第二節(jié)元素周期律

1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周元素周 期律期律教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1：掌握核外電子掌握核外電子排布的一般規(guī)排布的一般規(guī)律。律。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)2：牢記：牢記1-20號元號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請同學(xué)們默寫請同學(xué)們默寫1-20號元素號元素周期表位置，并畫出它們周期表位置，并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。的結(jié)構(gòu)示意圖。思考：核外電子的排布思考：核外電子的排布有什么規(guī)律？你能歸納有什么規(guī)律？你能歸納出幾點？出幾點？電子層電子層(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高原子核原子核核外電子核外電子原子原子大型體育場與螞大型體育場與螞蟻蟻求出下列微粒的質(zhì)子數(shù)和

2、核外電子數(shù)：求出下列微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)：H2O; O2-;HCl;H2O;F2;S2-;OH-;Na+;H2S;CH4;K+;NH3;HF;Al3+;H2O2;H3O+規(guī)律：規(guī)律：1.原子或分子的核外電子數(shù)原子或分子的核外電子數(shù)=各原各原子質(zhì)子數(shù)之和。子質(zhì)子數(shù)之和。2.陰離子核外電子數(shù)陰離子核外電子數(shù)=總質(zhì)子數(shù)總質(zhì)子數(shù)+所所帶的電荷數(shù)。帶的電荷數(shù)。3.陽離子核外電子數(shù)陽離子核外電子數(shù)=總質(zhì)子數(shù)總質(zhì)子數(shù)-所所帶的電荷數(shù)。帶的電荷數(shù)。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1：掌握元素：掌握元素周期律的內(nèi)容。周期律的內(nèi)容。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)2：掌握同周期，隨著原：掌握同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的子序數(shù)的遞增

3、，元素原子的核外電核外電子排布，原子半徑，化合價和元素子排布，原子半徑，化合價和元素的金屬性、的金屬性、 非金屬性非金屬性的遞變規(guī)律。的遞變規(guī)律。 請閱讀教材請閱讀教材P P14-1514-15并比較表并比較表1-21-2中中1 11818號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，完成填空，并從中找出完成填空，并從中找出元素原元素原子的核外電子排布，原子半徑，子的核外電子排布，原子半徑，化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律？ 118 118號元素的號元素的核外電子排布、核外電子排布、原子半徑和主要化合價原子半徑和主要化合價 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)

4、最外層電子數(shù)1818 118 118號元素的核外電子排布、號元素的核外電子排布、原子半徑原子半徑和主要化合價和主要化合價 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小 118 118號元素的核外電子排布、號元素的核外電子排布、原子半徑和原子半徑和主要化合價主要化合價 主要化合價：正價主要化合價：正價+10+10主要化合價：正價主要化合價：正價+1+5+1+5，負(fù)價：，負(fù)價：-4 -1 0-4 -1 0主要化合價：正價主要化合價：正價+1+7+1+7，負(fù)價：，負(fù)價：-4 -10-4 -10HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSb

5、BiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 最高或最低化合價的最高或最低化合價的變化變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10結(jié)論：結(jié)論：同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的元素原子的核外電子排布，元素原子核外電子排布，元素原子半徑，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。半徑，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。最低負(fù)化合價最低負(fù)化合價 = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8 元素的金屬性和非金屬性是否也隨元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性

6、變化呢？原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？主族元素的最主族元素的最高正化合價與高正化合價與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有何關(guān)系？有何關(guān)系？最高正價最高正價=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 實驗（實驗（1 1）現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色氣泡，溶液紅色加深加深。金屬性強(qiáng)弱：金屬性強(qiáng)弱：NaMg結(jié)論結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對比與金屬鈉對比 實實 驗驗 （2 2） 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁產(chǎn)生氣泡。但鎂

7、反應(yīng)比鋁劇烈。劇烈。金屬性強(qiáng)弱：金屬性強(qiáng)弱：MgAlMg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應(yīng)反應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)應(yīng):與冷水反應(yīng)緩與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放反應(yīng)劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價氧最高價氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3(兩性兩性氫氧化物氫氧化物)弱堿弱堿 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 結(jié)論

8、：結(jié)論：同周期原子，從左同周期原子，從左 右，金屬性逐漸減弱。右，金屬性逐漸減弱。氧化物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸更強(qiáng)酸更強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl 非金屬性：非金屬性：Si P S B B. 原子序數(shù)原子序數(shù):AB C. 離子半徑離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù):ABA C4.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的（ ）A. A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外

9、電子元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化排布呈周期性變化 B. B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化性變化 C. C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化子量的遞增而呈周期性變化C 5.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P6.6.下列遞變規(guī)律不正確的

10、是下列遞變規(guī)律不正確的是（ ） ANaMg、Al還原性依次減弱還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)氧化性依次增強(qiáng) CC、N、O原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高最高正價依次升高ABC1 1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大；多的，半徑越大；如如NaNaK(K(層不同，層多，徑大）層不同，層多，徑大）2 2、當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越、當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小；??；如如NaNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（層相同，核多，徑?。▽酉嗤?，核多，徑

11、?。? 3、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑；如如ClCl-4 4、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑；如如Na Na+原子半徑和離子半徑的比較方法：原子半徑和離子半徑的比較方法：規(guī)律規(guī)律 6.6.在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。7.7.除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？素？氟元素氟元素鈁（鈁（FrFr）元素）元素練習(xí)：練習(xí)：、寫出至號元素的原子、寫出至號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖、總結(jié)至號原子結(jié)構(gòu)的、總結(jié)至號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。特殊性。（）原子中無中子的原子：（）原子中無中子的原子：1H1（）最外層有個電子的元素：）最外層有個電子的元素：（）最外層有個電子的元素：（）最外層有個電子的元素：（）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)（）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（ ）最外層電子數(shù)是次外層）最外層電子數(shù)是次外層