20192020學年高中化學課時分層作業(yè)十九海水資源的開發(fā)利用含解析新人教版必修2

1、課時分層作業(yè)（十九）（建議用時：40 分鐘）合格基礎(chǔ)練1 .地球上 97%A 上的水是海水，海水淡化可緩解淡水資源不足。下列方法中能將海水淡化的是（）在海水中加入硝酸銀，濾掉生成的沉淀蒸儲海水，將蒸汽冷凝將海水加壓，使水分子通過半透膜以濾去鹽分將海水暴曬，濾掉析出的鹽A.B.C.D.B 中加入硝酸銀雖然將 C 除去， 但同時生成 NaNO,達不到海水淡化的目的。 是一種使用最早、最廣泛的海水淡化方法。中使用了新型高分子材料半透膜，是一種新的海水淡化方法。中將海水暴曬，并不能除盡海水中的鹽分，濾掉析出的鹽后得到的是含鹽的飽和溶液，不能將海水淡化。2.海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關(guān)海洋資源開發(fā)

2、和利用的說法，不正確的是（）A.海水中的元素種類很多，富集程度大B.海水淡化的方法主要有蒸播法、電滲析法、離子交換法等C.海水中除 H2O 外，還含有 Cl、N&K、MgCa、S、F 等多種元素D.由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮著大量無機物和有機物答案A3 .海洋約占地球表面積的 71%對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.可用 BaCl2溶液除去粗鹽中的 SC4B.從苦鹵中提取 Br2的反應(yīng)的離子方程式為 2Br+Cl2=2Cl+Br2C.試劑 1 可以選用石灰乳D.從圖中可知，海水中的鉀元素沒有任何利用價值答案D4.下列關(guān)于海水資源利用的認

3、識，錯誤的是（）A.海水中金、銀、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素B.海底多數(shù)金屬結(jié)核礦含有鐵、鎰、鉆等多種金屬元素C.通過蒸播法、電滲析法、離子交換法等可以實現(xiàn)海水的淡化D.海水提澳過程澳元素依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)AA 項，銅和碳元素屬于常量元素；B 項和 C 項說法正確;Cl2SOCl2BrBr2BrBr2。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)5.海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。下列對加壓后右側(cè)海水成分變化的分析正確的是（）B.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C加壓后，右側(cè)海水中的水分子透過淡化

4、膜進入左側(cè)水池，故右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加。6. 在 空 氣 吹 出 法 的 工 藝 中 ， 有 選 用 純 堿 溶 液 作 澳 蒸 氣 吸 收 劑 的 ， 其 反 應(yīng) 原 理 為3N&CO+3Br2=5NaBr+NaBrQ+3CO,也有選用 SO 作澳蒸氣吸收劑的，下列有關(guān)說法正確的是（）A.兩種吸收過程中，Br2只作氧化劑B.只有 SO 吸收過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.用純堿溶液作吸收劑時，純堿既不是還原劑也不是氧化劑D.用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C純堿溶液作吸收齊1J的反應(yīng)為 3N&CO+3Br2=5NaBfNaBrQ+3CO;

5、SO 作吸收劑的反應(yīng)為 SQ+Br2+2HO=bSO+2HBr。分析以上兩個反應(yīng)可知：中 Br2既作氧化劑，又作還原劑，N&CO 既不是還原劑也不是氧化劑，中 Br2只作氧化劑。7.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按照如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；將所得的產(chǎn)物熔融后電解。D 項，海水提澳的過程涉及反應(yīng):A.溶質(zhì)質(zhì)量增加C.溶劑質(zhì)量減少加壓關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是（）A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富8.進行步操作的目的是從海水中提取氯化鎂C.第步電解時會產(chǎn)生氯氣D.

6、以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D海水和貝殼都易于得到，而且十分豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A 項正確；海水中含有氯化鎂，但濃度低且含有其他雜質(zhì)，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，故 B 項正確；貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生的是分解反應(yīng)；電解氯化鎂時產(chǎn)生氯氣和鎂，屬于分解反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以提取鎂的過程中沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，C 項正確，D 項錯誤。9.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是()A.從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交

7、換法10從海帶中獲得 I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C.用 SO 溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)澳時，發(fā)生的離子反應(yīng)是 Br2+SQ+2H2。=4 白+Sd+2BrD.用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，電解 MgCl2溶液制鎂CA 項，歷史最久的海水淡化是蒸儲法；B 項，海帶灼燒需堪竭不是蒸發(fā)皿；D 項,需電解熔融 MgCb。11海水占地球總儲水量的 97%若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為。(2)近年來

8、有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下:激化電解鈉溶液而氮鈍化唳收 NaHSO,回收-HC1奴化鈉一一_一.、一電解一,解析（1）電解熔融 NaCl 的化學萬程式為 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2（2）該流程較清晰地展示了氯堿工業(yè)產(chǎn)品及 NaCl 循環(huán)治理含 SO 的廢氣并回收 SO 的原理，根據(jù)要求寫出化學方程式即可。一電解答案（1）2NaCl（熔融）=2Na+Cl2T點燃（2）NaOI+SO=NaHSOhb+Cl2=2HClNaHSOHCl=NaCl+SOT+H2O12.海藻中含有豐富的碘元素（以形式存在）。實驗室中提取碘的

9、流程如下：灼燒浸泡海藻海藻灰懸濁液含 I 的溶液、丁-含 I2溶液碘的有機溶液一晶體碘適量 Cl2（1）實驗操作的名稱是,所用主要儀器名稱為。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（填序號）。A.酒精（沸點 78C）B.四氯化碳（沸點 77C）C.甘油（沸點 290C）D.苯（沸點 80C）在操作中，溶液中生成少量 ICl（ICl 的性質(zhì)類似于氯氣），為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量（填序號）溶液，反應(yīng)的離子方程式為A.KIO3B.HClOC.KID.Br2（4）利用碘的有機溶液得到單質(zhì) I2的方法是。解析從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機萃取劑如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能

10、作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機溶液，再從碘的有機溶液中采用水浴加熱蒸儲提取碘并回收溶劑。其中在操作中，為使少量的 ICl 中的碘全部游離出來，應(yīng)加入還原劑，故只有 C 項符合，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為 ICl+KI=I2+KClo答案（1）萃取、分液分液漏斗（2）BD（3）CICl+I=I2+Cl（4）蒸儲法等級過關(guān)練13.海水是巨大的資源寶庫。如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。海水探作冬粗鹽精鹽揆作 B B苦鹵虱 DHLDHL- -MgCMgC、溶耕-血包一 MgMg通叫尾(水)-操作 JJBrJBr 通 R R 回水)|避雪口人IIII|_回答下列問題：(1

11、)操彳 A 是(填實驗基本操作名稱)。 要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是。a.分析氯化鈉含量b.測定溶液密度c.觀察是否有沉淀析出(2)操彳 B 需加入下列試劑中的一種，最合適的是a.氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水c.石灰乳 D.碳酸鈉溶液(3)圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是寫出濱水中通入 SO 時反應(yīng)的離子方程式(4)圖中虛線框內(nèi)流程也可用下列流程替代:請將 Br2與NKCO反應(yīng)的化學方程式補充完整:Br2+|N&COMmNaBrQ+|+|(5)已知苦鹵的主要成分如下：離于NSTMcj+Clsd.、-1濃度/(g-L)63.728.8144.646.4理論上，1

12、L 苦鹵最多可得到 Mg(OH的質(zhì)量為 g。2+.解析(5)MgMg(OH)224581X28.8g皿 58X28.8g故 m=24=69.6g。低濃度 Br2NKCO溶液 IhkSOBr2答案(1)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾 b(2)c(3)富集 Br2Br2+SO+2 屋O=4H+S6+2Br(4)3315NaBr3CO(5)69.614.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上主要步驟如下：(1)為了使 MgSO 專化為 Mg(OH,試劑可以選用,要使 MgSO 完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)。(2)加入試劑后，能夠分離得到 Mg(OH)2沉淀的方法是。(3)試劑選用;其反應(yīng)的離子方程式為(4

13、)無水 MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為解析(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的 MgSO 轉(zhuǎn)化為 Mg(OH;為使 MgSO完全轉(zhuǎn)化為 Mg(OH),應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生 Mg(OH,通過過濾將 Mg(OH)分離出來。(3)用鹽酸溶解 Mg(OH),反應(yīng)的離子方程式為 Mg(OH+2H=M2f+2H2Q一，一，一一一電解(4)工業(yè)上電解熔融 MgCb 制取 Mg,反應(yīng)的化學萬程式為 MgCb(熔融)=Mg+ClzT。答案(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸 Mg(OH+2H+=Mg+2H2。-，一，電解-人(4)MgCl2(熔融)=Mg+

14、Cl2T15.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)粗鹽中含有 Csf+、M5+、Sdr 等雜質(zhì)離子，精制時所用試劑為 A.鹽酸；B.BaCl2溶液;C.NaOH 容液；D.NazCO 溶液，則加入試劑的順序是(填字母)。(2)寫出用海灘上的貝殼制 Ca(OH)2的化學方程式:60%勺鎂是從海水中提取的。(3)電解無水 MgC2可制取鎂和 C12,其中副產(chǎn)品 C12和 Ca(OH)2可制得漂白粉。寫出制漂白粉的化學方程式用海灘上的貝殼制 Ca(OH)2,而不從山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題?解析化工生產(chǎn)是綜合利用化學知識解決實際問題的過程，在此過程中，除運用到我們所學的化學知識外，還要從環(huán)境保護、能源利用、經(jīng)濟效益等方面考慮。(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去 Cf、MgS(T 時，不能引入新的雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的先后順序：Ba2+必須在 CO 一之前加入；CO、OH 必須在H+之前加入，所以 BC 不分先后，力口入13t劑的順序為 BCDAC