人教版初三化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、九年級化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等?；瘜W(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、金 屬活動(dòng)性、活潑性、腐蝕性、毒性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸

2、入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。6、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品一藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀一鐐子 （一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：存放：細(xì)口瓶。取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：無0'刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（4）酒精燈：注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹?；鹧娣秩龑樱和庋妫囟茸罡撸?、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對

3、物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3 ,試管口向上與桌面成 45° ,先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時(shí)：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管底部即可。第二單元 我們周圍的空氣1、空氣的組成：氮?dú)猓?8%

4、）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94% ）、二氧化碳（0.03% ）、其他 氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類19單質(zhì)（按元素種類）化合物（純凈物（按物質(zhì)種類）混合物一定是混合物：合金、溶液、空氣3、氧氣（1） 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2） 化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：反應(yīng)方程式：高鎰酸鉀制氧氣 2KMnOKMnO+MnO+QT氯酸鉀 2KCQjffib

5、_ 2KC1+3。T過氧化氫2H2O MnO 2HO+OT收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型（高鎰酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化鎰制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。高鎰酸鉀或氯酸鉀與二氧化鎰制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄（諧音巧記：茶莊定點(diǎn)收利息）根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管;（b）、在用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？防止高

6、鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+BHAB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：ABH A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，出j熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變 渾濁。（更竺 S和Q反

7、應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。（紅色或白色）P和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，3白色固生 （用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一 層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和。的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素 組成的。（1）水電解

8、實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)方程式 ：2H2O2H4+OT負(fù)極 正極產(chǎn)生位置 氫氧體積比2 : 1質(zhì)量比1 : 8檢驗(yàn)：Q-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸儲(chǔ)（均為 物理方法）,其中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ);既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破

9、損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋 爐爆炸。3、氫氣 H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠

10、近火焰，移開拇指點(diǎn)火）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（3）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：常 用鋅和稀硫酸（更好）或稀鹽酸原理：Zn+H2SO=ZnSO+H2 T裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（4 ）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣了解4、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用 農(nóng)藥、化肥

11、，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子口分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)1、原子的構(gòu)成質(zhì)子(+)中子(不帶電)原子，'核外電子(-)(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)相對原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所

12、得的值。、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位2、元素(1)、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2)、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(3)、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣(最多的金屬元素：鋁)生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)微觀：表示一個(gè)原子例如：H:表示氫元素；一個(gè)氫原子He: 表示氨元素；氨氣；一個(gè)氯原子C :表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子Al :表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符

13、號前是幾就表示幾個(gè)原子例如：3H: 3個(gè)氫原子4C : 4個(gè)碳原子nFe:n個(gè)鐵原子2Ar : 2個(gè)僦原子(3)原子和元素的比較原子兒系概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對具體 的某個(gè)粒子而言。只具有 宏觀含義（4）我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素 的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。右圖表示

14、的是鋁原子的結(jié)構(gòu)一一核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有 2個(gè)電子，第二電子層上有 8個(gè)電子，第三電產(chǎn)房'看屋.的電f ®c電子層上有3個(gè)電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）、第一層最多容納 2個(gè)電子，第二層最多容納 8個(gè)電子，第三層最多容納 18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過 8個(gè)，（只有一層的不超過 2個(gè)）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。|最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有 2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于 4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè),為2個(gè)），屬于

15、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號的意義見右圖在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氨T 人帙聲于椅1正電一2ML所示（數(shù)字“2”的意義）出樂2個(gè)輯*2.原子和離子的比較原子離了定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+ （質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成聯(lián)系陰離子4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請注意以下幾點(diǎn)：(1)記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)

16、；單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。(2)使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(3)掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。(4)常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣翎鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳 .二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見.單質(zhì)為零最常見負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。正一價(jià)的是錢根。原子團(tuán)：硫酸根離子SO2碳酸根CQ2氫氧根OH-硝酸根NO3-俊根NH4+二、化學(xué)式的意義和書寫1 .化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表

17、示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。2 .化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2;化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0;含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂Mg(OH)2。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：如：NH4NO相對原子質(zhì)量：N-14 H-1 O-16相對分子質(zhì)量：NHNO 的相對分子質(zhì)量 =14X 1+1X4+14X1 + 16X3=80物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：NHNO中個(gè)元素的質(zhì)量比為：14X1:1 X 4:14

18、X 1:16 X3=7:2:7:8春櫻耦毒叫根即端為四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2Q2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為 X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求 CO中C的化合價(jià)，X*1+ （-2） *2=0求得X的值為4,則C的化合價(jià)為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守

19、恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 ）3、含義：以2H2+Q”2H20為例宏觀意義： 表明反

20、應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子瓦2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟

21、的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅(jiān)硬的；B代表Black ,黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子

22、的排列不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理。】2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO : C+O 2后絲CO不完全燃燒（氧氣不充足），生成CQ 2C+O型12CO3、還原性：C+2CuO局溫2Cu+COT（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)

23、象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2c3+3C 圖溫 4Fe+3CO T三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制 O的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制邑的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒，相對分子質(zhì)量與空氣相差無幾，難與空氣分密度比空氣大用向上空氣法CO 2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或

24、石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純，含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCQ+2HCl=CaCl2+HO+COT2）選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。反應(yīng)方程式：CO+Ca（OH>=CaCN +H2O驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：十段燒石灰石:CaCO局溫 CaO+CO【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca（O

25、H2】5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO = H 2O+ CQT3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OH）2=CaCOj +H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO22L2CO （吸熱反應(yīng),CO是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火

26、器原理：Ns2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT ）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng) 原因：過多的 CO、Q、CH、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：（隆、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+oSL2CO （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）CH和Q的燃燒火焰是：發(fā)出【H2和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的

27、火焰;CO和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰;明亮的藍(lán)色火焰。2）還原性：CO+CuO= Cu+CO【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣

28、的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO、NO （引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油："工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷）

29、，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式： CH （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)T的質(zhì)：可燃性 CH4+2Q息暨=CO+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）化學(xué)T質(zhì)：可燃性 C 2H5OH+ 3Q點(diǎn)暨=2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有器的忸醇CHOH （少失明多死），故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2） 吸熱反

30、應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1 .鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 FeQ3 .銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2 2Al 2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P + 50 2 2P2057 .硫粉在空氣中燃燒：S + O 2 SO

31、28 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02 2C010 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 = 2C0211 .甲烷在空氣中燃燒： CH + 20 2 C02 + 2H 2012 .酒精在空氣中燃燒： C2H50H + 302 2C02 + 3H 2。二.分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2H20 2H2T+ 02 T14 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KCI03 = 2KCl + 30 2 T15 .加熱高鎰酸鉀：2KMn0 K2Mn0 + Mn02 + 0 2T16 .碳酸不穩(wěn)定而分解： HbC0 = H20 + C02 T17 .高溫煨燒石灰石：CaC0 Ca0 + CQ T三.氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅： H2 + Cu0 = Cu + H 2020. 木炭還原氧化銅： C+2Cu0 2Cu + C02 T21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2Q 4Fe + 3C02 T22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3Q 3Fe + 2C02 T23. 一氧化碳還原氧化銅：C0+ Cu0 Cu + C0224. 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ FeaO - 2Fe + 3C0225. 一氧化碳還原