個(gè)個(gè)H原子的能量低于原子的能量低于1個(gè)個(gè)H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A D化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.235 5、下列變化過程中會(huì)放出熱量的是、下列變化過程中會(huì)放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶

14、于水苛性鈉溶于水醋酸的電離醋酸的電離 Ba(OH)Ba(OH)28H8H2O O與與NHNH4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng) 灼灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水A A僅僅 B B僅僅C C僅僅 D DC6 6、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化 將將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┠懙\加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋濃硫酸稀釋氯酸鉀分解氯酸鉀分解 生石灰跟水反應(yīng)生石灰跟水反應(yīng) （ ）A A B B C C D DA化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.247.7.如圖所示，把試管放入

15、盛有如圖所示，把試管放入盛有25 25 澄清石灰水飽和溶液的澄清石灰水飽和溶液的燒杯中，試管中開始放入幾燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入塊鎂條，再用滴管滴入5 mL5 mL的鹽酸于試管中。試回答下的鹽酸于試管中。試回答下列問題：列問題：(1)(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量的氣泡冒出，鎂鎂片上有大量的氣泡冒出，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁濁化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.25(2)(2)產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是_(3)(3)寫出有關(guān)的離

16、子方程式寫出有關(guān)的離子方程式_(4)(4)由實(shí)驗(yàn)推知，由實(shí)驗(yàn)推知，MgClMgCl2 2和和H H2 2的總能量的總能量_(_(填填“大大于于”“”“等于等于”或或“小于小于”) )鎂條和鹽酸的總能量。鎂條和鹽酸的總能量。(5)(5)如將本題中如將本題中“25 25 澄清石灰水飽和溶液澄清石灰水飽和溶液”換成換成“20 20 碳酸飲料碳酸飲料”進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)(1)(1)觀察到觀察到的另一現(xiàn)象是的另一現(xiàn)象是_ _ ；其原因是其原因是_。 鹽酸與鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因鹽酸與鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因Ca(OH)2的溶解度隨溫度的溶解度隨溫度的升高而減小的升高而減小Mg2H=Mg2

17、H2 2小于小于燒杯中液體放出氣泡的速率加快燒杯中液體放出氣泡的速率加快碳酸飲料中碳酸飲料中CO2氣體在水中的溶解度隨溫度升氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故燒杯中的液體放出氣泡的速率逐高而減小，故燒杯中的液體放出氣泡的速率逐漸加快漸加快 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.26化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.27HH生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量HH反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)

18、熱，那么如那么如何在化學(xué)方程式中何在化學(xué)方程式中正確反映其熱正確反映其熱量量的變化？的變化？化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.28二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式？ 表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式收的熱量的化學(xué)方程式 表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的 關(guān)系關(guān)系的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。1、定義：、定義：2、含義：、含義：表示表示1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成生成2mol氣態(tài)氣

19、態(tài)HI時(shí)，放出時(shí)，放出14.9kJ的熱量。的熱量。H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.29思考思考交流交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看課本請(qǐng)看課本P3P3例例1 1、P4P4例例2 2，再思考！，再思考！化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.30熱

20、化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化

21、學(xué)反應(yīng)與能量變化.31二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于對(duì)于 25 101kPa25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/

22、mol1 12 2化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.32二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12

23、 2化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.33二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為的物質(zhì)的量，可為整數(shù)整數(shù)或或分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù), ,其其H H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。比例。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=

24、H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.34 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)是是整數(shù)整數(shù)，即，即表示微粒個(gè)表示微粒個(gè)數(shù)，又表示物質(zhì)的量數(shù)，又表示物質(zhì)的量整數(shù)也可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)，只，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)狀態(tài)不要求表明不要求表明必須在

25、分子式后表明必須在分子式后表明正負(fù)號(hào)正負(fù)號(hào)及單位及單位無無必須表明必須表明意義意義表示化學(xué)反應(yīng)中的物表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化質(zhì)變化不僅表示化學(xué)反應(yīng)中不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的的物質(zhì)變化，物質(zhì)變化，還表明還表明化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中能量的能量的 變化變化小結(jié)：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的比較小結(jié)：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的比較 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.353 3、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱

26、用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指如不注明條件，即指: : 25 1.0125 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需注明物質(zhì)狀態(tài)注明物質(zhì)狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅僅表表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5 5

27、、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H H改變符改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變號(hào)，但絕對(duì)值不變6、 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件一般不要寫反應(yīng)條件。化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.364 4、熱化學(xué)方程式的書寫步驟：、熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1 1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2 2、注明反應(yīng)物和生成物的、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)3 3、標(biāo)明反應(yīng)熱、標(biāo)明反應(yīng)熱H(H(注意單

28、位和注意單位和+ +、- -）4 4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常壓）常溫常壓）5 5、檢查、檢查化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.37例例1：當(dāng)：當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6 kJ的熱量，請(qǐng)寫出該的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ

29、/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.38寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1 1）1molC(1molC(固態(tài)固態(tài)) )與適量與適量H H2 2O(O(氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應(yīng)反應(yīng),

30、,生成生成CO(CO(氣態(tài)氣態(tài)) )和和H H2 2( (氣態(tài)氣態(tài)),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的熱量的熱量（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) ) 與適量與適量O O2 2( (氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應(yīng)反應(yīng), , 生成生成CuO(CuO(固態(tài)固態(tài)), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的熱量的熱量（3 3）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱熱22.68KJ22.68KJ；練習(xí)：練習(xí)：化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.39例例3、沼氣的主要成分是甲

31、烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（學(xué)方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H

32、 = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.40A A例例4 4、已知在、已知在1 110105 5PaPa，298K298K條件下，條件下，2mol2mol氫氣燃燒氫氣燃燒生成水蒸氣放出生成水蒸氣放出484kJ484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是的是( )( )A. HA. H2 2O O（g g）H H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g） HH242kJmol242kJmol1 1B. 2HB. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（l l） HH484kJmol484kJmol1 1C. HC. H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）H H2 2O O（g g） HH242kJmol242kJmol1 1D. 2HD. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g） HH484kJmol484kJmol1 1 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化.41練習(xí)：練習(xí)