昆明理工大學碩士研究生入學考試量子力學

1、昆明理工大學碩士研究生入學考試物理化學考試大綱適用專業(yè)：0702Z1應用化學物理第一部分考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘二、答題方式答題方式為閉卷、筆試三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)化學熱力學的基本內(nèi)容約50化學動力學的基本內(nèi)容約15電化學的基本內(nèi)容約20%膠體及界面化學的基本內(nèi)容約10%統(tǒng)計熱力學約5%四、試卷的題型結(jié)構(gòu)基本概念題（選擇題和填空題）30%簡答題（含證明題）10計算題（含相圖題）60第二部分考察的知識及范圍1. 熱力學第一定律與熱化學1.1 熱力學的研究對象和基本概念1.2 熱力學第一定律1.3 體積功與可逆過程1.4 恒容熱與恒壓熱焓1.5

2、 熱容1.6 熱力學第一定律的應用1.7 熱化學、蓋斯定律1.8 幾種熱效應1.9 反應熱與溫度的關系基爾霍夫定律2. 熱力學第二定律2.1 自發(fā)過程的共同特征不可逆性2.2 熱力學第二定律2.3 熵2.4 熵變的計算2.5 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能2.6 吉布斯自由能改變量G的計算2.7 幾個熱力學函數(shù)間的關系2.8 熱力學第三定律與規(guī)定熵3. 溶液-多組分體系熱力學3.1 溶液組成的表示法3.2 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律3.3 混合氣體中各組分的化學勢3.4 理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢3.5 稀溶液中各組分的化學勢3.6 稀溶液的依數(shù)性3.7 非理想溶液4. 化學平衡4.1 化

3、學反應的平衡條件和化學反應的親和勢4.2 化學反應的平衡常數(shù)與等溫方程式4.3 平衡常數(shù)的各種表示方法4.4 平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算4.5 標準生成吉布斯自由能4.6 各種因素對化學平衡的影響5. 相平衡5.1 相律5.2 杠桿規(guī)則5.3 單組分體系相圖及其應用5.4 二組分體系相圖及其應用6. 電化學6.1 電化學的基本概念與法拉第定律6.2 離子的電遷移和遷移數(shù)6.3 電導6.4 強電解質(zhì)溶液理論簡介6.5 可逆電池和可逆電極6.6 電動勢的測定6.7 可逆電池的書寫方法及電動勢的取號6.8 可逆電池熱力學6.9 電動勢產(chǎn)生的機理6.10 電極電勢和電池的電動勢6.11 濃差電池

4、和液體接界電勢6.12 電動勢測定的應用6.13 分解電壓6.14 極化作用6.15 電解時電極上的反應6.16 金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化7. 化學動力學7.1 化學反應的速率表示法和速率方程7.2 具有簡單級數(shù)反應的速率方程7.3 速率方程的確定7.4 溫度和活化能對反應速率的影響7.5 幾種典型的復雜反應7.6 復合反應速率的近似處理法7.7 氣體反應的碰撞理論7.8 勢能面與過渡狀態(tài)理論7.9 溶液中的反應7.10 單分子反應理論7.11 光化學反應7.12 催化反應通性8. 界面現(xiàn)象8.1 表面吉布斯自由能和表面張力8.2 彎曲液面下的附加壓力和飽和蒸汽壓8.3 液-固界面的潤濕作用8.4 固體表面的吸附作用8.5 溶液表面的吸附現(xiàn)象9. 膠體分散體系和大分子溶液9.1 膠體系統(tǒng)的制備9.2 膠體系統(tǒng)的光學性質(zhì)9.3 肢體系統(tǒng)的動力性質(zhì)9.4 溶膠系統(tǒng)的電學性質(zhì)9.5 溶膠的穩(wěn)定與聚沉10. 統(tǒng)計熱力學初步10.1 粒子