2019年全國卷3理綜化學(xué)試卷-精華版

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試注意事項：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.高

2、純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-丁二烯3 .X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和我10,X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸4.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO3

3、、SO2、C通過陽離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH-I-H2O5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的HPQ溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的Hf數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2POJ+2c(HPO4)+3c(PO；)+c(OH)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaHPO固體，溶液酸性增強的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOHT次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e=NiOOH(

4、s)+H2O(1)C.放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2。(1)D.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子2+MnL2+FeL3+FeAI3+2+MgZn2+2+Ni開始沉淀的pH8.16.31.53.48.9626.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9Zn(s)+2NiOOH(s)+H20(1)放電充電Zn

5、O(s)+2Ni(OH)2(s)。(1)“濾渣1”含有S和的化學(xué)方程式;寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)O尼龍保護俄3-Zn導(dǎo)電線網(wǎng)Ni(X)H8.高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料， 工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)e、Al、MgZn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(2)“氧化”中添加適量的MnO的作用是將。(3)“調(diào)pH除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是。(5)“除雜2”的目的是生成MgF沉淀除去MC2+O若溶液酸度過高，M小沉淀不完全，原因是(6)寫出“沉鎰”的離子方程

6、式。(7)層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCcyMaQ,其中Ni、Co1Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=一時，z=。39.乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：COOH乙瓶木楊他水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點/c157159-72-74135138相對密度/(g-cm3)1.441.101.35相對分子質(zhì)里138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酎10mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70c左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操

7、作在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。(填標號)A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐工式:比匕口(2)下列玻璃儀器中，中需使用有(填標號)，不需使用的(填名稱)。AliCD(3)中需使用冷水，目的是。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。(5)采用的純化方法為。(6)本實驗的產(chǎn)率是%10.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化

8、氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。回答下列問題：(1) Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H20(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300C)K(400C)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c。，根據(jù)進料濃度比c(HCl):c(O2)=1：1的數(shù)據(jù)計算K(400C)=(列出計算式)。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl):c(02)過低、過高的不利影響分別是。(2) Deacon直

9、接氧化法可按下列催化過程進行：區(qū)一步盤波尋定5工CuCl2(s)=CuCl(s)+1Cl2(g)AH=83kJ-mol-12CuCl(s)+1Q(g)=CuO(s)+:CL(g)AH=-20kJmol-122一一_一一一一一-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121kJ-mol則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的AH=kJ-mol-1。(3)在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，

10、如下圖所示：(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧L(標準狀況)(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分?；瘜W(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NHH2PO、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題:(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為其中Fe的配位數(shù)為相近，但苯胺的熔點(-5.

11、9C)、沸點(184.4C)分別高于甲苯的熔點(-95.0C)、沸點(110.6C),原因是鍵。(5)NHH2PO和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所不:,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)(3)苯胺(-NH2)的晶體類型是(4)NHHPO中，電負性最高的元素是雜化軌道與O的2p軌道形成負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有O苯胺與甲苯(CH?)的相對分子質(zhì)量Q福原子。就鞏廣這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為化學(xué)選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(用n代表P原子數(shù))。12.氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面

12、是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱為。(2) ,CO0H中官能團名稱是。(3)反應(yīng)的類型為,W的分子式為(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：1;1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和澳乙烷為原料制備,寫出合成路線。(無機試劑任選)26.(14分)(1) SiO2(不溶性硅酸鹽)MnOMnS+2HSQ=2MnSGS+2HO(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3) 4.7(4) NiS和ZnS(5) F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,Mg2M+2F-平衡向右移

13、動(6) Mn+2HCO3=MnCOJ+COT+H2O1(7)1327.(14分)(1) A(2) BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結(jié)晶6028.(15分)7.C8.D9.B10.A11.B12.A13.D(1)大于_2-2(0.42)(0.42)4(10.84)(10.21)COO2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(2) 116(3)增加反應(yīng)體系壓強、及時除去產(chǎn)物(4) Fe3+e=Fe2+,4Fe2+C2+4h+=4Fe3+2hbO5.629.(1)蛋白質(zhì)核酸葉綠素(2)答：實驗思路：配制營養(yǎng)液(以硝酸錢為唯一氮源)，用該營養(yǎng)液培養(yǎng)作物甲，一段時間后，檢測營養(yǎng)液中NH+和NO乘U余量。預(yù)期結(jié)果和結(jié)論：若營養(yǎng)液中NO剩余量小于N,剩余量，則