2017中考復(fù)習(xí)--初中化學(xué)溶解知識點總結(jié)

1、初中化學(xué)溶解知識點總結(jié)知識點總結(jié)本局部內(nèi)容包括飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的內(nèi)容，概念性的東西比擬多，學(xué)習(xí)時要注意抓 住概念的特點，注意去理解概念的內(nèi)涵，要注意對相似概念進(jìn)行比擬學(xué)習(xí)，如對于飽和溶液和不飽和 溶液，比照去理解。1、飽和溶液和不飽和溶液的概念：飽和溶液：在一定溫度下溶質(zhì)為氣體時還需在一定壓強(qiáng)下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)， 當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下溶質(zhì)為氣體時，還需在一定壓強(qiáng)下，向一定量溶劑里參加某種溶 質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：一般說

2、來，可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大那么說明原溶液是飽和溶液， 如果溶解的量還能增大那么說明原溶液是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化:大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系溶質(zhì)為固體：不46和*8®加人溶質(zhì)或薩f氐潟窿或蒸發(fā)i容劑飽和潛液'1 V升高逞度或參加潛刑但是，由于Ca0H2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小， 因此將Ca0H2的不飽和溶液 轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時應(yīng)該是升高溫度； 將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液， 在改變溫 度時應(yīng)該是降低溫度。4、溶解度的含義:固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質(zhì)在 100

3、g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這 種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；溫度。氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時的氣體體積氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積。影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。外因：溫度：隨溫度升高而減?。粔簭?qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。5、溶解度曲線:當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度 是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法溶解度曲線來表示。用縱坐標(biāo) 表示溶解度，橫坐

4、標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。6、溶解度曲線的意義與應(yīng)用： 根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度； 也可以查出該物質(zhì)溶解度所對應(yīng)的溫 度。曲線上的點即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時的溶解度， 按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液； 假設(shè)按曲線下面 的任何一點的數(shù)據(jù)所配溶液， 均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液； 如按曲線上面任何一點所表示的數(shù) 據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。 固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型，該類物質(zhì)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨 溫度升高而明顯增大； “緩升型，這類物質(zhì)少數(shù)固體物質(zhì) 的溶解度隨溫度升高變化不明顯； “下

5、 降型，它極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線， 可比擬相同溫度下各物質(zhì)溶解的 大小。 幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。常見考法通常進(jìn)行對溶解度概念的理解程度的考查， 對影響溶解度因素的分析和認(rèn)識的考查， 對于溶解度 曲線的認(rèn)識與利用能力以與看圖、 識圖能力的考查。 要把握住溶解度曲線的交點的意義， 知道比擬不 同物質(zhì)的溶解度大小需要在相同的溫度下進(jìn)行，理解曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情況。誤區(qū)提醒1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不 能改變固體的溶解度。2、

6、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢 溶解度曲線的伸展方向 ， 也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比擬同一溫度不同溶質(zhì)的溶解3、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng) 的減小而減??；壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。4、四點理解溶解度概念： 一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。 100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。 飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶 劑里的溶解度。 單位：

7、g 嚴(yán)格地說應(yīng)該是g/100g 溶劑5、二角度比擬飽和溶液與不飽和溶液： 首先要明確“一定條件、 “一定量的溶劑。 在某一溫度和一定量的溶劑里， 對某種固態(tài)溶 質(zhì)來說飽和了，但假設(shè)改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫?,100 g 水中溶解 31.6 g KNO3 到達(dá)飽和，假設(shè)升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀?液飽和與否，首先必須明確“一定條件和“一定量的溶劑。 必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。 如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液， 可 能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。6、根據(jù)

8、溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)溶解度所對應(yīng)的 溫度。曲線上的點即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時的溶解度， 按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液； 不同物質(zhì)在 同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比擬。 幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點， 表 示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。 典型例題 例析：1、右圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t2 C時，當(dāng)A B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時, 以下哪種方法使兩溶液都能到達(dá)飽和( )A.降低溫度B.參加溶劑C參加溶質(zhì)D.倒出一局部溶液解析：不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系具體而定， 而加溶質(zhì)可以使 任何不飽

9、和溶液變得飽和。根據(jù)溶解度曲線可以看出A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時使 A B變?yōu)轱柡?；參加溶劑只能使溶液更不飽和；參加溶質(zhì)可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀態(tài)不會改變。應(yīng)選 C。答案：C2、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖答復(fù)：(1) P點的含義是。(2) t2 C時30g a物質(zhì)參加到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g。(3) t2 C時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 (填寫物質(zhì)序號)。(4) 在t2 C時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1 C時，析出晶體最多的

10、是，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 。解析：溶解度曲線上的點表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度；由溶解度曲線可知t2 C時a的溶解度為50g,因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物質(zhì)參加到50g水中形成溶液的質(zhì)量的75g。由溶解度曲線可 以看出t2 C時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 c、b、a； a物質(zhì)的溶解度隨溫度 升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多，t2 C時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小， 降溫到t1 C時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最小。答案：1 t1 C時 a 和 c 的溶解度均為 20g 2 75 3 cba 4 a，c初中化學(xué)溶解知識點總結(jié)二1. 碳

11、酸鹽能溶于鹽酸或硝酸，并放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體 co2。2. 含 cu 的溶液呈藍(lán)色，含 fe 的溶液呈黃色。粉未為白色，但它的晶體 cuso4? 5h2o膽磯卻顯藍(lán)色，但膽磯受熱后又會變成白色cuso4。4. 藍(lán)色絮狀沉淀為 cuoh2 ，紅褐色絮狀沉淀為 feoh3 。5. 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣： agcl 和 baso4。鉀鈉銨硝皆可溶、 鹽酸鹽不溶銀亞汞 ; 硫酸鹽不溶鋇和鉛、 碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、 只有鉀鈉銨鋇溶鉀、鈉、硝酸溶， 鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。 鹽酸除銀亞汞， 鹽酸鹽里除氯化銀和 氯化亞汞外都溶。 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，

12、 硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。 其余幾類鹽， 碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物 只溶鉀、鈉、銨， 只有相應(yīng)的 鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶 最后說堿類， 鉀、鈉、銨和鋇。 氫氧化鉀、 氫氧化鈉、 氫氧化鋇和氨水可溶 另有幾種微溶物， 可單獨記住。初三化學(xué)溶解現(xiàn)象知識點 二溶解時的熱現(xiàn)象：吸熱 如硝酸銨 溫度不變 如氯化鈉 放熱如氫氧化鈉、濃硫酸 加快物質(zhì)溶解速度的方法有：加熱或升溫攪拌或振蕩將固體研成粉末。a、溶液不一定無色，如 CuS04為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2SO43為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒一一碘的酒精溶液固體、氣體溶于液體，液體為溶劑初三化學(xué)溶解現(xiàn)象知識點 三 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。 當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。 當(dāng)兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。 當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)