高三化學(xué)點(diǎn)對點(diǎn)復(fù)習(xí)的思考

1、高2010級二診化學(xué)點(diǎn)對點(diǎn)復(fù)習(xí)的回顧與思考四川省新津中學(xué)（611430）文光祥2010級高考成績揭曉，新津中學(xué)今年高考取得了輝煌的成績,創(chuàng)造了新的歷史,一次性上線615人，比去年增加76人，自已有幸成為創(chuàng)造歷史的一份子?；仡櫥瘜W(xué)科復(fù)習(xí)的過程，感受頗多，印象最深的是二診前的復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。先來看看二診的成績吧，新津中學(xué)理綜平均成績162分，化學(xué)平均54分。我所帶的三個班較前幾次的成績相對有較大的提高。宏志班（均分67）和最好的補(bǔ)習(xí)班平均僅相差1.5分,以前都在5分以上。另外所帶12班與平行班級相比也有較大幅度的提高，與同類班級中最好班級平均成績幾乎持平。和以前相比發(fā)生了較大的變化，回顧二診復(fù)習(xí)的點(diǎn)點(diǎn)滴

2、滴，我認(rèn)為點(diǎn)對點(diǎn)復(fù)習(xí)發(fā)揮了較大的作用。什么是點(diǎn)對點(diǎn)復(fù)習(xí)？簡單的說就是一個題一個題的復(fù)習(xí)，就二診化學(xué)科來看，后面共四個大題：元素推斷，有機(jī)推斷，無機(jī)推斷，化學(xué)實(shí)驗(yàn)。題目的針對性比一診更明顯。只不過實(shí)驗(yàn)從有機(jī)實(shí)驗(yàn)變成無機(jī)實(shí)驗(yàn)，后面的大題從一診的基本理論變成無機(jī)推斷。我以無機(jī)推斷題為例，以我的復(fù)習(xí)經(jīng)歷來談?wù)匋c(diǎn)對點(diǎn)復(fù)習(xí)。第一步：分析考題，摸清規(guī)律對06到09的二診考試的無機(jī)推斷作認(rèn)真仔細(xì)的分析，寫出每年考題所涉及的相關(guān)反應(yīng)，感悟所考重要知識點(diǎn)及其重要反應(yīng)，從而找出其中的?？键c(diǎn)，感悟到一些基本規(guī)律。（06二診）無機(jī)推斷涉及的反應(yīng)：3FexOy+2yAl=yAl2O3+3xFe（高溫）2Al+2NaOH+

3、2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO32Al(OH)3= Al2O3+H2O; 2Fe+3Cl2=2FeCl3FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4ClFeCl3+AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3（07二診）無機(jī)推斷涉及的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高溫）8Al+3Fe3O4=9Fe+4 Al2O3（高溫）H2+Cl2=2HCl2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2（08二診）無機(jī)推斷涉及的反應(yīng)：2Al2O3=4A

4、l+3O22Al+3Fe2O3=2Fe+ Al2O3（高溫）2NaCl=2Na+Cl22Na+O2=Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Fe+3Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22Al+3Cl2=2AlCl3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O（09二診）無機(jī)推斷涉及的反應(yīng)：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（高溫）SO2+H2O2=H2SO42Al2O3=4Al+3O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22NaCl+2H2O=2Na

5、OH+Cl2+H2通過對近幾年二診考題無機(jī)推斷的分析，我們能否得出這樣的結(jié)論：在一般情況下，無機(jī)推斷，往往都以金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化為載體，特別是鋁鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化。其中下面這些反應(yīng)常常涉及：鋁和強(qiáng)堿溶液；高溫反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)；鐵和水蒸氣等）；熔融電解以及亞鐵和三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化等。所以下面這些反應(yīng)必須非常熟悉：1. 常見的幾個高溫反應(yīng)鋁熱反應(yīng)： Fe和H2O（g） 煅燒硫鐵礦： C和水蒸氣 制玻璃： ； 2熔融電解的三個反應(yīng)： ； ； 3有催化劑的常見三個反應(yīng)； ； ； 4鋁鐵的其它重要反應(yīng)：AlO2-溶液中通入過量的CO2： Fe2+溶液在空氣中變黃 鎂在CO2中燃燒： A l和強(qiáng)堿溶液

6、： 第二步：精選習(xí)題，針對訓(xùn)練找到了無機(jī)推斷考查的規(guī)律，就在資料中精選對應(yīng)的針對性練習(xí)，主要是金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化，特別是鋁鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化，如條件是高溫，熔化電解等。讓學(xué)生練習(xí)點(diǎn)對點(diǎn)的練習(xí)。二診復(fù)習(xí)中，元素推斷點(diǎn)對點(diǎn)練習(xí)的內(nèi)容如下：二診復(fù)習(xí)點(diǎn)對點(diǎn)練習(xí)-無機(jī)推斷第三步：歸納總結(jié)，考前過手每次大考前，都安排幾天時間讓學(xué)生自主復(fù)習(xí)，讓學(xué)生自已花時間去整理每科基礎(chǔ)知識，查漏補(bǔ)缺。二診年級上安排了五天時間，對化學(xué)學(xué)科，組上安排主要讓學(xué)生攻后面的四個大題：第一天，元素推斷，第二天，無機(jī)推斷，第三天，有機(jī)推斷，第四天，化學(xué)實(shí)驗(yàn)，第五天，考前練兵（找四個大題讓學(xué)生定時完成，讓學(xué)生找到答題的感覺）。對無機(jī)推

7、斷這一板塊，根據(jù)前面的規(guī)律，把重要的反應(yīng)整理，以填空的形式讓學(xué)生完成。其主要內(nèi)容如下：二診復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識過手訓(xùn)練（無機(jī)推斷）1. 常見的幾個高溫反應(yīng)鋁熱反應(yīng)： Fe和H2O（g） 煅燒硫鐵礦： C和水蒸氣 制玻璃： ； 熔融電解的三個反應(yīng)： ； ； 有催化劑的常見三個反應(yīng)； ； ； 2 必須掌握的反應(yīng)。鎂在CO2中燃燒： A l和強(qiáng)堿溶液： Al3+和過量的氨水 過量的OH-： Al3+和AlO2-不能共存： AlO2-溶液中通入過量的CO2： AlO2-和HCO3-不能共存： 制備Fe(OH)3膠體： Fe3O4和HI酸： Fe3+和Fe ,H2S, SO2, CO32-, HCO3

8、- Fe2+溶液在空氣中變黃 ，ClO-, H2O2(H+) Fe 在周期表中的位置 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖 如何配制FeCi2溶液； FeBr2和過量的Cl2. 特別注意兩種復(fù)鹽 第四步：二診真題下面我們再來看看2010級二診考試的“無機(jī)推斷題”：A、Y為常見金屬單質(zhì)，X為常見非金屬單質(zhì)。常溫下X、G、H、I為氣體，C為液體。B是由三種元素組成的鹽，加熱時發(fā)生分解生成兩種氣體，冷卻后又可化合得到B。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)條件及生成物略去） 本題涉及的反應(yīng)有：2Al+6NH4Cl=2AlCl3+6NH3+3H24NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+2H2O

9、=2HNO3+NOAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl2Al(OH)3= Al2O3+H2O2Al2O3=4Al+3O23FexOy+2yAl=yAl2O3+3xFe（高溫）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高溫）我們可以看到很多反應(yīng)就是鋁鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化，學(xué)生做起來往往會得心應(yīng)手，得分率相對高一些。 通過這樣點(diǎn)對點(diǎn)的復(fù)習(xí)，特別是在理綜時間特別緊的情況下，學(xué)生拿到題以后不會感覺陌生，感覺題目較熟悉，有充足的信心去作答。用同樣的方法，我們也可以對二診化學(xué)后面的四個大題作類似的分析，基本可以得到如下的規(guī)律?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)：一般是通過氮及其化合物來設(shè)問。05至0

10、9的二診題中，除06涉及到硫及其化合物，其余全是以氮及其化合物為出發(fā)點(diǎn)來設(shè)問。所以在針對練習(xí)中偏向于氮及其化合物的實(shí)驗(yàn)。有機(jī)推斷：05-09的二診題中，每次都是含有苯環(huán)的有機(jī)物及其轉(zhuǎn)化，因?yàn)橛斜江h(huán)的有機(jī)物同分異構(gòu)體變數(shù)更靈活，設(shè)問時苯環(huán)上的兩個取代基在對位情況最為常見。元素推斷：情況較為復(fù)雜，主要是對化學(xué)基本概念的考查，如電子式，元素符號，離子方程式，熱化學(xué)方程式，離子溶液比較等。我們也可以用這樣的方法對三診，特別是高考，進(jìn)行點(diǎn)對點(diǎn)復(fù)習(xí)，通過對四川06-09理綜化學(xué)部分認(rèn)真分析，哪些是必考點(diǎn)，哪些是?？键c(diǎn)，以什么形式考，摸清四川高考出題習(xí)慣，再參考08和09全國各地的高考題，進(jìn)行總結(jié)歸納，并針

11、對性練習(xí)。下面我以離子共存和離子方程式的判斷為例，談?wù)劯呷笃诘狞c(diǎn)對點(diǎn)復(fù)習(xí)策略。20062009四川理綜（化學(xué)部分）分類解析及對應(yīng)訓(xùn)練（一）離子共存和離子方程式第一步：高考真題解析收集0609四川高考題中有關(guān)離子共存和離子方程式的相關(guān)考題，再逐一解析，讓學(xué)生明 確該知識點(diǎn)在高考中的命題形式，同時也讓學(xué)生感悟到這部分內(nèi)容的重要性，從而有針對性的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步提高復(fù)習(xí)效率。（06）10室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ）ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK、Na、SO32、S2CK、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br解析：首先看清題目要求，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿

12、性都不能大量共存。現(xiàn)在考試中都是條件共存，所以一定要看清題目所以條件。A只有NH4、Cu2在堿性條件下不能共存；BSO32、S2在酸性條件下不能共存；SO32+2S2+6H+=3S+3H2OC.只有在酸性條件下不能共存。H+ + AlO2 + H2O=Al(OH)3D.酸性條件下Fe2，NO3酸性條件和Fe2在堿性條件下不能共存。（07）8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OHA1O2+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD硫酸氫鈉溶液與足量氫氧

13、化鋇溶液?胎：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O解析：A2A1+2OH+2H2O2A1O2+3H2 B2Al3+6C1+6H2O2Al(OH)3+3H2+3C12 C正確。DH+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O（08）11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： B硫酸銅與燒堿反應(yīng)： C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)： D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：解析：AAl3+和CO32-雙水解，電荷守恒，正確。 BCuSO4溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆開。 CC6H5OH + CO32- C6H5O- + HCO3- D2H+SO42+BaCO3BaSO4+H2O+CO2（09）8.在下列給

14、定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO-3C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO4、2-、AlO2-D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO3- 解析：AH+HSO-3= H2O+SO2BI-、NO-3 酸性條件下不能共存，因在酸性條件下有強(qiáng)氧化性。C雙水解Fe2+2AlO2-+4H2O=Fe(OH)2+2Al(OH)3D正確。溶液呈堿性，SiO2-3.只有在酸性條件下不能共存。第二步 摸清高考規(guī)律 從0609高考來看，離子方程式的判斷或離子共存必有一選擇題，離子

15、方程式主要有幾個問題：其實(shí)很多反應(yīng)就是來自教材，如：實(shí)驗(yàn)室制Cl2,Na和H2O，漂白粉溶液或苯酚鈉溶液中通入CO2等。有量的問題的（FeBr2,CO2）；水解和電離離子方程式的書寫區(qū)別；惰性電極電解的離子方程式。條件離子共存：由水電離出C（H+），無色溶液；雙水解；氧化還原；K w/C(H+)=?；強(qiáng)酸（堿）性.第三步 精題精練在離子共存和離子方程式的題目中，學(xué)生做的很多題是重復(fù)在做，浪費(fèi)了大量的時間，盲點(diǎn)在一道題中往往只有一個或兩個，也可能沒有。也就是說學(xué)生在會做的題上白花了時間，在備課時，老師通過大量的類似題目，找到學(xué)生容易錯的選項(xiàng)，再重新組合，這樣能大大節(jié)約學(xué)生的復(fù)習(xí)時間，同時也給這方

16、面較弱的學(xué)生提供了提高的機(jī)會。比如離子共存我選了25項(xiàng)，其實(shí)是做了近100道題提煉出來的，學(xué)生相當(dāng)于只做了6道題，大大節(jié)約了學(xué)生的復(fù)習(xí)時間。一判斷下列離子，在給定條件下能否大量共存，在肯定能共存的前面“”（ ）1使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+（ ）2. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、（ ）3. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、（ ）4. 室溫下，pH=1的溶液中：、（ ）5使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-（ ）6有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-（ ）7有NO-3存在的強(qiáng)酸性

17、溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-（ ）8由水電離出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1中：Na+、S2、AlO-2、SO32（ ）9在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、H（ ）10.在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl（ ）11.在c(H+)0.1mol·L1的溶液中：K、I、Cl、NO3（ ）12.加入Al能放出H2的溶液中：NH4、Cl- ，HCO3-，NO3-（ ）13.加入H2O2的溶液中：、，SO32（ ）14.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Na、Cl、SO42（ ）15.在c(H+)/c

18、(OH-)=1012的溶液中：K、I、Cl、HCO3（ ）16.常溫下c(H+)=Kw1/2的溶液中：、NO3、，SO32（ ）17.能使淀粉KI試紙變藍(lán)的溶液中：NH4、Na、S2、Br（ ）18.含HCO3=0.1mol·L1的溶液中：Cl、NO3，NH4 ，Al3+ （ ）19.在含大量的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN（ ）20CuO能夠溶解的溶液中：Fe2+、NH4、NO3-、SO42（ ）21.常溫下由水電離出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1且含大量的溶液溶液中：NH4、Mg2+、Cl（ ）22含大量AlO-2的溶液中：Cl，HCO3，N

19、a，K（ ）23PH=0的無色溶液中：Fe2+，Na，SO42、ClO（ ）24加Na2O2后仍能大量共存：Na、Cl、SO32，（ ）25能共存，加入NaOH加熱有沉淀有氣體：Cl,HSO3,Ba2+,NH4二判斷下列離子方程式書寫是否正確？在正確的前面打“”（ ）1. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO （ ）2. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O（ ）3. 漂白粉溶液在空氣中失效：（ ）4. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成 （ ）5用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S（

20、）6氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O（ ）7溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr（ ）8用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2（ ）9利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+（ ）10. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O（ ）11. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-（ ）1

21、2. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O（ ）13. 鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH2（ ）14. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClO（ ）15. 氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O（ ）16. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3（ ）17. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2O（ ）18. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OH（ ）19. AgNO3溶液中加

22、入過量的氨水：AgNH3·H2OAgOH NH4（ ）20向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-=BaSO3SO322H2O（ ）21. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2O（ ）22澄清石灰水與少量蘇打溶液混合Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（ ）23制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+（ ）24向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- （ ）25碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：Fe2+2I-

23、+Cl2=Fe3+I2+4Cl-（ ）26硫酸氫氨溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：2NH4+Ba2+SO42-+2OH-=BaSO4+2 NH3·H2O（ ）27NaHSO4加入Ba(OH)2至中性：H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4H2O（ ）28用侯氏制堿法制堿：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+（ ）29向FeSO4溶液中加入酸化的H2O2：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（ ）30.Al和強(qiáng)堿溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2（ ）31.NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液：NH4OHNH3H2O（ ）32.用惰性電極電解氯化鎂溶液

24、：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（ ）33.Cl2通入溴化亞鐵溶液中：當(dāng)n(C12)=n (FeBr2)時：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-（ ）34.含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（ ）36.BaSO3和足量的HNO3：BaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO2（ ）37.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2=CH2+Br-+H2O（ ）38.向Fe(NO3)2溶液中加入酸化的KI溶液：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO（ ）39.向H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶

25、液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（ ）40.Fe(OH)3與過量的HI反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（ ）41.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O（ ）42。NaHS發(fā)生水解：HS-+H2OS2-+H3O+（ ）43NH4HSO3溶液和等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4HSO3-+2OHNH32H2O+SO32-（ ）44實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制取NH3：NH4OHNH3H2O（ ）45等物質(zhì)的量的明礬和氫氧化鋇溶液混合：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO4

26、2-=3BaSO4+2Al(OH)3（ ）46過氧化鈉固體和水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2（ ）47等物質(zhì)的量的鈉，鋁投入水中得到一種溶質(zhì)：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2（ ）48.含有0.1mol FeI2 的溶液中通入標(biāo)況下2.24L氯氣：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- 通過對0609的四川高考題分析其實(shí)有很多是必考點(diǎn)和?？键c(diǎn)，如：化學(xué)與生活，NA和氣體摩爾體積，電解質(zhì)溶液，電化學(xué)，化學(xué)平衡，無機(jī)推斷，有機(jī)推斷，化學(xué)實(shí)驗(yàn)等等。每個考點(diǎn)都作類似的工作，復(fù)習(xí)效率應(yīng)有多高？讓學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中用效果給我們答案吧。附一：20062009四川理綜（化學(xué)部

27、分）分類解析及對應(yīng)訓(xùn)練（二）電解質(zhì)溶液 真題解析：（06）1225時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，下列關(guān)系正確的是：（ ）A c(NH4)c(SO42) B c(NH4)c(SO42)C c(NH4)c(SO42) D c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)解析：由電荷守恒：c(OH)2c(SO42)c(H)(NH4)先排除D，pH7時，即c(OH)c(H)，得：2c(SO42)(NH4)，故選B。（07）11在25時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc

28、(H+)=c(CH3COO)+c(OH)Cc(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)解析：先明確溶質(zhì)為：CH3COONa和CH3COOH，且CH3COOH比CH3COONa多得多，故PH<7。即CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，當(dāng)溶質(zhì)只有CH3COONa時，其物料守恒為A，離子溶液比較為C。B為電荷守恒，但左邊少了C（Na+）。中由電離大于水解，所以c(H+)>c(OH)，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，故c(CH3COO)>c(N

29、a+)。正確答案為。（09）12.關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )A.c（NH+4）：B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3·H2O)D. 和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)解析：根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱，c（NH+4）：；和都是抑制水的電離，但中c（H+）大于中的c（H），抑制作用強(qiáng)，所以水電離的c（H+）：<選BC. 和等體積混合后溶質(zhì)為4Cl，為其質(zhì)子守恒D. 和等體積混合后PH，電離大于水解。高考規(guī)律：從高考來看，除外，都涉及到電解質(zhì)溶液

30、中的離子濃度比較，形式更為靈活。一個題中的每個選項(xiàng)所考查的內(nèi)容不同.精題精練：判斷下列說法是否正確？在正確的后面“”。（ ）1.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減?。?）2.常溫下，的NH4Cl和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)椋篶（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)（ ）3. 將純水加熱,KW變大,PH變小,酸性變強(qiáng).（ ）4. 常溫下,同濃度的Na2S和NaHS,前者的PH大.（ ）5.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動.n(H+)增加.（ ）6. 25時,將PH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合

31、,所得溶液的PH<7,則NaA溶液PH>7.（ ）7.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒,得到Al2O3和Na2SO3.（ ）8.在NaHSO4溶液中, c（H+）c(OH-)+ c(SO42)（ ）9.常溫下,等體積NH4Cl的和CH3COOH，若PH相同,由水電離出c(H+)相同.（ ）10.常溫下,等體積的鹽酸和CH3COOH，若PH相同,由水電離出c(H+)相同.（ ）11. CH3COONa和CH3COOH任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)（ ）12. 同c（NH+4）的溶液: NH4Al (SO4)2 NH4Cl N

32、H3·H2O CH3COO NH4,濃度最大的是（ ）13. 同濃度的溶液: NH4Al (SO4)2 NH4Cl NH3·H2O CH3COO NH4, c（NH+4）最大的是（ ）14. 常溫下,體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH,中和NaOH的能力鹽酸強(qiáng).（ ）15. 中和PH和體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的體積相同.（ ）16. .1mol/L氨水中加入CH3COO NH4固體, c(OH)/c(NH3·H2O)比值變大.（ ）17. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時, c(Na+)=c(CH3COO)（ ）18. 室溫時,將

33、x mL PH=a的稀NaOH溶液與y mL PH=b 的稀鹽酸混合充分反應(yīng),若x=10y, 且a+b=14,則PH>7.（ ）19. 同時含有分子和離子的的電解質(zhì)溶液一定是弱電解質(zhì)溶液.（ ）20.酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子.（ ）21. NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是:C(H+）> c(SO42)>c(NH4)c(OH)（ ）22某溫度下,Ba(OH)2溶液中,KW=10-12,向PH=8的該溶液中加入等體積PH=4的鹽酸,混合溶PH=7.（ ）23.任意鹽酸溶液中C(H+）的精確計(jì)算式可以表示為:C(H+）=C(HCl)+KW/ C(H

34、+）（ ）24將PH=3的鹽酸和PH=3的醋酸等體積混合,其PH=3.（ ）25室溫時,向等體積 PH=a的鹽酸和PH=b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后,兩溶液均呈中性,a>b.（ ）26物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)（ ）27物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)（ ）28常溫下，NaB溶液的PH=8，c(Na+)-c(B)=0.99×10-6mol/L（ ）29在一定條件下，某溶液

35、的PH=7，則c(H+)一定為1×10-7mol/L，其溶質(zhì)不可能為NaOH。（ ）30. 常溫下，濃度均為.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來的溫度，c(CO32-)均增大。（ ）31氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)（ ）32. 氯水中：c()c()c()c()（ ）33.室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：（ ）34. Na2CO3溶液中：（ ）35. 25時，、濃度均為0.1的混合溶液：（ ）36.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和

36、NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H).（ ）37.PH相同的CH3COONa溶液,C6H5ONa溶液,Na2CO3溶液,NaOH溶液,其濃度:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH).（ ）38.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是: （ ）39.常溫下,向10mL PH=12的氫氧化鈉溶液中加入PH=2的HA至PH=7,所得溶液的總體積20mL.( ) 40. 溶液均為.1mol/L的CH3COOH NH4ClH2SO4三種溶液

37、中,由水電離出c(H+):>>.( ) 41.將PH=2的醋酸加水稀釋10倍,所得溶液的PH<3.( )42.用PH=3和PH=2的醋酸中和等量的NaOH時,消耗醋酸的體積分別為Va和Vb,則Va>10Vb.20062009四川理綜（化學(xué)部分）分類解析及對應(yīng)訓(xùn)練 （三）NA和氣體摩爾體積高考真題：（06）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體的密度相等時，下列說法正確的是（ ）A 兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B O2比O3質(zhì)量小C 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：同體積同密度，必同質(zhì)量。所以B錯，D正確。O2的摩爾質(zhì)

38、量小，所以分子數(shù)多，同溫同體積時壓強(qiáng)大。（07）7用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA B7 gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA C18 gD20中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA D1L05moLNa2C03溶液中含有的CO32數(shù)目為05NA解析：A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCHCl3為液體。B.2n7/14n,正確。C.1018/20為9 NAD. CO32水解，小于05NA（08）6下列說法不正確的是 A1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L B1mol臭氧和1.5mol氧氣含有

39、相同的氧原子數(shù) C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31 D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13解析：C中磷酸為弱酸，電離出的H+小于3mol/L。高考規(guī)律：從0609理綜考試來看，06和07有一題，2010級四川（理綜）參考試卷中有NA方面的內(nèi)容：主要樣涉及以下幾個方面的內(nèi)容：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Cl2和NaOH,Fe；Na2O2和H2O,CO2;NO2和H2O；Fe和HNO3，可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。物質(zhì)所含電子數(shù)：10e-,-CH3，-OH共價(jià)鍵數(shù)：CnH2n+2,金剛石，石墨，SiO2。最簡式相同：NO2和N2O4，HCHO和CH

40、3COOH，O2和O3；C2H4和C3H6。物質(zhì)中的陰陽離子：Na2O2,CaC2,NaHSO4。標(biāo)況下為液態(tài)：SO3，HF，苯，已烷，已烯，辛烷等。若要由體積確定物質(zhì)的量（標(biāo)況）；精煉銅兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)和兩極溶解的質(zhì)量；分子式和化學(xué)式；苯分子中有碳碳雙鍵；NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化；稀有氣體為單原子分子；能水解微粒和膠粒。精題精練：用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中,在正確的前面打“”。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（ ）1. 25時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NA（ ）2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

41、為0.2NA（ ）3. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA（ ）4。1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA （ ）5。1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA （ ）6。1mol Cl2和過量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA （ ）7。1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA（ ）8。0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA（ ）9。常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA（ ）10。由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA（ ）11。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的

42、CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g（ ）12。一定溫度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4 物質(zhì)的量不同（ ）13。等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等（ ）14。16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等（ ）15。46g NO2和N2O4所含的分子數(shù)為1NA（ ）16。1molNa2O和1mol Na2O2晶體中離子總數(shù)均為3 NA。（ ）17。一定條件下，用含1 molFeCl3的溶液制備膠體，能產(chǎn)生個NA膠粒。（ ）18。標(biāo)況下，1molSO3中含有NA個硫原子。（ ）19

43、。200mL 1 mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子數(shù)為0.2NA（ ）20。0.1mol Fe和足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA（ ）21。12 g 金剛石中所含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA（ ）22。1molCO2和1molNaOH恰好完全反應(yīng)所得溶液中HCO3-為NA（ ）23。Na2O2和水反應(yīng),常溫常壓下生成16g O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（ ）24。1 mol石墨晶體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)為3NA（ ）25。7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于NA.（ ）26。電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陰極析出32g 銅。陽極溶解銅也為32g。（ ）2

44、7。1 molCl2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA.（ ）28。等物質(zhì)的量的-OH和OH-所含電子數(shù)相等.（ ）29。常溫常壓下，44gCO2氣體含有的氧原子個數(shù)為2NA（ ）30。0.6g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0。6 NA（ ）31。64g銅發(fā)生還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子。（ ）32。28。6g Na2CO3·10H2O晶體或溶液中，含有的CO32-均小于0.1 NA.（ ）33。1mol CnH2n+2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為（3n+2）NA（ ）34。1mol SiO2晶體中,Si-O鍵數(shù)目為2 NA（ ）35。1 L 1mol/L的NaI和NaClO

45、溶液中含有的陰離子總數(shù)均為2 NA.（ ）36。常溫常壓下乙烯和丁烯的混合氣體ag,其中C-H鍵的數(shù)目為NA a/7（ ）37。0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3-數(shù)目為NA.（ ）38。100g 98%的濃硫酸溶液中含有氧原子數(shù)目為4NA.（ ）39。1mol 苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)約為3 NA（ ）40。60g SiO2晶體中含有SiO2分子數(shù)為NA（ ）41。NA個質(zhì)子的質(zhì)量約為1g.（ ）42。常溫常壓下，22g CO2含有的共用電子對數(shù)為2NA（ ）43。1mol CH3+所含有的電子數(shù)為NA（ ）44。標(biāo)況下，0。5 mol SO2和0。5 mol H2S混合后，

46、氣體分子總數(shù)為NA（ ）45。31g P4 含有的P-P鍵為NA（ ）46。1 mol 甲烷中的氫原子被氯氣完全取代，需要2 NA Cl2（ ）47。常溫常壓下，mg C2H4和mg C3H6 均含有（3m/14）NA個共用電子對。（ ）48。10 g重水中含有中子數(shù)為4 NA（ ）49。0.1 mol Fe和足量的I2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA（ ）50。關(guān)于反應(yīng):C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);H=-1300kJ/mol,在CO2中,若有4NA個共用電子對形成,放出1300kJ 的熱量.（ ）51。常溫常壓下,0.1mol Cl2和0.1 mol Fe充

47、分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA（ ）52。在一定條件下,2 mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)所得分子總數(shù)大于2 NA（ ）53。標(biāo)況下11.2L NO和11.2L O2充分反應(yīng),所得氣體分子數(shù)為0.75 NA（ ）54。100mL 1 mol/LFeCl3的溶液含陽離子數(shù)大于0.1 NA.（ ）55。T時，1L PH=6的純水中，含有10-6 NA個OH-（ ）56。120 g 由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有S原子個數(shù)為2NA （ ）57。H2O2中加入MnO2,當(dāng)產(chǎn)生0。1 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA20062009四川理綜（化學(xué)部分）分類解析及對應(yīng)訓(xùn)練 （

48、四）化學(xué)反應(yīng)及其能量變化高考真題:(06) 29.（1）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸汽在t、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。解析：該題考查了熱化學(xué)方程式的書寫。H一般都是在101Kpa和25，若在其它條件下，應(yīng)注明。熱化學(xué)方程式的書寫的注意事頂。（08）7下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的

49、H2×283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱解析：A.Ca2+SO42-=CaSO4有熱效應(yīng)。所以放出熱量變多,H要變小.B.正反應(yīng)H<0,逆反應(yīng)的H>0.但一般情況要標(biāo)明+,-.C.要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng),如燃燒.吸熱反應(yīng)也不一定要加熱. D.燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物.（09）9.25 ，101 k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A.2H+(aq)+SO2-

50、4+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=-57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l); H=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g); H=-5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); H=-5518 kJ/mol解析：A。生成BaSO4(s)有熱效應(yīng)。 B。正確。C。H2O為液態(tài)。 D。被燃燒的物質(zhì)為1mol.高考規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)的能量變化是高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容，主要考查以下幾個方面：正確書寫和判斷熱化學(xué)方程式；表示燃燒熱，中和熱的熱